苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）—学年度高三第二次调研测试化学

1、苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）20102011学年度高三第二次调研测试化 学 试 题（徐州版）满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106 I-127选 择 题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2下列化学用

2、语使用正确的是AHCN分子的结构式：HCN B水分子的球棍模型：CF离子的结构示意图： D二氧化碳的电子式： 3下列离子方程式表达正确的是ASO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O4下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B水晶

3、项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA B34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32Dc(A

4、l3) = 0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO427下列有关实验原理或操作正确的是不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D反应2CO(g) 2C(s) + O2(

5、g) H0可以自发进行9央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C7H8O3B1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应10下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选 项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸

6、性条件下是否发生水解DpH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同mn11某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 mol·L1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽12下列溶液中各微粒的浓度关

7、系一定正确的是A某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，则溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)D等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)13短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一

8、周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性14如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是A物质Z的化学计量数a = 2B

9、若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：非 选 择 题15（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为 。（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 。（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用

10、草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） 。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 。（填字母） a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O16（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常

11、见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2

12、气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17（8分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ·mol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(

13、g)等的热化学方程式为 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2) / n(CO2)，则K将 。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。在所确定

14、的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。18（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。（1）废钯催化剂经烘干后，再在800的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于

15、王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 、 、 。（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。气体B的分子式： ；滤渣的主要成分是 。经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 。19（14分）紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。合成紫草宁的部分工艺流程如下：（1）紫草宁中的含氧官能团的名称是 ，它含有 个手性碳原子。（2）反应、的反应类型分别是 、 。（3）A中含有萘环结构，

16、与A互为同分异构体，且符合下列条件：（a）M也含有萘环结构，且环上的一氯取代物只有一种；（b）1 mol M能与足量的金属钠反应生成2 mol H2；（c）M不能与Na2CO3溶液反应。则M可能的结构简式为 （任写一种）。（4）B能发生消去反应，该反应的化学方程式为 。（5）结合题给信息，写出由苯、乙酰氯（结构简式如右图）制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（10分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO

17、3和Na2SO3的物质的量之比为 。 （2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 。 （3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是 。 已知Ksp(AgCl)

18、 = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42的浓度是5.000×103 mol·L1。试计算此时溶液中Cl的浓度是多少。21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中

19、氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol O22+中含有的键数目为 。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。B硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤2：在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。停

20、止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l2次，得精制晶体。（1）废液中含有的不溶性杂质是 。（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是 。（填字母） aNH3·H2O bZnO cZnCO3 dNaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当 时，停止加热。（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是 。（5）抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是 。仪器C的作用是 。（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）20102011学年度高三第二次调研测试化学试题（徐州版）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的

21、也给分。单项选择题：共14分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3B 4C 5D 6A 7D不定项选择题：共28分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8A 9AC 10D 11BD 12C 13B 14BC15共12分。（1）2Fe O2 2H2O 2Fe(OH)2（2分） （2）d（2分）（3）浓NaOH溶液（1分） 浓硫酸（1分）通入混合气体一段时间（2分） 2（2分） a（2分）16共10分。（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）17共8分。（1）CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O