“江淮十校”2022届高三第一次联考化学试题

1、可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷选择题共48分一、选择题本太题共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。1安徽古代科学家方以智在其?物理小识?卷七?金石类?中指出：有硇水者，剪银塊投之，那么旋而为水。其中的“硇水指 ( )A。硝酸 B硫酸 C盐酸 D醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 ( )A1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反响时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0g D2O和l0g H2

2、18O中含有的中子数均为5NAD0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3化学与生产、生活密切相关。对以下现象或事实解释不正确的选项是 ( )选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱去除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反响D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强复原性4以下关于有机化合物的说法不正确的选项是 ( )A二氯丙烷与六氯丙烷均有四种BC2H6和C6 H14一定互为同系物C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小

3、分子物质的过程D乙酸的酯化反响和蛋白质的水解反响均属于取代反响5荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，以下说法正确的选项是 ( )A上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反响，最多消耗6mol Br2D常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反响，最多消耗2mol NaOH6以下关于NH4HCO3溶液的说法正确的选项是 ( )A该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C参加过量的NaOH溶液：NH4+ H

4、CO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7以下关于离子检验的说法正确的选项是 ( )A检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中参加少量稀硫酸，假设有白色沉淀产生，那么溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中参加适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8几种短周期元素的原子半径及主要化

5、合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1. 860. 991. 43I600. 750. 74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2以下说法错误的选项是AQ2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反响C元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素10以下有关实验原理、装置、操作或结论

6、的描述中正确的选项是A. B. C D11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙化学式为Ca3N2，极易与H2O反响，以下说法不正确的选项是 ( )A翻开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的枯燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反响结束后，先熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温后再关闭活塞K12铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。以下说法错误的选项是 ( )A.假设水膜中溶解了SO2，那么铁铆钉腐蚀的速率将加快B铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生复原反

7、响C铜极上的反响有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD假设在金属外表涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25时，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴参加1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比与pH的关系如下图。以下说法不正确的选项是( ) A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85：pKa= -lgKaB .参加150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C.pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c

8、( SO32-)+c(OH -)D.pH=7时c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响： X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段时间后到达平衡。反响过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是 ( )A前2min的平均反响速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C，当v逆(Y)=2v正(Z)时，说

9、明反响到达平衡D该反响在250时的平衡常数小于1.4415.2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 ( )A.C(s)的燃烧热为393.5kJB右图可表示由C生成CO2的反响过程和能量关系CO2(g)与Fe(s)反响放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol16.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如下图：

10、pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断以下说法正确的选项是( ) A常温下，KspMg(OH)2<KspFe(OH)2B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH<4DpM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)第二卷非选择题 共52分二、填空题共有5小题，共52分。17.8分右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反响为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，答复

11、以下问题：1A是_填化学式，为_化合物填“离子或“共价。2E的电子式为_，G的水溶液为_填“强酸或“弱酸。3写出B与浓D反响的化学方程式_，该反响类型为_。4F的核磁共振氢谱有_个峰。1812分某课外小组的同学拟用以下图所示的装置从含碘废液除H2O外，还有I2、I-等中回收碘。答复以下问题：1装置A中发生反响的离子方程式为_。2仪器X的名称为_；装置D的作用是_。3装置C中球形冷凝管冷却水从_填“a或“b进入，反响控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是_。4三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经_填操作名称得到纯碘。5为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，

12、滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。那么滴定终点时的现象为_，含碘废水中I2的含量=_mg/mL结果保存小数点后三位，：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-。19.10分CO2催化加氢合成乙醇的反响原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol1图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_，理由是_。2图3表示在总压为5MPa的恒压条件

13、下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。曲线b代表的物质为_填化学式。图3中P点时。CO2的转化率为_。T4温度时，该反响的平衡常数Kp=_。提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保存小数点后三位20.12分轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：1酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高矿物的缦取率可采取的措施有_。各答一条即可2浓硫酸与Al2O3反响的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_填化学式。3用氨水

14、调节溶液pH =89的目的是_，假设氨水加的量较多使pH >9，那么最终氧化镁的产量会_填“增大“不变或“减小。4沉镁时发生反响的离子方程式为_。5流程中“焙烧操作假设在实验室中进行，样品应放在_中加热填仪器名称，当_时，说明固体样品已分解完全。21.10分为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反响规律，某同学进行实验如下： ：Cr2O72 -橙色+H2O2Cr2O42-黄色+2H+1进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液pH约为93滴溶液变绿色含Cr3+向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶

15、液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：_。实验ii说明在碱性条件下，_。(2)继续进行实验：序号操作现象向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色实验的目的是_。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_。根据实验可推测铬VI盐中铬元素的稳定存在形式填微粒符号：酸性条件碱性条件一、选择题每题3分，共48分1-5：ACCCD 6-10：CBACA 11-15：ABDBD 16：C二、非选择题共52分17.8

16、分(1) NaCl1分 离子1分 (2) 1分 强酸1分 (3) CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O2分 消去反响1分 (4)l1分1812分(1) MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分) (2)圆底烧瓶1分 吸收来反响的Cl2，防止污染空气 1分 (3)a 1分 减小氯气A水中的溶解度 1分 (4)升华 2分 (5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。2分0.5762分19.10分)1T3>T2>T12分m1>m2>m32分相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 1分 (2)CO21分66.7% 2分0. 243 MPa-4(2分，没带单位扣1分)2012分(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度1分适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、屡次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等1分任写一条(2) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O(1分 CaSO4 SiO2(2分)(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全