课堂组织与管理

1、课堂组织与管理专题导语课堂是老师和学生最熟悉的场所，从物理属性来说，课堂是一间教室。课堂还是一个小社会，具有社会属性，课堂是教师教学和学生学习的场所，学生在课堂里学习知识，学会做人，获得成长。课堂教学指的是在一节课的时间范围内，教师与学生在教室里开展的教学活动。一方面，课堂教学是依据学生的认知规律和学科的知识脉络，严密组织起来的、把学科知识传授给学生的有效形式。另一方面，教师在教学过程中，还要通过人文教育，教学生活化、情境化等方式，激发调动学生主体内在的学习动机、学习兴趣，给予他们积极的学习情感与价值体验，以达到学生主动建构、内化知识的目的。课堂教学的构成要素除参与课堂教学的老师和学生以外，还

2、有教学目标、教学内容、教学方法和手段、教学组织形式和教学环境。在备课、上课、作业、评价和辅导教学五环节中，课堂教学是实现教学目标的最关键环节。课堂教学组织和课堂教学管理都是课堂教学的重要组成部分，它们都对维护正常的教学秩序，保证教学活动的顺利进行起关键作用，在实际的课堂教学过程中，它们往往是相互交织在一起、密不可分的，教学组织的过程中渗透着教学管理的因素，教学管理的过程有时也包含有教学组织的因素。但是两者之间又有区别，课堂教学组织侧重于课堂教学基本环节的展开，课堂教学管理侧重于为课堂教学组织的顺利展开提供良好的课堂秩序和教学环境。初三化学课堂的教学与组织，重点需要考虑两个因素，一个是初三学生的

3、年龄特点和认知水平，一个是初三化学知识的学科特点。初三学生正处于形象思维成熟，抽象思维开始发展的过程中，经过小学自然、初中科学和初二物理课程的学习，他们具备了一定的科学知识基础和控制变量、分类、比较等科学方法，这些都为初三学生学习化学打下了知识基础。化学研究物质的微观层次，这决定了化学学科的抽象性，这种抽象性是一部分学生害怕化学的原因，但是化学物质知识的丰富性，化学实验知识的形象趣味性，又可以很好地调动学生的学习兴趣。在进行课堂教学的组织和管理时，充分考虑学生的认知规律和初中化学学科知识的特点，课堂教学就能取得成功。本专题介绍了初中化学课堂教学组织和管理的常见方法和注意事项，掌握这些方法，有助

4、于老师们提升课堂教学组织与管理的能力，希望其中的案例能为老师的教学提供具体的参考，更希望借此抛砖引玉，帮助老师们打开思路，能在此基础上创造出更加精彩的课堂组织与管理方法。课堂组织与管理专题拓展资源二氧化碳和一氧化碳浦东教育发展研究院 周玉枝一、设计思路化学是一门以实验为基础的学科，本节课从实验着手，通过多个演示实验和学生实验来对比学习CO和CO2的性质，旨在提高学生的学习兴趣，同时体会到对照实验等方法在学习和研究中的作用。CO和CO2都是学生比较熟悉的物质，学生在生活中和自然、科学课程中都接触过它们。本节课主要从化学的视角系统地学习CO和CO2的性质和用途，帮助学生将所学知识系统化、网络化，形

5、成初步的知识结构。教学设计紧密联系学生的日常生活，通过二氧化碳、一氧化碳在生活、生产中的作用讨论，让学生从身边的事物当中去发现问题，用所学的知识解释和解决一些生活中的实际问题，由此让学生感受到化学在生活中的作用。二、教学目标1.知识与技能（1）了解CO和CO2的物理性质和用途；（2）理解CO和CO2的化学性质，会根据它们的性质解释一些日常生活的问题；（3）提高对实验的观察和分析能力。2.过程与方法（1）学习用对比的学习策略进行知识的重组构建；（2）体会“变不可见为可见”的实验方法及其作用。3.情感态度与价值观（1）体会“结构决定性质、性质决定用途”和“量变引起质变”等学科思想方法；（2）从CO

6、和CO2的“功”与“过”中，体会事物利弊的辩证关系；提高环境保护意识。三、重点和难点重点：CO和CO2的化学性质难点：对比学习和对照实验等方法的理解和运用。四、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图引入课题提问:碳燃烧的产物是什么？提问：CO2和CO分子构成上有什么不同点回答:碳燃烧有可能产生二氧化碳、一氧化碳两种碳的氧化物。比较、思考:相差一个氧原子复习旧知识引出本课题。分析分子式差异，推测性质不同，引入实验。CO2和CO的物理性质演示实验：CO的溶解性演示实验：CO2的密度小结：CO2和CO的物理性质。观察、回答：CO难溶于水小组实验：CO2的溶解性。得出结论：CO2能溶于水观察、回答：

7、CO2密度比空气大培养观察和分析实验的能力。体会对比学习的方法。CO2和CO的化学性质录像：CO燃烧的实验。提问：煤气泄漏会导致中毒，体现了CO的什么性质？讲解：CO有剧毒，CO2本身没毒；使用时的注意事项。演示实验：与澄清石灰水反应 引导学生分析实验现象背后的原因。介绍紫色石蕊和实验步骤。演示实验：将干燥和潮湿的紫色石蕊花分别投入干燥的CO2中。录像：CO还原CuO提问：实验现象、实验步骤和尾气处理的方法。观看录像，观察现象。结合生活经验回答：CO有毒。观察、分析现象，得出结论。小组实验：CO2与澄清石灰水反应。结合方程式，分析澄清石灰水先浑浊后澄清的原因。小组实验：通过紫色石蕊来观察CO2

8、与水反应体会对照实验说明使石蕊变色的是碳酸，不是CO2。观看录像，记录现象，思考问题。感受化学知识在生活中的应用体会实验现象与反应产物之间的对应关系。体会借助其他物质来间接观察化学反应的方法。帮助学生克服认识上的偏差。学习新知识，感受化学实验中的环保措施CO2和CO的用途和不利影响提问：CO2和CO的用途，利用了它们的哪些性质？演示实验：干冰的性质。介绍干冰的用途。提问：CO2和CO对我们的生活有没有不利的影响呢？思考、回答用途对应的性质。观察实验现象，体会干冰的用途。温室效应、煤气中毒等。体会性质和用途的关系。体会趋利避害的思想。小结与应用小结本节课学习内容，突出小结其中的方法。问题：你能想

9、出多少种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳呢？体会对比学习的方法；感受变不可见为可见的实验方法；感悟结构决定性质、性质决定用途的学科思想。应用所学知识解决问题。体会方法。巩固知识。课堂组织与管理专题拓展资源 碱的性质探究 浦东教育发展研究院 周玉枝一、设计思想本节课要研究碱的化学性质，教材采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。由于学生刚学过稀酸的化学性质，可以引导学生回忆稀酸的通性并据此类推碱的性质，实验探究之后再进行简单归纳和小结。对于二氧化碳与氢氧化钠反应的补充实验，由于准备比较费时，学生个人实验难度大，且观察起来现象很明显，

10、可采用演示实验的方法。通过实验来落实知识的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识上升到理论。二、教学目标1.知识与技能（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。（2）理解酸性氧化物的概念。（3）掌握碱的通性。2.过程与方法（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。（2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。3.情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。三、重点和难点 教学重点：理解碱的四条通性。 教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、氢

11、氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。媒体和教具：多媒体设备；课件。五、教学流程1.流程图2. 流程说明 1 复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。 2根据酸的五条通性，类比猜测碱的化学性质，这能为学生学习碱的化学性质提供思路。 3通过实验验证NaOH和Ca(OH)2溶液与石蕊试液和酚酞试液的作用，观察实验现象，得出碱能使酸碱指示剂变色的结论。（上学期学生已经学过 NaOH和Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂的反应，这里再通过实验加深印象） 4回忆酸碱中和反应，书写相关反应的化学方程式。 5回忆Ca(OH

12、)2与CO2的反应，引出NaOH与CO2的反应，以学习碱与酸性氧化物的反应。 6教师演示教材上NaOH溶液与CO2反应的实验，引导学生讨论该实验设计的原理是利用了压强的改变来产生间接现象证明反应的发生。 7学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。 8通过两个简单的试管实验，使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 9归纳总结碱的通性，形成碱的通性的知识网络。 10通过思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？来巩固对氢氧化钠物理和化学性质的理解。 11通过练习巩固学生对碱的通性的掌握；学习综合考虑酸和碱的性质来解决问题。 12

13、尝试设计更多的实验方案来证明NaOH与CO2确实发生了反应，提高实验设计能力，和对知识的综合运用能力。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图以旧引新上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。回忆酸的通性。酸都是由氢元素和酸根组成的碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。猜测碱的化学性质对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的猜测。（2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）对

14、照酸的通性，学生可能提出下列猜测1.与指示剂反应；2. 与酸反应；3. 与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。猜测过程能为学生探究碱的化学性质提供思路。碱与指示剂的反应我们一起来探究碱的化学性质。请大家在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研究可溶性的碱（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3H2O）使指示剂变色的情况。结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。动手实验，观察并记录实验现象： NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊变蓝变蓝酚酞变红变

15、红通过实验探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化学性质。与酸发生中和反应前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。结论二：碱与酸发生中和反应生成盐和水。1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：NaOHHCl NaClH2ONaOHHNO3NaNO3H2O2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O复习酸碱中和，熟悉相关方程式。碱与非金属氧化物反应金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金

16、属氧化物的反应吗？NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O；2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O。将已有知识纳入新的认知结构。演示NaOH与CO2的反应演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？观察实验现象，讨论原因：氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使

17、小橡皮泡膨胀。观察实验现象，理解实验原理。形成酸性氧化物的概念酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量，写出反应的化学方程式。尝试写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2 CaSO3+H2O；2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O；结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和

18、水。学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。实验探究碱与盐的反应在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。结论四：碱能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。巩固练习：写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液、氯化铁溶液的反应。（用此方法可制取氢氧化钠）观察试管里的颜色变化。写出反应的化学方程式。2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl棕黄色溶液 红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过

19、多要求。归纳总结碱的通性组织学生共同归纳碱的通性;1.碱与酸碱指示剂反应。2.碱与酸反应生成盐和水。3.碱与酸性氧化物反应生成盐和水。4.碱与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。师生互动，共同归纳碱的通性。形成碱的化学性质的认知结构。思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？氢氧化钠不仅吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。密封保存。创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。练习巩固1盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们鉴别开来。2完成下列化学方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2S

20、O4（3）NaOH + CuSO4考虑酸和碱性质的不同，选择酸碱指示剂中的紫色石蕊试液来鉴别。书写化学方程式。将酸和碱的性质联系起来解决问题。设计实验方案NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反应确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反应确实发生了呢？大家可以回忆一下前面学习过的证明NaOH溶液和盐酸发生反应的实验设计。小组讨论：是否可以用酸碱指示剂？不可以，产物也显碱性能否验证反应后的生成物？可以，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。利用压强原理，还可以有哪些方法？提高学生实验设计能力。2. 主要板书三、碱的化学性质（通性）1.碱溶液能与酸碱指示剂作

21、用。能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2.碱与酸反应生成盐和水。NaOH+HNO3NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3.碱溶液与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O；2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O；4.碱溶液与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl棕黄色溶液 红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（用此方法可制取氢氧化钠）3. 相关链接烧碱的物理性质：纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状

22、固体，熔点为318.4，市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解并吸收二氧化碳。易溶于水，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。烧碱的化学性质：烧碱易溶于水，溶液呈强碱性。氢氧化钠水溶液由于浓度不同,可以生成含有1、2、3.5、4.5和7个水分子的水合物。它是一种重要的强碱性化工原料，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与无机酸反应生成相应的盐类；能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧

23、化物；能皂化酯类，生成相应的有机酸钠盐和醇；能脱除化合物中的氯化氢，如氢氧化钠与氯丙醇反应生成环氧丙烷和氯化钠。烧碱的用途：烧碱被广泛应用于与人们日常生活息息相关的产品制造，同时也被应用于生产纸浆和造纸业，生产肥皂和洗涤剂，化学，清洁，炼油，冶金，食品，生产人造纤维和纺织等工业领域。在石油炼制工业中用于除去硫化氢和硫醇类的硫化物。用于食品加工（蔬菜水果去皮）和精制植物油。可代替部分纯碱制造玻璃。加工再生胶，酸性废水处理及阴离子交换树脂再生等。烧碱在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。烧碱被广泛应用于水处理。在污水处理厂，烧碱可以通过中和反应减小水的硬度，调节

24、水的pH；对废水进行中和；通过沉淀消除水中重金属离子。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。在纺织工业中，烧碱被用于纤维的最终处理和染色。烧碱一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15左右。制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。烧碱的腐蚀性：烧碱具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗10min；如溅入眼内，应立即用清水或生理盐水冲洗15min，然后再点入2%

25、奴佛卡因。严重者速送医院治疗。 空气中烧碱粉尘最高容许浓度为0.5 mg/m3。 操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。生产车间应通风良好。熟石灰的用途：1. 环保中和剂：作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。吸收锅炉烟气中的SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。2. 化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。3. 其他用途：材助割剂、土壤稳

26、定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。4.废水处理效果比较，是废水处理的常规碱性药剂，与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效果看，采取氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。七、教学反思本章的实验较多，学生多次经历利用实验探究物质的性质和根据性质设计实验解决问题的过程，在促进学生理解酸和碱的性质的同时，对学生的实验操作、设计和评价能力应该有一定的促进作用。本章中学生两次经历对没有明显

27、现象的反应设计实验产生间接现象来证明反应确实发生了，第一次是证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应，当时考虑到学生的实验设计能力，只是让学生阅读讨论教材实验的原理，做到对这一方法的了解。本节课中NaOH和CO2的反应也是先请学生阅读理解教材实验的原理，在课的最后请学生自行设计实验方案，由于证明这个反应的方案可以有很多，教师也可以在学习了盐的性质之后单独安排一节课深入全面地讨论这些方案并让学生动手实验。碱性氧化物部分练习几个拓展方程式的目的是帮助学生理解概念，对于一般学生不要求他们过多的记忆这些拓展的方程式。第六章将会系统学习碱和盐的反应，此处的介绍只为构建碱的化学性质的完整网络，不作过多要求。课

28、堂组织与管理专题拓展资源第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了

29、反应？如何证明NaOH溶液和CO2确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是

30、由金属元素和氢氧根组成的化合物。由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。教师在教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结，以帮助学生形

31、成完整的认知结构。课程标准对酸和碱的要求写得比较具体：“理解盐酸的物理性质、化学性质和用途；理解稀硫酸的化学性质和用途；理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、化学性质和用途”。教材对酸和碱只是笼统以“稀酸的性质、碱的性质”来呈现。教学设计时综合考虑了课程标准和教材的要求，先从具体的物质出发，再归纳通性。这样处理也比较符合从个别到一般的认知规律，有利于学生的知识建构。5.1 生活中的酸和碱（共2课时）第1课时 酸、碱的组成和分类浦东教育发展研究院 周玉枝一、 设计思想酸和碱是化学中常见的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。学生在第三章已经学习过溶液的酸碱性与pH的关系，知道酸溶液显酸性，碱

32、溶液显碱性。本节课重点在于掌握酸和碱的组成规律、分类方法和命名规则，并通过这些规则的学习，使学生对酸和碱这两类物质有一定的感性认识，帮助学生将对酸和碱的认识从个别上升到一般的层面。为调动学生的学习兴趣，教学设计注意从学生的已有知识基础和生活经验出发，引导学生通过观察、阅读、讨论等多种手段来归纳总结规律。在学生理解规则的基础上，再通过即时强化来巩固学生对规则的掌握，帮助学生内化规则，因此对于酸碱的组成、分类和命名的教学，注重发挥即时反馈和强化环节的作用。二、教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱的组成特点、分类方法。（2）掌握酸和碱的命名规则。（3）理解碱的物理性质。2.过程与方法通过观察、比较

33、、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。3.情感态度与价值观感受酸和碱在生活中的作用。三、重点和难点 教学重点：酸碱的组成、分类和命名。 教学难点： 建立酸和碱的概念。四、教学用品 药品：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁固体，氨水，蒸馏水。 仪器：小烧杯，玻棒，滴管。 教具和媒体：多媒体设备。五、教学流程1.流程图2. 流程说明1学生在综合科学和上学期的学习中已经对酸和碱有一定的了解，请他们回忆已有知识，能激活记忆，为新知识的掌握提供认知基础。2生活中的很多常见物质中都含有酸和碱，教材的这部分图片很精美，和学生一起阅读、观察，能使学生体会到酸和碱就在我们的身边。3这些常见物质

34、中存在的是什么酸和碱呢？引导学生一起分析，使学生对酸和碱的种类产生感性认识。4以表格的形式让学生观察，学生比较容易发现酸在组成中都含有氢元素。5酸的组成中的酸根对于学生来说是新的概念，需要教师及时讲解，并注意提醒学生并不是所有的酸根都是原子团。6从不同的角度出发，酸有不同的分类方法，这部分知识教材写得比较具体，学生自己阅读能够理解，因此请学生小组阅读讨论归纳并说出来。7酸的命名学生没有认知基础，因此这个知识点由老师讲解。8规则类知识的特点是理解容易，记忆不容易深入，因此需要即时地强化和巩固，学生经过一定的练习，将规则与具体的物质之间建立起紧密的联系，获得了 这些规则的内化，就不容易遗忘了。9碱

35、的组成中的金属元素和氢氧根学生都很熟悉，命名也相对简单，且已经有了酸的基础，因此可以发挥学生的主动性，请他们自主完成。10通过对三句表述的正误判断，来辨析概念，巩固对这些概念的理解。11将5.2中碱的性质实验提前至这里，可以使学生对碱这类物质有感性认识，也使碱的分类水到渠成。12分析实验现象，根据现象来归纳碱的溶解性和颜色。引出碱的分类方法。13课程标准对NaOH和Ca(OH)2的物理性质、俗名有明确的要求，此处通过实验现象做一个专门的归纳，有利于学生知识的系统化。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图回忆已有知识酸和碱是两类常见的物质，大家回忆一下，我们在前面的学习中接触过

36、哪些酸和碱？回忆：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙。从己有的知识经验出发，引入新课。阅读教材生活中有许许多多的酸和碱，你们知道生活中哪些物质中含有酸、含有什么酸呢？我们一起来看教材P34的图片。阅读教材图片，和教师一起认识常见的酸和碱。认识生活中的酸和碱。常见的酸和碱它们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。常见的酸：柠檬：柠檬酸；番茄汁：乙酸；酸奶：乳酸；蓄电池：硫酸（H2SO4）；胃液：盐酸（HCl）；酸雨：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的碱：油烟净：氢氧化钠（NaOH）了解生活中常见物质中所含有的酸和碱。体会酸和碱在生产、生活中的作

37、用。观察酸的组成从这张表格中，大家能发现酸在组成上有什么相似的地方呢？1、酸的组成和分类(1) 酸的组成：酸H酸根硫酸H2SO4HSO4 硫酸根硝酸HNO3HNO3 硝酸根碳酸H2CO3HCO3 碳酸根盐酸HClHCl 盐酸根阅读表格，观察酸的组成特征。观察结果：酸中都含有氢元素。培养学生读图能力、归纳总结能力。形成概念酸就是由氢元素和酸根组成的化合物。酸的组成中与氢结合的部分叫酸根，硫酸中含有硫酸根，碳酸的酸根是什么呢？盐酸的酸根呢？从盐酸根我们可以得出结论，酸根不一定是原子团。理解酸的组成和酸根的概念。明确酸是由氢元素和酸根组成的化合物。阅读教材，归纳酸的分类阅读教材P5，小组讨论：教材介

38、绍了酸的几种分类方法？各种分类的根据是什么？ (2) 酸的分类有机酸：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH无机酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸氢原子数是否含有氧原子一元酸二元酸含氧酸无氧酸HClH2SO4H2CO3HNO3在自主阅读和小组讨论的基础上，学习酸的分类方法。培养学生的阅读理解能力，提高学生学习的主动性。酸的命名(3) 酸的命名含氧酸：某酸H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸特例：HNO3硝酸无氧酸：氢某酸H2S氢硫酸/硫化氢特例：HCl盐酸/氯化氢注意：溶质为气体的无氧酸，溶质在溶于水之前称为某化某。学习酸的命名方法。 全面理解酸的命名方法。 即时强化小组比赛出题和答题，对常

39、见的酸进行分类和命名的训练。以抢答和抢出题的形式相互出题和答题，如一元无氧酸、二元含氧酸、盐酸是几元酸等。练习酸的分类和命名。巩固应用规则。归纳碱的组成和命名酸是一类物质，碱也是一类物质，观察表格，看看碱是由什么组成的？该怎么读？金属元素氢氧根氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化钾KOHKOH氢氧化钙Ca(OH)2CaOH氢氧化钡Ba(OH)2BaOH氢氧化镁Mg(OH)2MgOH氢氧化铁Fe(OH)3FeOH氢氧化铜Cu(OH)2CuOH特例：一水合氨NH3H2O练习：我们一起来读一读表格中的这些碱。阅读表格，观察碱的组成特征：碱由金属元素和氢氧根组成。但是一水合氨是例外，它的组成里没有金属元素。

40、碱的命名：除一水合氨NH3H2O外，其余的碱都称为“氢氧化某”。碱的组成和命名都比较简单，学生可自行归纳出来。概念辨析判断正误：酸根都是原子团；酸和碱的组成中都含有氢元素；碱的组成中都含有金属元素。思考，辨析，判断正误。及时强化有利于学生对规则的掌握和内化。动手实验，探究碱的物理性质学习了碱的组成和命名，下面我们来看几种具体的碱，请同学们把教材翻到P14，阅读实验报告，完成实验。指导学生实验，实验前讲解注意事项：1、氢氧化钠固体不可用手摸；碰到碱溶液后立即用水冲洗干净；2、闻氨水气味时注意方法。阅读实验报告，动手实验、观察现象，填写实验报告。观察几种碱的颜色、比较溶解情况。分析实验现象，得出碱

41、的分类首先大家来说说这些碱的溶解情况。根据碱的溶解性，可以对碱进行分类。l 可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2Ol 不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水关于颜色：Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶于水的固体。可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。归纳总结：碱的溶解性和颜色。将实验获得的感性认识归纳总结出来。掌握碱的分类方法。记住特征颜色。总结NaOH和Ca(OH)2的物理性质从上面的实验中，我们可以知道氢氧化钠和氢氧化钙的哪些物理性质呢？1氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂（H2、O2、N

42、2、CO等）；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。2氢氧化钙：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水对衣服；皮肤有腐蚀作用；俗称：熟石灰或消石灰。师生互动，共同总结NaOH和Ca(OH)2的物理性质。重点学习NaOH和Ca(OH)2的物理性质。2. 主要板书酸、碱的组成和分类一、酸的组成和分类1酸的组成：由氢元素和酸根组成。2酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类。有机酸。例：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH无机酸。例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。一元酸。例：HNO3、盐酸（HCl）；二元酸。例：H2SO4、H2

43、CO3（3）根据分子中是否含有氧原子分类。含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；无氧酸。例：盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸）（2）无氧酸：氢某酸。例：H2S氢硫酸/硫化氢（特例：HCl盐酸）二、碱的组成和分类1碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH）组成。2碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O（一水合氨）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)33碱的命名：氢氧化某。三、碱的物理性质1氢氧化钠：极易溶于水

44、的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。2氢氧化钙：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水对衣服；皮肤有腐蚀作用；俗称：熟石灰或消石灰。3氨水是无色有刺激性气味的溶液。4可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3H2O的溶液都是无色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2固体都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶于水的固体。3. 相关链接酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚

45、氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H2SO4H2S2O7（焦硫酸）+H2O；2H2CrO4H2Cr2O7（重铬酸）+H2O。酸分子中的OH数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸P(OH)5，即H5PO5，原硅酸Si(OH)4，即H4SiO4，一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。含有过氧键（OO）的酸叫过酸，如过一硫酸（H2SO5），过二硫酸（H2S2O8）。 含氧酸酸性强弱与分子结构的关系：含氧酸的分子中，原子的排列顺序是HOR，（有的含氧酸有配位

46、键HORO）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果RO键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生HO键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，RO键的极性就越小，RO间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。2含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从OH键中吸引的电子

47、也就越多，更易离解出H。所以，酸性HClO4 HClO3 HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。 早期的酸碱概念：人们最初对酸碱的认识是从它们的反应现象、特征入手的，有一类物质在水溶液中表现出强烈的“酸味”，对金属有溶蚀作用，能使某些蓝色的植物染料变成红色，称为酸；而另有一类物质，在水溶液中具有肥皂似的滑腻感，能使某些红色植物染料变成蓝色，称为碱；当把酸碱物质混合时，它们能互相中和，生成的产物既不再具有酸的特征，也不再具有碱的特征，而具有“盐味”，称为盐。18世纪末，法国化学家拉瓦锡从自己创立的燃烧的氧化学说出发，认为所有的酸必都含有一种叫做

48、“酸素”的物质氧。由于当时拉瓦锡在化学界的声望极高，当时的化学家都普遍接受了这种“酸素”观点，人们现在仍可从有关氧元素的多种文字的名称中看出这一历史痕迹来。但是，后来人们发现，盐酸这一最重要的酸并不含有氧。1815年，英国化学家戴维首先注意到，构成酸的关键元素是氢，不是氧。1838年德国化学家李比希认为，不是所有含氢的物质都是酸，只有含有能被金属置换的氢的化合物才是酸。这或许可以算作第一个比较满意的酸的定义。这个定义一直沿用了50多年，而且现在看来基本上还是正确的。然而李比希时代，人们对碱的认识还只是停留在“它们是能中和酸形成盐的物质”的认识水平上。对于碱的结构上的特点，仍然一无所知。关于酸碱

49、的近代概念，只是在19世纪80年代德国化学家奥斯特瓦尔德和瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电解质的电离理论后才逐渐建立起来。七、教学反思根据教学内容和进度，对本节课的教学内容进行了一些调整，将5.2中碱的物理性质的内容提前到本节课，这样碱的分类就能有实验的感性基础。氢氧化钠溶于水的实验中，水的量要少一些，以保证溶解放出的热量比较明显。为获得新制的Cu(OH)2和Fe(OH)3，可以先增加一个NaOH和CuSO4、FeCl3反应的学生实验，在得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同时，也为后面学习碱的性质作一些铺垫。对于初中学生来说，物质是形象具体的，规则是抽象笼统的，因此在讲解规则时，注意多举例、多

50、板书，使学生在抽象的规则与具体的物质之间建立紧密的联系，有助于他们的理解和掌握。课堂组织与管理专题拓展资源酸和碱的性质探究稀酸的性质探究（第1课时）一、设计思想二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的目标是让学生获得知识，更是让学生体验知识、原理的学习过程，使学生了解研究物质的一般过程，培养学生的探究能力。为此，本节课采用“引导探究”教学模式，通过问题、假设、实验、结论和应用等环节，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造能力。化学是一门以实验为基础的科学，实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈

51、的求知欲望。实验能给学生带来直观深刻的认识，为此本课设计了一系列探究性和验证性实验，让学生亲自探究实验现象产生的原因和规律，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用。二、教学目标1知识与技能（1）知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。（2）理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应。理解稀盐酸的化学性质。（3）知道盐酸的主要用途。2过程与方法（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。（2）运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工，逐步掌握分析问题和解决问题的方法。3情感态度与价值观通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。三、重点和难点重点：稀盐酸的化学性质。难点：理解酸

52、与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。四、教学用品药品：浓稀盐酸、浓稀硫酸、锈铁钉、氧化铜、柠檬酸晶体、柠檬酸溶液、镁带，紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Zn片。仪器：试管，试管架，试管夹、药匙、滴管、四分培养皿或六孔井穴板、酒精灯、火柴、镊子。 教具和媒体：多媒体设备。五、 教学流程1流程图2流程说明1创设实验情景：学生和教师同时做硫酸（浓、稀）和蔗糖的实验，现象完全不同。引发认知冲突，调动学生的学习积极性。2动手实验，体验柠檬酸溶液和柠檬酸晶体、稀盐酸和浓盐酸性质的不同。3 根据三组实验的现象，体会酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来；酸的浓度不同，性质

53、有所不同。得出“酸所处环境不同，性质可能不同”的结论。4三组实验在得出上述结论的同时，还体现了浓盐酸的挥发性浓硫酸的脱水性。5创设情境，应用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性解决问题，巩固所学知识。6回忆前面学习过的有稀盐酸参加的化学反应，初步构建稀盐酸化学性质的知识网络。7通过实验，理解盐酸和稀硫酸都能和金属反应放出氢气。8通过实验探究，理解酸与碱性氧化物的反应，突破难点。9通过对实验现象的分析，写出反应的化学方程式，运用化学用语来描述化学反应。10形成碱性氧化物的概念，理解稀盐酸和稀硫酸的一个新的化学性质。11归纳盐酸的化学性质，形成盐酸化学性质的完整知识网络。12 归纳总结本节课所学知识，理

54、解盐酸的物理性质、化学性质和用途。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图对照实验引入课题引入：今天我们要学习酸的性质，谁想上台跟我合作完成一个实验？动手实验：学生和教师同时操作，分别将稀硫酸和浓硫酸倒入两杯蔗糖中，搅拌，老师的烧杯里面的蔗糖发黑膨胀，学生的烧杯里没有明显变化过渡：我的黑面包新鲜出炉啦！为什么他就没有做出来呢？我们到两组对照实验中去寻找答案！一位同学上讲台和老师一起做实验。学生对迥然不同的实验现象产生极大的好奇，想知道原因。同样的实验，现象迥然不同。这种反差能引起学生的认知冲突，产生探究欲望。学生分组实验在PPT上以图示呈现分组实验的内容：（1）向柠檬酸溶液和柠檬酸晶体中分别放入镁带（2）先在稀盐酸的瓶口上方放置湿润的紫色石蕊试纸，然后在浓盐酸的瓶口上方放置。四人一组做实验，观察并记录实验现象。通过动手实验体会酸所处环境不同，表现出的性质不同。描述实验现象，得出实验结论哪个小组来描述第一个实验的现象？这个实验可以说明什么呢？第一个