科粤版九年级化学下册 复分解反应的理解与应用　专题训练

1、复分解反应的理解与应用一、选择题1下列反应属于复分解反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClC2KClO32KCl3O2DFeCuSO4=FeSO4Cu2如图ZT51所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，烧杯里的溶液中离图ZT51子数目的变化是()ACl增多了，SO42减少了BBa2增多了，H减少了CCl增多了，H减少了DH减少了，SO42减少了3烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列可以理解为烯烃复分解反应过程的是()A.B.C.D.4下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是()AAgN

2、O3 BCa(OH)2CH2SO4 DNaOH5除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是()ANa2CO3固体(KCl)：加水溶解，过滤BCaO固体(CaCO3)：加稀盐酸CFeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉，过滤DKCl溶液(HCl)：加碳酸钠溶液62019邵阳下列各组离子能在pH10的溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、CO32 BH、Cu2、NO3CNH4、Fe3、SO42 DK、Ba2、Cl7如图ZT52所示，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反

3、应条件已略去)。下列说法不正确的是()图ZT52A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀二、填空题8实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。(3)书写下列化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合：_。HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：_。9甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)填写下表空格中的化学式。氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯

4、化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜CaCl2NaClMgCl2AlCl3反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据_顺序归纳整理的。 酸在水溶液中能解离出H，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出OH，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？_。图ZT53(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成图ZT53。验证：请写出下列有盐生成的化学方程式。用稀硫酸除铁锈：_。盐酸与氢氧化钠反应：_；属于基本反应类型中的_反应。 古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，发生

5、反应的化学方程式为_；属于基本反应类型中的_反应。 三、实验探究题10某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们开始进行实验探究。猜想假设 猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。查阅资料 Na2CO3溶液呈碱性。设计方案 请完善下表几组同学探讨的设计方案：组别实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想2不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_第2组若产生白色沉淀，反应的化学方程式是_，则猜想1不成立第3组同学认为：此方案还不能

6、确定猜想2还是猜想3成立(续表)组别实验操作可能出现的现象与结论同学评价第3组若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_探究实验 综合各小组的方案后，动手实验。结论与反思 NaOH溶液易与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。四、计算题112019江西学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g

7、。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。教师详解详析1B解析 复分解反应的反应物和生成物都是化合物，且互相交换成分。2. A解析 稀硫酸和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以溶液中的SO42明显减少，而生成的盐酸可以电解得到Cl和H，所以溶液中Cl明显增加，而H几乎不变。3B解析 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。由图示知，B符合复分解反应的定义。4B解析 Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。5C解析

8、碳酸钠和氯化钾都能溶于水，A不可行。氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸发生反应，B不可行。硫酸铜能与铁粉反应转化为硫酸亚铁，过滤除去置换出的铜和过量的铁，C可行。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，虽除去了稀盐酸，但引入了新的杂质氯化钠，D不可行。6D7B解析 若甲、乙、丙依次为Fe、NaOH、CO2，代入图中进行验证，均满足条件；乙可以是氢氧化钠，丙与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙也可以是酸；当乙为氢氧化钠时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。8. (1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)CuS

9、O42KOH=Cu(OH)2K2SO4HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2解析 (1)铜离子在溶液中显蓝色。(2)硝酸不与硫酸铜反应，硫酸铜不与氯化镁反应，氢氧化钾与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液。(3)硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4。硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2。9(1)KClZnCl2FeCl2Cu

10、Cl2金属活动性有相似的化学性质，因为溶液中都能解离出Cl(2)3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2OHClNaOH=NaClH2O复分解FeCuSO4=CuFeSO4置换10设计方案 第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红第2组：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3第3组：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液11(1)23.3(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g工业废水中硫酸的质量分数为：100%9.8%。答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)氢氧化钙(或熟石灰)解析 此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶