物质的量练习题及答案

1、物质的量练习题及答案文档编制序号：KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI081.下列叙述中，正确的是A.C.物质的量12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 .下列说法正确的是molH：的质量是1 gmol HC1的质量是g mol 的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 g mol 13 .下列说法错误的是mol 0 mol二氧化碳mol水4 .下列各组物质中，含原子数最多的是A . mol NH3 B . 4c。时 mL水 C . 10g颊

2、气D.X 1023个硫酸分子5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为lmgo那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A . xl(/9个 B . X10”个C . 5x103个5x10 二个6 .下列说法错误的是X 10”是阿伏加德罗常数的近似值mol12c的质量是12 gmol 0：C .含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol含有X 10”个氧原子7 .下列物质里含气原子数最多的是A. 1 mol H：B.C. X1023个的CH：分子D.A. mol NaB. mol CO；-

3、C. X10”个 0）c.所含原子数不同8 . mol NaHCOs 中含有D. mol HA.所含分子数相同B,所含原子数相同9 . lg 0：和1g。3相比，下列表述正确的是D . lg O3中所含分子数较多10 . g XQ中含有molO,则X的相对原子质量为（）11 .某气体物质质量为g,含有'IO立个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64B. 32D . 3212 .如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （）A . 1/n mol :B . 9n mol :C . 2n mol : D . n mol 113 .ImoHO约含 个H?。：ImolO约含 个e

4、-；2molH哟含 个H+：3x xIO%个电子的物质的量是mol e-；x 10”个水分子的物质的量为 molo14 . 5mol的CO?与8mol的SO二的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16 .多少molHBO,分子与X 10门个水分子含有相同的氧原子数17 .水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是,其中家原子数之比是 O答案18 .下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ImolHeA.®® B,®®C.D.®“C含有的碳原子数A.等于LB .小于1C.大于ND.无法判断20.含有相同氧原子数的CO,和CO的物

5、质的量之比为:1 :2 :3 :10,中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 m m22 .某元素含有X 10”个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1 B. 1223 .质量相等的S0二和S0”所含氧原子数之比为A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624.下列叙述正确的是A.同质量的压和CL相比，压的分子数多B. Na。的摩尔质量为78gC.含有氢原子数的精确值为X10”D . ImolKClOa含有阿伏加德罗常数个KOO,分子25 .在100g浓度为18moi密度为pgcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol-L-l的硫酸，则加入的水的体积为A .小于100

6、mL B .等于100mLC .大于100mLD .等于100/pmL26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少取 出10mL此溶液，其中含NaOH多少克mL硫酸铝溶液中含有agA+,取之“止溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SOf的4物质的量浓度是（）C.A.125a1.Imol L9VD 125a. 1TB. mol L18Vmoir1 36VD.125a54V28 .在NaQ、MgCl?和MgSOg三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为O.lmohr30 .在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg.moL)溶于水中,所得溶液的密度 为dg.

7、mL 则此溶液中溶质的物质的量浓度为 o . D 2 . D 3 . A 4 . D 5 . C 6 . D 7.C 8.B9.C 10. C 11.A 12 . B13.X 10"8XX10"2X X10' ® 3mole"：?14 . 5:8； 5 ： 855 ： 12816 .17 .1:41: 25 . A 26 解析：溶质的物质的量n(NaOH) =任一- = 0.1mol ,溶液的体积为V = 250mLx40g-mol-110-5 L - mL-1 = 0.25L,由 c =得1c = 0.4nx)l - L1 oV 什 0.25L

8、取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mLx 10".此一 x 0.4mol L-1 =0.004mol,含 NaOH 的质量为(HXMmol x 40g mor1 =0.16g。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。AP+的物质的量为2moi,由硫酸铝27的电离方程式可知so：-的物质的量为。乂、向=白血，其物质的量浓度为 27 lo. '建2-的浓度为0.251«01匕，。-的浓度为0.2mol.L-贝IJSO的物质的量浓度为()A. nx)l - L-1B. mol L”C. nx)l - L"1D. mol L29 .

9、某溶液中溶质的摩尔质量为M g mol，密度为pg mL，溶质的质量分数为3%, 物质的量浓度为c molL-i。取amL此溶液，其中含有mg溶质。(1)用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为 o(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为 c(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为粤moLL) :mL溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，1mL和 18V444VmL溶液所含的SO：的物质的量相同，则有粤 mol.LTxImLncxWmL,解得 18V4c = 7nK)l L_1 o 故选 C 项。36V28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。

10、因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n(Na+) + 2n(Mg2+) = n(Cl-) + 2n(SO:)。设溶液的体积为IL, SOf的物质的量为x mol,代入上式：0.1+0.25x2 = 0.2 + 2x,解得x二,即SO：的物质的量浓度为mol L”。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为1000/93 S MS + 100m 依据物质的量浓度的公式c = M 可得：c =YL = 吧?0 Va aM1000(2)由c = %吆，推出夕=舄一，因为题目中质量分数用%表示，代入上 M10006?式可得夕=券。1。(3)由c = 可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%,则 M1000/7cmcd =%。102s若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式3 =不为，可见掌握此公式可 S +100熟练求解。30.