电离平衡练习题(含答案)

1、电离平衡练习基础题1下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B电离平衡常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体C硫酸氢钠固体 D水3在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）ABC D4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A液溴 B干冰C蔗糖 D硫酸钡5下列电离方程式书写正确的是（ ）6下列各叙述正确的是（）A碳酸钙在水里溶解度很小，其

2、溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡_移动，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡_移动，。若将溶液加热煮沸，若要增大溶液中，最好加入_。8试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。9冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH

3、溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。综合题1当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A的浓度升高B离子的数目增加C溶液的增大 D离子浓度增大2下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A硫酸、硫酸钡B苛性钠、氢氟酸C食盐、浓氨水D三氧化硫，二氧化硫3有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR的酸性强弱比较正确的是（）AHR较弱BHR较弱C两者相差不大D无法比较4某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）AA是非电解质 BA是强电解质CA是离子化合物 DA是弱电解质5下列各组物质

4、反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A向亚硫酸钠溶液中加液态溴B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6下列说法正确的是（ ）A在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小B氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子C是电解质，因为他的水溶液能导电D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物7下列离子方程式中，书写正确的是（）A钠与硫酸铜溶液反应：B醋酸铵和盐酸反应：C硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：D向醋酸中通入氨气：8已知氯化银在水中存在如下溶解平衡：，在一定温度下，溶液中的物质的量浓度和的物

5、质的量浓度的乘积为一常数，可用表示，。若把AgCl分别放入100mL 100mL 0.1mol/LNaCl溶液， 溶液中，搅拌后在相同温度下浓度由大到小的顺序是_。9甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实：_。参考答案基础题1A2BD3A 4B 5AC6B 7正向；减小；增大；不；不变；不变；减小；碱8在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色变浅。离子浓度变小，是由于加入的使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。9溶液是否导电，决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱是由离子浓度大小决定的。冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不导电。当加入少量水时。冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，溶液导电性逐渐增强。继续稀释，电离程度略有增大，因溶液体积增加的多，所以离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时，由于与NaOH的反应生成强电解质，在溶液中完全电离，使溶液中离子浓度增大，因此导