物质的量气体摩尔体积

1、（一）知识清单一、物质的量、气体摩尔体积1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数，它与_中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为_物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系1根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德

2、罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 (4)标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.806×1024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e

3、，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“>”、“<”或“”)。3设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B. C. D.二、阿伏加德罗定律及推论的应用1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气体，含有_数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同T、V相同T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)

4、成正比4常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 ()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A>>> B>>C>>> D>>>5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C4

5、8.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是_。 (4)A、B、C可能的化学式是_。（二）提高练习以及课后作业1下列各组物质中，所含分子数相同的是()A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N22瓦斯

6、中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 ()A14 B12 C11 D213下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2 L 1 mol·L1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD常温下，0

7、.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA5某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()aNAA B C D6下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol·L1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为137在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，

8、当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是()A两个容器内气体的压强相等BO2比O3的质量小C两个容器内气体的分子数目相等D两个容器内的氧原子数目相等8NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液

9、含NH的物质的量不同9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD12.5 mL 16 mol·L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA10在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ()Aa>b>c>d Bb

10、>a>d>cCc>d>b>a Dd>c>a>b11同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()体积比11体积比1116密度比1611密度比1116A B C D12(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。13(1)在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，则这4种元素的物质的量之比为_。14生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5