成都市高二化学上期期末

1、成都市20122013学年度上期期末学业质量监测高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1下列有关说法中，错误的是A石油、天然气的主要成分都是烃B铝有抗腐蚀能力因为表面有致密Al2O3 CSO2和氯水的漂白原理相同D二氧化硫的大量排放是造成酸雨的原因之一2现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是AX射线衍射技术可以区分晶体和非晶体B红外光谱可以判断有机物的相对分子质量

2、CCH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种D质谱仪可以直接测定有机物分子的结构3X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为AX2YZ3BX2YZ4CXYZ4DXYZ34下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可以用固体NaOH干燥的是ANH3BCH4CSO2DCl25下列有关晶体的说法中，正确的是A凡是具有规则外形的固体都是晶体B玛瑙属于玻璃体有固定熔点C固态氧（O2）和固态硫（S8）都是分子晶体D氯化钠和氯化铯都是离子晶体，晶体结构相同6SiO2的熔点比CO2高的原因是ASiO2的键长大于CO2的键长BSiO2是原子

3、晶体而CO2是分子晶体CSiO2的相对分子质量比CO2的大DCO2和SiO2中，碳原子和硅原子的杂化类型相同7下列说法正确的是A1s22s22p3表示基态碳原子的电子排布B基态原子的能量高于激发态原子CCH4与NH3的分子立体构型均为正四面体DH2C=CH2聚合时，分子中C的杂化类型发生变化8某液态有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为11。由此可得出的正确结论是A该有机物中一定不含氧元素B该有机物分子中C、H、O的原子个数比为123C分子中C、H的原子个数比为12D如果再测得该有机物在液态进的密度即可确定它的分子式9下列化学用语使用正确的是A小苏打的化学式：Na2CO3B

4、 苯分子的结构：C6H6C一溴甲烷的比例模型： D含钛的某种晶体经（右图）的化学式：CaTiO3 10下列各组物质，只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别的是A戊烷、苯、溴乙烷B乙醇、苯、溴乙烷C甲苯、四氯化碳、溴乙烷D乙醇、苯、乙酸11下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是A碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B氯化铝溶液和烧碱溶液C硫酸铜溶液和氨水D二氧化碳水溶液和澄清石灰水12下列关于有机物的说法正确的是A丙烷的一氯代物只有一种B氯仿既能发生水解反应，又能发生消去反应C丙烯（CH3CH = CH2）分子具有顺反异构D用乙烯和溴化氢反应制得的溴乙

5、烷比用乙烷和液溴反应产物更纯13若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NAB26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NAC在标准状况下，2.24L乙炔中的键数为0.3 NAD1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA14下列离子方程式中，错误的是A氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+B少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO+ 4H2OC少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al(OH)3 + OH = AlO2

6、 + H2O15下列各组中的气体都能用右图装置进行喷泉实验的是AHCl和COBSO2和CO2CNH3和CH4DO2和NO16现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：1s22s22p41s22s22p63s11s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A原子半径：>>>B第一电离能：>>>C最高正化合价：>>>D电负性：>>>17在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A离子浓度均为0.1mol·L1的溶液：Na+ 、K+、Cl、NO3B投入铝片能产生氢气的溶液： Na+ 、Fe3+、N

7、O3、SO42C含有0.1mol·L1 Fe3+的溶液： K+、Mg2+、SCN 、NO3D硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+ 、NH4+18关于SO2和CO2的说法中，正确的是A都是V形分子B中心原子上的孤电子对数相同C都是极性分子D它们形成的晶体类型相同19下列乙炔的实验室制取及性质实验的说法中，正确的是A用饱和食盐水代替水是为了得到更纯净的乙炔B用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质C乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，发生了加成反应D该反应需要酒精灯加热20在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体。下列对容器中的剩

8、余固体的说法正确的是A剩余固体只有Na2CO3B取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡C剩余固体可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物D剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物第II卷（非选择题，60分）WXYZ21（14分）W、X、Y、Z是原子序数小于18的四种常见元素，它们在周期表中的相对位置关系如右表所示。X的单质是日常生活中的重要金属，W的最低价氢化物M是常见的制冷剂。请回答下列问题：（1）X的基态原子外层电子排布图为 W和氧原子形成的一种分子与CO2互为等电子体，其分子式为 ，其VSEPR模型是 。（2）M的分子式为 ；M分子 （填“有”或“无”）极性；

9、相同条件下M在水中的溶解性比甲烷的 （填“大”或“小”），其原因是 ；M易与某些金属离子形成配合物的原因是M中 。（3）+7和+1价的Z对应的氧化物的水化物的酸性较强的是 （填化学式），原因是 ；WZ3和水发生复分解反应生成M和一种具有漂白的物质，化学方程式为 。乙醇22（5分）已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：乙醇钠与另一有机物过量液溴RX +2Na + XR RR+ 2NaX 根据下列各物质的转化关系回答：C2H2 B C（2，3二甲基丁烷）（1）C2H2B的反应类型是 ；C的结构简式是 ；用系统命名法命名B： 。（2）写化学方程式：BC： 。23（13分）印制线路板的生产原理是在一定规

10、格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得。（1）铜发生腐蚀的离子方程式为 ；腐蚀废液中还含有Fe3+，原因是 。（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列流程：加过量d过滤滤液e金属铜合并通入fFeCl3溶液废液加过量a过滤滤液b滤液c物质a为 （填化学式）；通入f时反应的离子方程式是 。（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为 色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是 （含1个结晶水）。（4）

11、在滤液e中加入NaOH溶液会产生 色沉淀，将沉淀放置于空气中发生的反应的化学方程式为 。24（7分）（1）氯化铝常温下为固体，熔点190（253kPa），易升华。实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g·L1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为 晶体，其分子式为 。（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同。则氧化镁晶体中阴离子的配位数为 个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是 。（3）金属铁的晶体在不同温度下有右图所示的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为 ；两种堆积方式中密度较大的是 立方堆积。25（10分）物质X、Y、Z、M均含有同

12、一种元素，它们在一定条件下可以发生如下转化：XYZM氧气氧气水请回答有关问题。（1）若X是硫：Z的分子式为 ；M的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为 ；铜片完全溶解在热的M的浓溶液中，产生刺激性气味的气体，在溶液底部可能出现 色固体，反应的化学方程式为 。（2）若X是NH3：实验室制取NH3时的收集方法为 ；XY的化学方程式为 ；Y是一种大气污染物，X和Y在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害物质，反应中X和Y的物质的量之比是 。26（11分）乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应。（1）请写出实验室制乙烯的化学方程式 。（2）在实验室里，学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水 （约0.2mol·L1）直至溴水完全初褪色，仔细观察得到的无色溶液，发现了少量的油状液滴。对于溴水褪色的解释，同学们有两种观点，一种认为发生了取代反应，另一种认为发生了加成反应。请你一同参与实验并回答有关问题。油状液滴处于 层（填“上”或“下”）。有人得出结论：测定无色液体的pH即可判断该反应是取代反应还是加成