特殊电极反应式

1、特殊电极反应式1.肌(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题：肥燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为b5E2RGbCKOI源农2. CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 CU2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2O=Cu2O +H2 T ,下列说法正确的是()p1EanqFD直流电源石墨JT匚，铜浓的强碱性电解质溶液A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O生成3.据报道，以硼

2、氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为+ 3)和H2O2 作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用 作空军通信卫星电源，具工作原理如图所示。下列说法正确的是()DXDiTa9EA.电池放电时Na卡从a极区移向b极区B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 molC.电极a采用MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用D.该电池的负极反应为 BH4+2H2O-8e =BO2 + 8H + rtcudg4.电化学在日常生活中用途广泛，图是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg + Cl。+ H2O=Cr+ Mg(OH)2,图是镁电极惰性电极含Cr2O的工业废水加

3、2。2一工业废水的处理。下列说法正确的是()5PCZVD7H借件由梢金展铁(内壁附着催化剂)适量NaCl图图A.图中Cr2。2一向惰性电极移动，与该极附近的 OH一结合转化成Cr(OH) 3被除去jLBHrnAIB.图的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C.图中发生的还原反应是：Mg2 +ClO +H2O+ 2e =Cl + Mg(OH) 2 JD.若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀5.锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所不，下列说法正确的是（）有机电解液水性电 固体电解质解液催化剂A

4、.该电池放电时，正极的反应式为 O2 + 4e+ 4=2七0B.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li +e =LiC.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D.正极区产生的LiOH可回收利用6.钛被称为“ 21世纪金属”，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深 海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔 融CaF2 CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙（需定期 更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙 述正确的是（）xHAQX74JA1 电极A.甲装置工作过程中 OH一向Ag2O/Ag极移动，乙装置工作过 程中O2一向阴极移动B.若电解金属Ti效率为5则制

5、备1 mol Ti时消耗Al的物质 4的重为 3（1 刀）moAYtRyKC.乙装置阳极的电极反应式为 C + 2O2 -4e =CO2 TD.在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量减少7.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg +一电.Mo3s4 -MgxMo 3s4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是-（）Zzz6ZB2LA. Mg2+向正极迁移 B.正极反应为：M0 3S4+2xe =Mo 3SC. Mo 3s4发生氧化反应D.负极反应为：xMg -2xe =xMg2+8.

6、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 4+ 10FeSO4+ 8H2SO4=2MnSO 4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 + 8H2O 设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol L盐桥中装有饱和 K2SO4溶液.回答下列问题：发生氧化反应的烧杯是 （填 甲”或 乙” .）（2）外电路的电流方向为：从 到.（填“臧“b”）（3）电池工作时，盐桥中的 SO移向（填 甲”或 乙”烧杯.（4）甲烧杯中发生的电极反应为.dvzfvkwM9.电解尿素CO （ NH2 ） 2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确

7、的是江西省南昌市2013届高三第三次模拟考试理综试题及答案电解尿素CO （NH2） 2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是A.电解时，b极是阴极放出H2,发生氧化反应B.溶液中OH一逐渐向b极移动C.龟解时，a极的电极反应式为：D.若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素 2g10. MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO的理论产 量。阳极的 电极反应式是 。rqyn14ZN11. 以铝材为阳极，在H2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反

8、 应为。12. 2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氮气稀释的氮气，分别通入一个加热到570c的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钳多晶薄膜做电极，实现了常压、570c条件下高转化率的电解法合成氨 （装置如下图）。请回答: 钳电极 A是电解池的 极（填 阳”或 阴”），该极上的电极反应式是SixE2yXPN2N2 NH3 _H2 I SCY固体介质耙电极A车巴电极B13. Na2FeQ是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所小，请根据图本分析：(1) Fe电极的电极反应方程式为： 。6

9、ewMyirQ(2) Ni电极接的是电源的 极，电解后，该电极附近溶液的 pH。(3)当Ni电极上放出标准状况下3.36L气体时，铁极质量减小 g。直流电源I隔膜11 / 1314.铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbQ +2H2SO4 = 2PbSd + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是kavU42VRA. K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e = PbO2 + 4H+ +2-SO42B.当电路中转移0.2mol电子时，I 中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独 作为原电池，d电极为正极E.当电路

10、中转移0.2mol电子时，a极质量 (填 增大”或减小)g 15.甲乙两烧杯Na2SO4溶液，甲烧杯中用铜做电极电解，乙烧杯中用石墨做电极电解。当 两烧杯中的阴极上产生等量的气体时，停止通电，欲使用电解液恢复到起始状态，应向甲乙两溶液中加入的物质的质量比为： 。 y6V3ALoS16 .某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn 2O4。下列说法正确的是：M2ub6vSTA.放电时，LiMn 2。4发生氧化反应 B.放电时，正极反应为：Li+ +LiMn 2O4+e-=Li 2Mn 2O

11、40YujCfmUC.充电时，LiMn 2。4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li+e-=Li17 .天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入充电电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6F COO2 +LiC6, 下 列 说 法 正 确 的 是：()eUts8ZQV(A)充电时，电池的负极反应为 LiC6-e- = Li+C6(B)放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li+ + e- = LiCoO 2(C)竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电

12、池的电解质(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18 .三氧化二锲(Ni2O3)可用于制造高能电池，具电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO 一,把二价锲氧化为三价锲。以下说法正确的是()sQsAEJkW(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2CL 2e-=Cl2(D)1 mol二价锲全部转化为三价锲时，外电路中通过了1 mol电子。19 .某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2装置(如下图)。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变

13、色。下列说法中正确的是 ()GMsIasNXA.电源中的a一定为正极，b一定为负极B.不能使用NaCl溶液作电解液C. A、B两端都必须使用铁作电极D. B电极发生的反应可能为：2H 2O + 2e-=H2 T也OH-20 .研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别 进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O1o+2AgCl ,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：TIrRGchYA.正极反应式：Ag + Cl e =AgCl B.每生成1 mol NazMnsOio转移2 mol电子 7EqZcWLZC.Na

14、+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物21 .研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正. 确的是lzq7IGf0A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH向正极移动D .总反应为：2Li+2H2O= 2LiOH+H2T22 . Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 C,边搅拌边将一定量 K2s2。8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空

15、干燥得到固体样品。 反应方程式为2AgNO3 + 4KOH + K2s2。8- Ag 2O2 H 2KNO3+ K2SO4+2HzOzvpgeqJ1回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的 Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH) 4, 写 出 该 电 池 反 应 方 程式：。NrpoJac3(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2。)2.558g ,在一定的条件下完全分解为Ag和。2 ,得到224.0mLO2 (标准状况下)。计算样品中Ag 2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两

16、位)。1nowfTG423 .用铅蓄电池电解 AgNO 3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：产息|Pb(s)+PbO 2(s)+ 2H 2SO4( aq)充电 2PbSO 4(s) +2H 20(1),通电时a电极质量增加，下列说法正确的是A.电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 gB.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO 2(s) +4H + (aq)+SO 42-(aq)+4e -=PbSO 4 (s)+ 2H2。(1)C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D. X极为负极24,用FeCl3酸性溶液脱除HS后的废液，通过控制

17、电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：fjnFLDa5厅P电压/V阳极现象检验阳极产物Ix a电极附近出现黄色， 有气泡产生有 Fe3+、有 Cl2IIax b电极附近出现黄色， 无气泡产生有 Fe3+、无 Cl2IIIbx0无明显变化无 Fe3+、无 Cl2(1)用KSCNft验出Fe3+的现象是(2) I中，Fe3+产生的原因可能是C在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出 有关反应：_ tfnNhnE6(3 II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原

18、因是Fe2+具有性 o HbmVN777(4) II中虽未检验出Cl2, 1 C在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的NaCl溶液做对照实验，记录如下：V7l4jRB8厅P电压/V阳极现象检验阳极产物IVax c无明显变化有Cl2Vcx b无明显变化无Cl2NaCl的浓度是 mol/LIV中检测C12的实验方法831CPA59与II对比，得出的结论(写出两点)：o mZkklkza【答案】(15分)(1)溶液变红(2) 2Cl -2e =Cl2。Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+(3)还原(4) 0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生

19、 Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了 Fe2+先于C放电25.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。电源的负极为(填“徼B.阳极室中发生的反应依次为 、。京于宾哩N1CI尿素溶崂勘- -、 /叁推岂慢/电解亚硫酸钠溶液电解Na2SO3溶液【分析】溶液中存在的离子有 H+、OH-、Na+、SO32-.简单分析就是要比较H +和 Na +得到电子的能力以及OH -和SO 32-失去电子的能力，显然产物应该分别为氢气和硫酸根离子。方程式为：Na2SO3 + H 2O = Na 2SO4 +H 2AVktR43b【讨论】 假如得到氧气，则氧气也能和亚硫酸根离子作用得到

20、硫酸根离子，况且这里的氧是新生氧，具有“很强的生命力”。 ORjBnOwc附：酸性条件下氧气的还原电位是+1.229V ；硫酸根和亚硫酸之间的还原电位是+0.17V。算了一下，要得到氧气出现需要pH=0 （氢离子浓度为1mol/L ）时亚硫酸浓度低于十的负36 次方才有可能。2MiJTy0d【延伸】 假如这里具有强还原性的离子不是阴离子，又会怎样？因为在电场的作用下， 阳离子是往阴极移动的，使得阳极附近的阳离子浓度降低，影响阳离子的还原性， 而在阴极的发生的还原反应，譬如， 氯化亚铁溶液就存在这个问题。gIiSpiue2 .电解FeCl 2 溶液【分析】这里的问题就是刚才提出的问题，亚铁离子在电解时，会“慢慢 ”移动到阴极，但毕竟比较少，但不管怎样，在阳极即便得到氯气，生成的氯气也会和亚铁离子作用得到铁离子，理论分析，电解氯化铁一定会使得溶液先变黄色，阴极产生气体，甚至可以得到氢氧化铁沉淀，阳极产生的气体是否能被完成反应掉？是否有氧气产生？这些有待实验证明。笔者以为，该实验和浓度以及酸碱度有关。 uEh0U1Yf实验结果 （电解 10 分钟）：在阴极产生的气体明显比阳极要多，至少要2 倍以上，用湿润的KI 淀粉试纸没有检出Cl 2，也没有感觉到的刺激性气味。随着电