沪教版高中化学高一下册-5.2认识物质的量浓度习题

1、物质的量浓度习题概念巩固1 .计算下列溶液的物质的量浓度：ImolNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。ImolNaOH固体溶于1L水配制的溶液。2 .下列说法是否正确？从2L1mol/L 的NaOH§液中取出1L,所取出的溶液的浓度为0.5 mol/L.将2L1mol/L的NaOH§液加水至溶液体积为 4L,所得溶液的浓度仍为1 mol/L.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. 1L1mol/L 的 NaOFH§M含 NaOHb子 1 mol.1L1mol/L 的H2SO溶液，氢离子的浓度为 1

2、mol/L3.利用公式计算：2-(1)5ml、1mol/L 的 NaSO 溶椒中:n(Na2sO)=, n(Na )= ,n(SO 4 尸C(Na2sO)=,C(Na+ )=, C(SO 42 )=(2)0.5mol/L 的 CaCl2 溶液中：C(Cai+)=, C(Cl)=, 某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,则：C(H2sO)=. 已知 Al 2( SO4)3 溶液的浓度为 2mol/L,则:C(Al )=, C(SO 4 )=,若 C(Al 3+)=3mol/L, 则：C(SO2 )=,若 C(SQ2 )=3mol/L,则：C(A l 2( SO4) 3)=.(5)填空：关于N

3、aCl溶液：溶液体积100ml10mlNaCl溶液的浓度2mol/L0.5mol/LNaCl的质量5.85g11.7g(6)把14.3g碳酸钠晶体(Na2COT0H2O)溶于水，配成250ml溶液，计算N&CO的物质的量浓 度。4.求98%勺浓H2SO溶液的物质的量浓度。(密度为1.84g/cm3)。5.已知某溶液的质量分数为 w%密度为p g/mL,溶质的摩尔质量为 Mg/mol ,则该溶液的物质 的量浓度为？物质的量浓度的有关计算计算公式1 .物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： 2 .物质的量浓度与溶质质量分数的换算： 3 .浓溶液的稀释：用水稀释： 用稀溶液稀释：4

4、.饱和溶液：溶解度（S）与溶质的质量分数（）的换算： 例题分析：例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。例2、将28.4克NS2SQ溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO2-的物质的量浓度。例3、欲配制0.2mol/L CuSO 4溶液500mL需胆矶多少g?例4、将10mol/L的H2SO溶液100mL稀释成250mL求稀释后的HbSQ溶液物质的量浓度。例5、配制250mk 2mol/L的HkSO需浓度为98%密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?例6、在标准状态下，将 448LNH溶于966mL水中，

5、制得氨水，其密度为0.85g/cm 3,求：氨水物质的量浓度及 NH的质量分数。夯实基础1 .下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是:A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L 氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L 氯化钾溶液 D . 50mL0.5 mol/L 氯化铁溶液2 .用胆矶配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A.取29.9g胆矶溶于1L水中B.取16g胆矶溶于水后稀释到1LC.将胆矶加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D.取25g胆矶溶于水配成 1L溶液3 .设NA为阿伏加德罗常

6、数，下列关于0.2mol/L的Ba( NO3) 2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NaB .500mL溶液中NO一离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中含Ba2+离子浓度为0.2mol/L D.500mL溶液中含NO一离子总数为0.2Na4 .下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3mol/L的NaSO溶液中含有的 Na+和SO2的总物质的量为 0.9mol。B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是 1mol/L。C.在&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SC

7、O2的物质的量浓度相等，则 /和Cl-的物质的量浓度一定相等。D. 10c时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10c时，其体积小于 100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L 。5. 一种NaOHm的浓度为a mol/L, 密度为p g/cm3,则这种溶液的质量分数是：A. 1000a/40 p B.40 p/1000a C.1000 p /40a D.40a/1000 p6 .在NaCl、MgCl2和MgSOE种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol ,M离子为0.25mol ,Cl-离子为0.2mol ,则SO2离子物质的量为A. 0.5mo

8、l B. 0.15molC. 0.2mol D. 0.25mol7 . 200mL 0.5mol/L 的H2SQ溶液与24.4g BaCl 2 XH2O刚好完全反应，贝U x的值是A. 4B. 3C. 2 D. 1 8 .溶质质量分数为14%勺KOH§液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为 28%勺KOH§液80mL,所得溶液的物质的量浓度为A. 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 3mol/L D . 2mol/L9 .含重金属离子 Rn+,物质的量浓度为 0.8mol/L ,这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L 的CO2完全沉淀，

9、n值为A. 4B. 3 C. 2 D. 110 .某Al2（Sd）3溶液VmL中含有Al3+ ag ,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SC42离子的物质 的量浓度为125 a-125m125aA. . mol/L B. 犷 mol/L C.,mol/L D.rmol/L11 .同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的 Fe2（SC4）3、ZnSC、K2SC三种溶液中SC42完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A .1:2:3 B ,1:3:6 C .2: 3: 6 D .6:2: 112,配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH勺质量是多少 ？13.已知2L A l 2（ SO4）3溶液中含Al3+9.03 X 1023个，求溶液中 SO”的物质的量浓度。14 .已知75mL 2mol/L NaOH 溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数15 .配制500ml、1mol/L的H2SO需浓度为98% 密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?16 .标况