化学开题第十单元

1、 第十单元第十单元 课题一、常见的酸和碱课题一、常见的酸和碱翻转课堂在民族地区初三化学的应用策略研究 课题制作一、常见的酸一、常见的酸 1、几种常见的酸的物理性质、几种常见的酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象在空气中会形成白在空气中会形成白雾雾挥发性挥发性不易挥发不易挥发气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地倒入水中，方法：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌2、几种常见的酸的化学性质、几种常见的酸的化学性质（

2、1）酸溶液能与指示剂反应）酸溶液能与指示剂反应（2）酸溶液能与）酸溶液能与某些活泼金属某些活泼金属反应生成盐和氢气反应生成盐和氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水）酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水紫色石蕊遇酸变紫色石蕊遇酸变红红，无色酚酞遇酸不变色，无色酚酞遇酸不变色Fe2O3+ HCl=CuO+H2SO4=Mg+ HCl=Zn+H2SO4=MgCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl3+ H2OCuSO4+H2O 6223（4）酸）酸 + 碱碱 盐盐 + 水（中和反应）水（中和反应）（5）酸）酸 + 某些盐某些盐 新盐新盐 + 新酸新酸H2SO4 + BaCl2HCl + Ca(O

3、H)2H2SO4 + NaOHHCl + AgNO3Na2SO4 + H2OCaCl2 + H2OBaSO4 + HClAgCl + HNO322222二、常见的碱二、常见的碱1、几种常见的碱、几种常见的碱（1）氢氧化钠）氢氧化钠NaOH俗名叫做俗名叫做苛性钠、火碱苛性钠、火碱或或烧碱烧碱。易潮解易潮解物理性质：物理性质：白色片状固体白色片状固体潮解：吸收空气中的水分，表面变得潮湿潮解：吸收空气中的水分，表面变得潮湿 并逐渐溶解。并逐渐溶解。（2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰可由生石灰与水反应制得（反应过程可由生石灰与水反应制得（反应过程中会放出中会放出

4、大量大量的热）的热）CaO + H2O = Ca(OH)2白色粉末状固体；微溶于水，白色粉末状固体；微溶于水， 其溶解度随温度升高而降低。其溶解度随温度升高而降低。常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾KOH、 氨水氨水NH3H2O等。等。作用：（1）作建筑材料）作建筑材料（2）保护树木，防止冻伤和害虫生卵）保护树木，防止冻伤和害虫生卵（3）用于配制波尔多液）用于配制波尔多液2、碱的化学性质、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应）碱溶液能与指示剂反应（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。紫色石蕊遇碱变紫色石蕊遇碱变蓝蓝，无色酚酞遇碱变，无色酚

5、酞遇碱变红红。NaOH + CO2Na2CO3 + H2O2可用于吸收可用于吸收CO2可用于验证可用于验证CO2Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O（3） 碱碱 + 酸酸 盐盐 + 水水（4）碱）碱 + 某些盐某些盐 新盐新盐 + 新碱新碱NaOH + HClCa(OH)2 + H2SO42NaOH + CuSO4Ca(OH)2 + Na2CO3NaCl + H2OCaSO4 + 2H2OCu(OH)2 + Na2SO4CaCO3 +2NaOH为什么酸有共同的性质，碱也有相同的性质？为什么酸有共同的性质，碱也有相同的性质？所有的酸溶液中，都有所有的酸溶液中，都有H+所有碱溶液中，都有所有碱溶液中，都有OH总结：无机酸一般都是由总结：无机酸一般都是由氢离子氢离子和和酸根离子酸根离子结合结合 形成（形成（盐