人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸教案

1、精品文档第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）硫酸【新课导入】黑熊某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。 浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？【教材讲解】一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式， 分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是h+的物质称之为酸。酸的通性就是4表现出来的性质。思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。学生书写，交流答案，整理回答。二、新课教学归纳

2、整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1.稀硫酸的性质与碱性氧化物反应（酸的通性）与NaCO、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成 H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同， 会不会引起性质上的差异?实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察， 说出它的物理性质， 体会浓硫酸和稀硫酸的区 别。归纳整理：2.浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO,它们的化学性质是否相同呢？实验探究：(1)用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。(2)向两支小

3、试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。(3)用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：(1)滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖 变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。(2)滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中 的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。(3)滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。 而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水 性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明

4、有 CO和SO生成，表现了浓硫酸的强氧 化性。板书：(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。思考与交流：(1)吸水性和脱水性在本质上有什么不同？(2)试写出C与浓硫酸反应的化学方程式。学生思考回答。解释：(1)吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸收，而脱水性是物质中本来没水，是组成 物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去。(2)蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，然后碳在加热的条件下 与浓硫酸反应生成 CO和SO。板书：3.强氧化性：C+2HSQ（浓）COT+2SQ T +2HaO思考与交流：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。过渡：稀硫酸能与排

5、在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后面的金属不反应。浓硫酸和金属反应的情况又是怎样呢？实验探究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，然后再各加入一只铁钉（用砂纸打磨干净）。观察记录现象，并加以对比。整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。设问：是不是浓硫酸和铁不反应呢？实验探究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸储水冲洗干净，再放入稀硫酸中，观察现象。整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。讲述：这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。过渡：我们知道 Cu与稀硫酸不反应，那么

6、 Cu与浓硫酸是否反应呢？实验探究：演示教材第 101页实验：铜和浓硫酸的反应。先2L1 -,Cu +狙5。1浓） 。忘口+ S0E f THQ还原剂 氧把制氧化产物还用产物得力|学生观察并描述实验现象。写出反应方程式。思考与交流：1 .浓硫酸在反应中的作用是什么？参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？2 .硫酸是否完全参与反应？学生思考交流回答。归纳整理：1 .浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol,故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。2 .当硫酸的浓度减小到一定程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。思考与交流：写出Z

7、n与稀硫酸反应的化学方程式，找出被还原的元素， 并和Cu与浓硫酸的反应加以对比，你能得到什么结论？学生思考交流回答，教师补充。讲述：浓硫酸和稀硫酸都有氧化性， 不同的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素， 而浓 硫酸中表现出氧化性的是硫元素。我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸，把浓硫酸、 硝酸称之为氧化性酸。在今后的学习中同学们要多加注意。三、本课小结1 .稀硫酸具有酸的通性。2 .浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。四、板书设计二、硫酸1 .

8、稀硫酸具有酸的通性。2 .浓硫酸的性质物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。特性：吸水性、脱水性、强氧化性3 .强氧化性 C+2HSQ（浓） CO2 T +2SO T +2修0五、布置作业课后习题1题、3题、5题、9题、10题。【当堂检测】1 .下列现象中，反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 。敞口放置浓硫酸时，质量增加 。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 。2.下列溶液露置在空气中，浓度变稀的是（）A.浓硫酸 B .浓盐酸 C .氯化钠溶液 D .氢氧化钠溶液工下列反应中，既能说明浓就酸具有脱水性,又能说明沌硫霰具有强氧化性的是（）A. C和浓硫藻 B. Cu和浓比SQi C蔗糖和浓硫酸 D.Fe和浓H4CU4,向盐酸中加入浓疏蝴产生白雾，下列叙述中，不属于产生该现象的原因是（）鼠浓硫酸具有脱水