【化学】九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析

1、【化学】九年级化学化学综合题试题（有答案和解析）含解析一、中考化学综合题1. 稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用IOg 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：（1） 实验的主要步骤有：计算、 、配制、装瓶并贴标签。（2）由计算可知，稀释时需加水 mL （水的密度为：1gmL）,取水时选用量筒的量程最合适的是 （填序号）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL（3） 实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、和试剂瓶。（4） 某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品IOg放入烧杯，向其 中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所

2、示。计算：*气休的两量络049加入稀硫酸的质量吕 完全反应后，产生氢气的质量为 g； 样品中铜的质量分数； （写出计算过程）【答案】量取 88 C玻璃棒 0.167.5%【解析】（1）根据浓硫酸稀释步骤解答；（2）根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；（3）根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；（4）根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。（1）实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；（2）设需要加水的质量为x。10g 98% = （10g+x） I0% , x=88g, 88g 1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是 100

3、mL,故选C; （3）实验所需要的玻璃仪器有量 筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；（4）设完全反应后，产生氢气的质量为 X,样品中锌的质量为y。Zn+H2SO=ZnSO+H2 65 982y 49 0%X65982y 49g 1000 Xx=0.1gy=3.25g10g3.25g样品中铜的质量分数为 10% =67.5 %10g答：完全反应后，产生氢气的质量为0.1g ；样品中铜的质量分数为67.5%。2. 我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农 民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

4、（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指NQCO，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。（猜想与假设）猜想一：NqCO猜想二：NaCl猜想三：NQCO和NaCl（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中NaZCO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。ABCD（1） 反应结束之后通入空气的目的是 。（2） 装置A中浓NaoH溶液的作用是 （用方程式表示）。（3） 实验结束后测得装置 D增重0.44g ,则

5、湖盐样品中 N&CO的质量分数为 % （保留 一位小数）。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二 使反应生成的二氧化碳全部被 D装置吸收。 2NaH+CNazCO+fO。 10.6。【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根 据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答;（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNQ,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由

6、实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为 向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成 的二氧化碳全部被 D装置吸收；（2）装置A中浓NaoH溶液的作用是吸收空气中的二氧 化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式 为2Na0H+C- Na2CO3+H2O;（ 3）设样品中碳酸钠质量为 X。Na2CQ+H2SO Na2SO+H2O+CQ 10644X0.44g10644X = 0.44gx=1.06g1.06g则湖盐样品中N

7、a2CO3的质量分数为： 100%=10.6%10.00g3. 在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：（查阅资料）I.石灰干燥剂的有效成分为生石灰（ CaO. Ca（OH）2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无 色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。（方案设计）小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaC 若无气泡产生，则白色固体为Ca（OH）2（1） 请简要说明上述方案中不合理之处： 。（2）实验证实，

8、该固体是 CaCO和Ca（OH）2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。实验步骤实验现象结论含 CaC(O含 Ca(OH)2（数据分析）为了进一步确定该混合物中CaC（O的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CQ气体的质量如图所示。（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO气体产生的原因是;计算该混合物中 CaCO）的质量分数 （请写出过程）。（反思与评价）实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】若白色固体为 CaCO和 Ca（OH）2的混合物，加入盐酸也有气

9、泡产生取少量样品向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入 CQ气体溶液变浑浊盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应50%偏小【解析】（1）上述方案中不合理之处是 ：若白色固体为 CaCQ和Ca（OH）2的混合物，加入盐酸也有 气泡产生；（2）实验步骤实验现象结论取少量样品向其中滴加有气泡产生含 CaCQ稀盐酸另取少量样品加入适量的水溶液变浑浊含 Ca(OH)2溶解、静置，取上层清液通入CQ气体（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CQ气体的质量为2.2g,设参加反应的碳酸钙质量为 X,CaCO3+2HCI=CaC

10、I 2 + H 2O+CO2100442.2g100X 2.2g解得X =5g所以样品中碳酸钙的质量分数为：-5g 100% 50% O10g【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混 合物中CaCO3的质量偏小，从而使质量分数偏小。4. 为了研究质量守恒定律，设计了右图白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1） 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2） 燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g（3） 白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（4） 燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （

11、只写一条）。（5） 反思：白磷燃烧 （填 遵守”或 不遵守”）质量守恒定律，理由是。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】【详解】（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶， 故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2） 燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g ,则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5） =2.6g。（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式

12、 出现，看上去为 白烟”（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏 气（或锥形瓶未冷却等）。（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的 质量总和相等。故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）2.6 ；（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等.5.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。ABCEEF（1）指出B装置中标号仪器名称：（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是（填装

13、置序号，下同）,收集装置是,反应的化学方程式是。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料：CU20是红色，易与稀硫酸反应：Cu2+H2SQ=CuSQ+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是 CICu2 0（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸红色粉末中含有 Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是。【答案】分液漏斗B E

14、 CaC0+2HCH CaC2+H2O+CQ A CU Cu2O固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳， 反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（3）根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想 结合CU和CU2O都是红色解答；【设计实验】根据实验 步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不

15、需要加热，应选择的发生 装置是B;二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气 法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCQ+2HC1 CaC2+H2O+CQ ;（ 3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】Cu、Cu2O;【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液 由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O;【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。6. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1） 用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等

16、材料制造的飞机轮胎属于 材料。（2） 航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。（3） 铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。（4） 特种钢中含有少量 Mn。MnO 2和Al粉混合在高温下反应可得到 Mn ,该反应的化 学方程式为.（5）Mg（OH） 2受热分解生成高熔点的 MgO。Mg（OH） 2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。a分解吸热，降低可燃物着火点bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量 FqOs ）为原料制备还原性铁粉的流程如下:*FeC0i * =T 燥 3（1） Fe粉可使酸溶”产生的F2 SO4 3转化为FeSO4 ,该反应的化学方程

17、式为（2）检验FeCOs已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加溶液，无明显现象。（3） 干燥”时有少量FeCOs发生下列转化：FeCO3 H2,2 FeOOH CO2 ,该转化 的化学方程式为.（4）焙烧”前，应将炭粉与 干燥”所得固体均匀混合，目的是 .（三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量 FeXCy ,小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：Fe,FeCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。FeXCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀 H2SO4 ,充分反应后生成1.00gH2。 实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验。5表：

18、装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置 A、B的质量变化如上表。(1) 装配好装置后，实验前先要 (2) 装置C的作用是(3) FeXCy中，x:y=。表中m的值是.反思：若用空气替代 。2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。咼温【答案】复合石油涂油、喷漆等4AI+3M nO22Ab3+3Mn bFe2(SO)3+Fe=3FeSQ 氯化钡(或硝酸钡)溶液4FeCO+2H2O+O2=4FeOOH+4CO 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实

19、验准确性 5:2 312.48空气中存在的二氧化碳被B装置吸收【解析】【分析】【详解】(一) 金属的应用和防护(1) 用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；(2) 航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。(3) 铁生锈的条件是与空气(氧气)和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的 条件来实现一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝常用的方法有涂油、喷漆等；(4) MnO 2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn ,根据质量守恒定律，该反应的另外一咼温种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO22Ab3+3Mn ；(5) Mg(OH) 2受热分解生

20、成高熔点的 MgO。Mg(OH) 2可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b ；(二) 制备还原性铁粉(1) Fe粉可使酸溶”产生的Fe? SO4 3转化为FeSO4 ,该反应的化学方程式为Fes(SO)3+Fe=3FeSQ;（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净,硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验FeCO3已洗净的方法：取最后次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象;（3）干燥时有少量FeCO3发生下列转化:FeCO3 H2,2

21、FeOOH CO2 ,该转化的化学方程式为 4FeCQ+2H2+2=4FeOOH+4CO;（4）焙烧”前，应将炭粉与 干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速 率，提高产物的质量和产量；（三）测定还原性铁粉的组成（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；（2） 装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为x。Fe + H2SO4= FeSO4 + H2562X.ocg56 X5=roogx=28g；所以还原性铁粉中含有的FeXCy 质量=29.52 g-28g=1.52g; B 装置中增加的质量，是反应生成

22、的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于FeXCy中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g.氧化碳中碳元素的质量= 0.44g100%440.12g，FeXCy中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g; FeXCy 中,y=四：=5:25612一一1.40g56 2设：1.40g的铁兀素形成红色氧化铁所需氧兀素的质量为y，则有 y 16 328g562y=0.6g,设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为Z则有：一Z 16 3z=12g, m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g

23、；反思：若用空气替代 。2进行实验，测得x:y的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。7. 化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。（1）新型材料有着广泛的应用。应用蛟龙”号深潜器神舟”五号宇航员航 天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉 上述材料中属于有机合成材料的是 纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 (填字母)a.生石灰b.活性炭c.纯碱溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 tC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 某同学按图所

24、示进行实验，得到相应温度下的A B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是(填字母)。 t3C时向盛有40g甲物质的烧杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 。(结果精确到0.1%)【答案】高强度涤纶b丙乙甲B 33.3%【解析】【详解】(1) 特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；由溶解度曲线可知，在 tC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙 乙甲； t2C时甲物质的溶解度是 28g ,即100g水中最多可以溶解 28g甲物质，所以B溶液是饱 和溶液；t3C时甲物质的溶解度是 50g,在C溶液中含有溶

25、质的质量是 42g,是不饱和溶 液； t3C时甲物质的溶解度是 50g, 50g水中最多可以溶解 25g甲物质，所得溶液溶质的质量25g分数=100%33.3%。50g+25g& NaoH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为 2NaC+通电2H2O2NaOH+ Cl2+ X X 的化学式为 。设计如下实验方案:(2)为了探究NaOH样品中是否存在 NaCI、Na2CO3杂质,谊枷足蚤注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNQ。 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CQ。产生气体的化学方程式为 。

26、 试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是 。(3) 某兴趣小组试图通过测定生成的CQ质量确定因久置而变质的 NaoH固体中NazCQ的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为mi O步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。 球形干燥管中不用 NaOH固体而用CaC2固体的原因是。 小明同学认为(m1-m2)即为生成的 CQ质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是O(4)某工厂化验室用 20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SQ

27、 ,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SQ的质量为 (写出计算过程)。【答案】 出 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CQ 硝酸银 丙中产生白色沉淀CaC2不吸收CO2,而NaOH吸收CQ 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全 部排出锥形瓶，导致(m-m2)比实际生成的 CQ质量偏小 4.9g【解析】【分析】【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应前后Na、Ck H、O原子的个数分别为：2、2、4、2,2、2、2、2,故X的化学式为H2；(2) 硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HN3+Na2C

28、Q=2NaN3+H2+CQ ;为检验氯离子，试剂 X为硝酸银溶液；可证明 NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；(3) 球形干燥管中不用 NaOH固体而用CaC2固体的原因是：CaC2不吸收CO2,而NaOH 吸收 CQ；小明同学认为(m1-m2)即为生成的 CQ质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致(m1-m2)比实际生成的 CQ质量偏小；(4) 设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为xo2NaOH80+H 2SO4 =Na2SO4 +2H2O9820g 20ooX80_9820g 2Ooo= Xx=4.9g答

29、：这一定量石油产品中所含H2SC4的质量为4.9g。9.胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。(1)胃舒平与胃酸发生的反应为：AI(OH) 3+3HCHAICI 3+3H2O,该反应的基本类型是(2) 胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO 3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生 CO (常温下CO密度为1.9gL )是mL。(3) 小苏打片每片含 0.5 g NaHCO 3, 6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少?胃舒平每片含 0.245 g AI

30、(OH) 3,中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打 片?(要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第(3)小题写出计算过程)。【答案】复分解反应 371解：每片小苏打片含 0.5g NaHCQ, 6片小苏打片含NaHCQ的质 量=0.5g 6=3g设与6片小苏打片正好完全反应的HCl的质量为y。NaHCO3+HCH NaCI+H2O+CQ 8436.53g y竺上y 1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g。解：由6片小苏打片正好完全消耗HCI的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为丨6 沁。每片胃舒平含0.245 g AI(OH)3,则10片胃舒平

31、含 Al(OH)3的质量_ 0.245 g 10=2.45 g中和胃酸时，设10片胃舒平消耗的 HCl的质量为ZOAl(OH)3+3HCH AIC3+3H2O78109.5 2.45g Z z 3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为Qr 155片。【解析】【详解】(1) 胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCI=AIC3+3H2,该反应是两种化合物互相交 换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2) 患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为08g 2 1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为X。CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ 100441.6gXx=0.704 g其体积为 0.371L=371 mL(3) 先写出碳酸氢钠与 Hel反应的化学方程式，根