高中化学必修二方程式总结(人教版)

1、高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li 与 Q 反应（点燃）： 4Li + O 2= 2Li 2 ONa与Q反应（点燃）：2Na+O 2金 NaQ2、卤素单质F2、CI2、B2、I2与氢气反应：F2 + H 2 = 2HFCl2 + H 2 = 2HC1Br2 + H 2 = 2BrI2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（2）澳水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg与 H2O反应：Mg+

2、2HO = Mg（OH）2+H2 TAl 与 HCl 反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TMg与 HCl 反应：Mg+2 HCl = MgCl 2+ H2 T占辉5、Na与Cl2反应（点燃齐？+2口£制心 6、用电子式表示氯化氢的形成过程第二章化学反应与能量1、Ba（OH）2?8HO与 NHCl 的反应:Ba（OH） 2 8HO+2NHCl=BaCl2+2NHT +10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H4 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+

3、2h+=Zn2+H T3、HQ在催化剂作用下受热分解：2H2Q =2= 2H2O+OT4、NaSO与 CaCl2反应：NaSO+CaCl2=CaSOj +NaCO5、高炉炼铁：2C + Q = 2CO Fe2Q + 3CO=2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与Q的反应）：CH4 + 202点燃CO2 + 2H 2。（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同 的取代物）：CIL+ + Cl£ 上，CH3cl + HC1冲CH3C1 + Cl2CH2CI2 + HC1CHCls + Cl2 CC14 + HC1CH2C12 + Cl2

4、CHClg + HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与02的反应）：GH4 + 30 2 点燃 2CO2 + 2H2。（2）加成反应（与Br2的反应）HCCH+BrBr*HC CHBr Br（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH=CH + H 21*1 CHCH （条件为催化剂）CH=CH+HCl - CHCHCl （一氯乙烷）（条件为催化剂）CH=CH+H2。-CHCHOH （乙醇）（条件为催化剂）（4）聚合反应：（乙烯制聚乙烯）口口 催化剂 口口 -In CH2=CH2 > tLH?匚H计口（氯乙烯制聚氯乙烯）n CHaCHCI 催化剂： CH2-CH （Cl

5、）-Jn3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与 Q的反应）：2C6H+15Q 点燃12CQ+6HO（2）取代反应：与Br2的反应：: 一/ + Br 2FeB3r1/ Br+ HBr苯与硝酸(用HONOg示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。反应方程式：° HONO 2 0 -+o H2。(3)加成反应用镁做催化剂，苯与氢发生加成反应:4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CHCHOH+2N- 2CHCHONa+Hf(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CHOH+3O 点燃2CQ+3MO乙醇的催化氧化反应：2CH3CHOH+

6、O C匹g 2CH3CHO+21O乙醇在常温下的氧化反应：CLJCLJC 酸性KMn。4或酸性重铭酸钾溶液CLJCCCCH3CHOHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaC。：2CHCOOH+CaC”| (CHCOO 2Ca+HO+COT乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CHCOOH+NCO- 2CHCOONa+O+COf上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 。(2)乙酸的酯化反应反应原理(与乙醇的反应)：。0i液腐酸 ICRJOH+ H-O

7、QRCH-C-O-QH, + 玲。乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、 蔗糖水解反应：G2H22d+HO C3H12Q+GH12Q淀粉(纤维素)水解反应：(匚6贯1口。5%+门 H2On(C6Hi2O6)淀粉葡萄糖油脂的重要化学性质一一水解反应 ：a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+HO 酸 甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：油脂+H2O 碱 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO = 2Hg + 0 2TA&0受热分解：2Ag2。= 4Ag + 0 2 T2、COS原 FezQ: FezQ + 3C0 巨生 2Fe +3C0 （高炉炼铁） C 还原 ZnO : 2 ZnO + C 坦卫 2 Zn + CO T C 还原 MgO : MgO +C SLi Mg + COTAl还原FeQ （铝热反应）：Fe2Q + 2Al 曳以 2Fe +Al 2O3 Fe 还原 CuSO: CuSC4 + Fe = FeSO 4 + Cu （湿法炼铜）3、电解电解 NaCl: 2NaCl（熔融）通L 2Na +C12T电解 MgCb: MgC2（熔融）Mg +C12T电 解电解Al 2O3: 2Al 2Q（熔融）冰晶石- 4Al + 302 T4、