日照市高三一轮模拟考试化学试卷分析

1、2014年高三一轮模拟考试化学试卷分析一、成绩分析1 .化学满分100分，最高分97分，全市平均得分，得分率 ，难度，区分度，难度稍大,区分度较好。2 .第I卷满分35分，平均得分，难度，区分度。答题情况如下题号答案平均分难度区分度ABCD7B8D9C10A11B12D13A3.第H卷满分65分，平均得分，得分率 ,难度，区分度。各题得分情况如下:题号28293033平均分难度、试卷分析(第II卷)28题：【试题分析】本题以碳和氮的化合物为载体考查化学平衡、热化学方程式及电化学的相关知识，综合性较强。(1) A项，Ni是固体，改变用量对反应物的转化率无影响。B项，一定温度下给定的化学方程式的A

2、H不会随着平衡移动而改变。C项，充入CO, CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低。D项，速率关系未说明正、逆，混合气体密度不变可以作为平衡判据。(2)分析目标反应，运用盖斯定律即可求得目标反应的AH= (2Q2Q2+Q3) kJ mo1。(3) 700c时，K越小，说明反应进行的程度小，金属氧化物越难被还原，此时Cr2O3对应的lgc(CO)/c(CO2)=4 ,得c(CO2)/c(CO)=10 4,结合 5。3与CO反应的化学方程式可得 K=c(CO2)/c(CO)3=10（4）据题意，通O2 一极为正极，通NO 2一极为负极，石墨I 的电极反应为：NO2 NO3e= N2O5,根据电池总

3、反应 4NO2+O2 = 2N2O5,收集到20molN2O5需消耗O2为10mol,标准状况下体积为 224L 。【试题答案】（1） C （3 分）（2） （2Q22QiQ3） kJ mol 1 或（2Qi 2Q2+Q3） kJ mol 1（3 分）（3） Cr2O3（3分） 10 12 （ 3分）（4）NO2+NO3 e = N2O5（2 分） 224 （3 分）【答卷分析】本题难度稍大，学生答题过程中主要出现如下问题：第一小题由于部分学生对平衡移动问题理解不到位， 除了正确答案c 外的其他三个答案都有学生选上，大约有30% 的学生选对。很多学生选了 d 答案，说明审题不好；选择a、 b的

4、，说明部分学生的对基本概念H和基本理论平衡移动理论还不理解。第二小题主要是单位问题， 焓变的单位一般学生不会漏掉或写错， 但由于本题用字母表示，一部分粗心学生都漏写了，阅卷时扣一分。还有一部分学生把Q1 写成Q ，说明有些学生的书写规范性还有待提高。当然也有少数学生不理解盖斯定律，乱写一通。第三小题第一小问，答案比较明确，对率比较高约90% ，当然不排斥有些学生有蒙的成分。第三小题的第二小问考查的是平衡常数 K 的计算， 因为结合图表分析和数学对数问题，对率较低只有20%左右。说明很多学生的数学基本功还是比较差的。第四小题主要考察燃料电池的电极反应式的书写和有关计算。 第一问考察电极反应式的书

5、写，由于反应材料比较新，加之学生不善于分析已知信息，本题只有约 5% 的对率。第二小问是电极反应计算问题，由于电极反应式很多学生不会写，所以这一问对率也不高，约10% ，还不排除有作弊之嫌。【教学建议】（ 1 ） 加强对基础知识的落实， 特别是一些基本化学用语、 化学基本概念和基本理论的落实，在后期的回扣中要注意强调改正并切实落到实处。（ 2 ） 继续加强对化学基础知识基本技能的强化落实， 特别是平和心态， 严谨认真审题能力，读出题目信息中的有用条件；提高读图能力、要读懂图，明确每一部分含义。（ 3 ）加强对学生基本计算能力的训练，提高对率。对数字单位的要求要到位，平日严格要求，规范训练，对有

6、通性的问题要针对分析讲解。29题：【试题分析】本题以亚氯酸钠(NaClO2)的生产流程为情境，主要考查电解原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、SO42一的检验、弱电解质的电离、离子浓度的大小比较等知识点。主要通过工艺流程考查学生分析问题、解决问题的能力。(1)根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl溶液，可知气体 b为H2,用有离子隔膜的电解槽电解 Na2SO4溶液，可知气体 a为O2,该极为阳极，OH-放电，c(H+)增 大，SO42一移向该极，所以A为硫酸溶液。(2)根据C1O2与NaClO2的化合价及气体 a为氧气，可以写出离子方程式为：2cIO2+H2O2 + 2OH = 2C

7、IO2 +O2T+ 2H2O。(3)考查SO42一的检验方法，取少量出中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀 生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42 。(4)主要考查选择合适的不能引入杂质的还原剂，b、d均引入了杂质离子且 Fe2+、S2还原性较强，故选a。(5) c (OH )=10 1 mol L 1, c(OH ) c(ClO2 ) = Kax c2 (OH )= X1010mol L 1。 c(HClO 2) Kw(6)由题意可知电解后的溶液中的溶质是等物质的量的CuSO4和H2SO4,硫酸是二元酸，水还能电离出一部分 H +和OH,且Cu2+发生水解，所以溶

8、液中离子浓度的大小关系为：c(H +) > c(SO42 ) > c(Cu2 +) > c(OH )。【试题答案】(1) H2SO4 (2 分)阳(2 分)(2) 2clO2+H2O2+2OH = 2ClO2 +O2T+ 2H2O (3 分)(3)取少量出中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42(3分)(4) a (2 分) X1010mol L 1 (3 分)(6) c(H +) > c(SO42 )>c(Cu2+) > c(OH ) (3 分)【答卷分析】本题难度稍大，学生答题过程中主要出现如

9、下问题：70%不得分。第第1小题一部分学生未读懂流程图，第一空错答成 NaOH或，这说明审题不好；电解硫酸钠溶液分不清阴阳两极的产物，特别离子隔膜用途不清楚。此空大约 二空主要问题“阴极” 、 “阳极”书写难辨认，把阳极写成正极，说明部分学生的分析问题能力不强，答题不规范。第 2 小题主要反应物和生成物判断不出，导致离子方程式错误百出，有些把产物写成H+， 或 H2 、 Cl2， ，有同学把离子方程式写成化学方程式。此空大约 50%不得分说明部分学生的分析问题能力急待提高，答题需要规范。第3小题鉴定SO42-,有些学生答题不严密，语言描述不规范，有的同学没有答出“取溶液放在试管” 必要的文字叙

10、述， 有点同学答成盐酸酸化的 BaCl2， ， 硝酸酸化硝酸钡等错误。此空大约 30%不得分.说明化学语言描述能力急待提高。第 4 小题选择还原剂，有大约50% 的学生错选了b、 c ，主要是学生认为过氧化钠没有还原性，一开始排除a,部分同学对题中防止NaClO 2被还原Cl-视而不见，而错选 b、c第 5 小题计算离子浓度比值，主要错误单位没有写，相当一部分同学空答。第6小题浓度排序主要错误SO42-.、H+离子浓度排序颠倒，忽视水电离H+此题得分极低。说明学生计算能力较差、细节注意不够。【教学建议】（ 1 ）加强对基础知识的落实，特别是一些化学用语、化学基本概念和基本理论的落实，在后期的回

11、扣中要注意强调改正并切实落到实处。（ 2 ） 加强对学生基本计算能力的训练，提高对率。 对数字单位的要求要到位，平日严格要求，规范训练，对有通性的问题要针对分析讲解。注意规范训练。（ 3 ） 继续加强学生化学科学素养的培养与提高，高三二三轮复习， 正是落实双基， 查漏补缺的关键时期， 老师一定要注意对学生基本化学素养的培养， 以便学生在高考中能够准确 运用和书写化学用语和化学基本理论。30 题：【试题分析】本题以氯气的制取及性质为载体综合考查实验的相关知识， 主要考查氯气的制备、 净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识。（ 1 ）漂白粉的有效成分是Ca（ClO） 2，具有强氧化性，和浓盐

12、酸反应的方程式为：Ca（ClO） 2+4HC1（浓）=CaCl2+2Cl2f+ 2H2O。（ 2 ）由于浓盐酸具有挥发性，从A 装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去。若C 中堵塞，则 B 中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱。（ 3 ）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO 有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰， U 形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U 形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯

13、化钙，所以正确的选项是d。（ 4 ）读图可知， D 中通入氯气后生成单质溴，加入 E 中后又生成了单质碘，故E 中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D 中可能有过量的氯气，故E 中生成的单质碘不一定是溴与KI 反应置换出来的，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。（ 5 ）氯气有毒会污染环境，所以F 装置的作用是吸收多余的氯气， F 中不可以盛装饱和Ca（OH） 2溶液，因为 Ca（OH） 2溶解度太小，吸收不彻底，故答案选 b。【试题答案】（1） Ca（ClO） 2+4HC1（浓尸=CaCl2+2Cl2f+ 2H2O（2）除去 Cl2 中的 HClB 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

14、（3） d（ 4 ） E 中溶液分为两层，上层（苯层） 为紫红色不能过量的Cl2也可将氧化为I2（ 5 ）吸收余氯，防止污染大气b【答卷分析】本题难度适中，考查化学实验中常见仪器的使用，物质的制备，性质检验，除杂等。学生答题过程主要出现如下情况：第（1）小题很多学生没看清题意，以为制备氯气就是用MnO 2,错把次氯酸钙写成二氧化锰了，少数学生漏写了浓盐酸的“浓”字，扣一分。方程式没配平不得分。第（2）小题第一小问基本没问题，第二问个别学生忽视了“堵塞时B 中现象” ，错写成“有气泡冒出” ，或“析出少量晶体” ，导致主要现象未答出而失分。第（3）小题有的学生没注意到“检验氯气的漂白性”及固态干

15、燥剂，造成错选a,b,c。第（4）小题第一问很多学生只答“溶液变紫红色”，未体现分层或错写“下层紫红色” 。后两问只要答出氯气的干扰或影响即可，部分同学未正确理解题意，造成失分。第（5）小题第二问应考虑氯气的充分吸收，部分同学看到了“饱和”却忽视了氢氧化钙的溶解度很小，对氯气溶于水的产物与碳酸钠的反应思考欠深入，造成错选。【教学建议】（ 1 ）加强对化学实验基本操作，基本技能的落实与理解，特别是常见仪器的规范使用，物质的制备特别是气体制备， 物质性质检验， 物质分离提纯等， 包括实验设计与评价要做到不仅“知其然”,还要“知其所以然”（ 2)加强对学生化学实验规范化的训练，提高答对率。使自己回答

16、的内容符合事实，具有可操作性。（ 3)继续加强学生化学实验基本操作，基本技能的培养与提高，高三二三轮复习，正是落实双基，查漏补缺的关键时期，老师一定要注意对学生基本化学素养的培养，以便学生在高考中能够准确运用和书写化学用语和化学基本理论。33题：【试题分析】本题以防晒霜水杨酸酯的合成为载体，主要考查有机物结构简式的推断、方程式的书写、官能团的书写、多官能团的检验、反应类型的判断、同分异构体的种数判断等考点。本题涉 及考点较多。(1)已知A是一元醇且只有一个甲基，推知A为正丁醇。F与A互为同分异构体，且 F中有两种不同的氢原子，个数比为9:1,推知F为2-甲基-2-丙醇。醇F与HBr发生取代反应

17、生成 C(CH3)3Br。(2) B为正丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH) 2. 2ch 3CH2CH2COOH+CU 2OJ +2H2O。OHIOHCCHCHGHjCUjCHj(3)根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应生成CH3CH,，然后发生消去反应可以形成两种结构的烯醛。检3C中的碳碳双键和醛基时， 应先检验碳碳双键，因为醛基也能被滨水氧化，所以b、d错误。用银氨溶液检验完醛基后溶液显碱性，浪水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加滨水检验碳碳双键，故答案选c。此题要注意官能团检验的干扰问题。(4)由E为水杨酸酯推知 D

18、所含的官能团为羟基。C为烯醛，要得到醇 D,需由C与H2 加成形成的醇，故第步的反应类型为加成 (还原)反应。(5)水杨酸的不饱和度是 5,根据题目限制条件推知水杨酸的同分异构体必须含有一个竣基、一个羟基，两个交替出现的碳碳三键，符合条件的结构简式为：C H, gCC=C Y HCOOHCf CH式、uh 、 HUCH孙0=1-、OHIIC=C CCCO0H 共 4 种。【试题答案】(1) C(CH3)3Br(2) CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2 - CH3CH2CH2COOH+ CU2OJ +2H2O(3)碳碳双键、醛基c(4)还原反应(或加成反应)4【答卷分析】本题难度适中，考查了有机物的结构简式、有机化学方程式、官能团名称、有机反应类型、同分异构体种类以及官能团的检验等知识，学生答题过程中主要出现如下问题：第一小题少数