届湖北省部分重点中学武汉六中等高三上学期第一次联考化学试题

1、C.与Al反应能放出比的溶液中；Fe2 K NO；、SO；D.水电离的 c（l/户”lOfmoiiT 的溶液中：K Na A1O；、CO；5,下列相关离子方程式书写正确的是（）A. NaCIO溶液与FcCh溶液混合：6F j+3C1O"+3 H2O=2Fe（OH）3 i+3Cf+4Fc3+B. Fe（NO3b溶液中加入过量的小溶液：2Fe32r=2Fe2+I2C. FeCb酸性溶液放在空气中变质：2氏2+4卜+02=2丘3-十2H2。D.电解MgCb水溶液的离子方程式：2C+2H2。叁 HzT+Cbl+ZOFT6.下列实验能达到预期目的是（）A.用于判断SO?能否与领盐反应B.用于判

2、断冏酸、碳酸的酸性强弱C.用于判断甲中发生的是加成反应D.用于AlCh的蒸发结晶7 .分子式为CgHuN的有机物，分子内含有素环和氨基（NH2）的同分异构 体共有（）A. 13 种R. 12 种 C. 14 种， D. 9 种8 .在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计 中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A. C在空气中点烧CO CO2 溶液一 Na2cOjB Cu人叫溶液Cu（NO3）2溶液型型Cu（OH）2C. Fe 锂 Fe2O3 7 soFe”。?溶液DCaO'Ca（OH）2溶液11ag澹/NaOH溶液9 .下列溶液配制实验的描述完全正稳

3、的是（）A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制 250mLZmcll/i的硝酸溶液B,实验室在配制FeCb溶液时，常将FcCb固体光溶于较浓的盐酸中再加 水稀释湖北省部分重点中学2016届高三第一次联考高三化学试卷命题学校:省实验中学考试寸间：2015年11月6日上午10:3012:00试以满分：100分可能用到的相对原子质量：H-IC-l2N-14O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fl56 Zn-65Br80一、选择题（本大题共17小题.每小题3分,共51分.在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合懑目要求）1 .下列说法正稀的是

4、（A.钠和钾的合金具有导电性,所以可用于原子反应堆的导热剂B.婚火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C. NHi+HCl=NH4cl能自发进行，其一定小于零D.玻璃钢是新型的无机非金属材料2 .某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）福尔玛林.聚基乙烯、油脂、生帙、忸热剂、肥电均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分F晶体小苏打.硬脂龄讷.BaS。八AlQj都是播电解质CO1、NHj. SO?出S. Ch都是非电解质鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水品、雾都是胶体茶酚、纯城.胆机和%。2分别喝于酸、城.盐和氧化物A. ®©® B. ®®

5、®® C. ®®®® D.3 .设以为阿伏加镌罗常数的他.下列说法正确的是）A.常温常乐下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为04%B.含弘个Na的NmO溶于1 L水中，N&，的浓度为Imol/LC. lOOmLlmol/LFeCb溶液中含Fe，的数目是0总D. Zn和足瓶的浓硫酸反应产生4 48L气体时，转移的电子数为0.2以4.常温下,下列各组海子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚做变红色的溶液中。Na AP SO：、CFB. pH-1 的溶液中：NH；、Ca2 Cl NO；高三年级化学试卷第I页共8

6、页C.用浓盐酸配制1:1 （体积比）的稀盐酸（约6moiL I）通常需要用容量13.瓶等仪器D.用pH=l的盐酸配制IOOmLpH=2的盐酸所需全书玻璃仪器有100mL容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生 反应先后顺序止幽的是（）A.在含Fe"、Cu2 H'的溶液中加入锌粉：Cu2 Fe3 H+B.在含E、SO：、Br的溶液中不断通入氯气：、BL、SO J14.C.在含A1O晨SO；-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：01、A1O7， SO/D在含Fc）+、II NII；的溶液中逐渐加入烧碱溶液；

7、Fc3 NH；、H*11.常温下，将200 mLpH = a的CuSOs和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解 一段时间后，测得溶液的pH变为b （溶液体积的变化忽略不计），在整个 电就过程中始终只有一个电极上市气体产生.下列兑法错误的是（） A. b<a<7B.阴极电极反应式为：Cu2+2e=CuC.向溶液中加入9.8x（l0'10Q）gCu（OH）2可使溶液恢复到中解前的浓度D.阳极产生的气体是。2,其体枳为1.12«1020个1 （标准状况）12.下列叙述不正确的是（） A.由中可知，A与B在有催化剂存在时的热化学力程式为：A（gtB（g）=C（g） rD（g

8、）Z1H =（£%一£“）kJ nx）'B.常温常压下，向Na2c6溶液中通入CO溶淞中山水电离出的c（H>） 变化如图乙所示C.已知CaCO3的Ksp=2.8xl0-9,现将等体积的N，2c5溶液与CaB。溶 液混合，若CaBr?溶液的浓度为5.6x107 md/L,则生成沉淀所需 Na2c03溶液的地小浓度为2xl（）7mo/LD.某温度3某浓度的氨水和pH-1的盐酸等体枳，昆合后（不考虑混合后 溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH；、NHjIhO与 NW三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol L"13.已知X、M都是中学教材常见元素

9、，下列对甲、乙网个离子反应通式的推 断中，（甲）XOT+X+H-X （单质）+H20（未配平）；（乙）Mn,+ + mOir=M（OH）ml ,其中正确的是（）A.若n=l,则X0,中X元素为+5价，X位于周期表第VA族B.若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MS。C.若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氧化物反应D.若n=2、m=3,则X»和M1",发生的反应一定是水解反应14.在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol N。和0.5 mol活性炭，发 生反应：2NO（gHC（s）N2（g）+CO2（g）AHQ kJ mol1 （Q>0

10、）达到平衡时的数据如下:温度/Cn (C)/moln(CO2)/molTi0.15T2O 375下列有关说法正确的是（）A.由上述信息可推知：T,>T2B.七七时，若反应达平衡后再缩小容留的体枳，c（N2）:c（NO）增大C. 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增 大 oD.时，该反应的平衡常数K = N1615.往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2混合溶液中持续稳定地通入CO： 气体，当通入气体为8.96 L （标准状况）时立即停止.则这一过程中，溶 液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶 解和离子的水解忽略不计

11、）C）c, 2.t.D赛三年级化学试卷第4页共8页16.已知：3NOJ+8A1+5OH +2H2O 4 3NH3T+8AI0；.某地区的雾箱中可能含有如下可溶性离子:Na NH；、Mg2 Al如SO：、NO；、HCO；、Cl 某同学收集了该地区的雾氨，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了 如下实验：气体1（遇浪潮红色石及试纸彩知色）二 Al OT L气体2（遇湿涧红色石苍试纸显修色）洛液I沉淀1溶液2了一襁I-沉淀2沉淀溶解并做出气体-2沉淀都分溶解根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A.试样中肯定存在NH：、SO：和NO；,可能有Mg?*B.试样中不一定存在NaCl H

12、CO；C.沉淀2中可能含碳酸钢、碳酸镁和氢氧化铝D.该雾镰中可能存在NaNO3、NU4HCO3和MgSO,17. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。 已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下O.lmol/L 丁溶液的pH为13, 则下列说法正确的是（）A.元素C形成的单质可以在点燃条件F分别与元素A、B、D形成的单质 化合，所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D） > r（C） > r（B）C. 1.0L0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物

13、质的最小于0. 1 molD. I mol甲与足量的乙完全反应共转移约L204 x 1（）24个电子二、非选做题（本大题共4小题，共49分）18. （II 分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成, 难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元 素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石殖试纸变蓝; 乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为,其晶体属于晶体。（2）乙的水溶液俗称,其可以用来做 （写 出一种用途）。（3） B元素的一种氧化物丁，相对分子质量为32,常温下为液体，其燃烧放 热多且燃烧产

14、物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等.9高三年级化学试卷 第7页共8页丁的电子式为。常温下，8g 丁完全燃烧放出的热量为Q kJ,写出其燃烧的热化学方程 式为;丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体,写出该电池负极的电极反应式。19. （14 分）焦亚硫酸钠（NazSzOs）是常用的食品抗氧化、, k剂之一，是黄色晶体。实验室可利用二氧化硫与亚.1一I一硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。a， >某研究小组进行如下实验：yj实验一：焦亚硫酸钠的制取“111采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5,装置II中有 黄色晶体析出.（1）装置1中产生气体的

15、化学方程式为 0（2）要从装置n中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪 器是：。（3）装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合 理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。实验二：焦亚硫酸钠的性质（4）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三：葡萄酒中抗就化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某前荷酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：董滔柞品逢世lOOOOjnL蓑料。爵久蓝色豆30s内不祯包10,01000 moll.标出I：转汽酒定按上述方案实验，消耗标准b溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留

16、量（以游离SO2计算）为又1/匚在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填 “偏高”“偏低”或“不变20. （10 分）从铝土矿（主要成分是A12O3,含SiO2. Fe2O3x MgO等杂质）中提取氧 化铝，有如下两种流程：T滤液c（1）向灌液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是（2）流程II中加入烧碱溶液后，生成SiO夕的离子方程式是（3）浓液C中溶质的主要成分是 （填化学式）。（4）滤液C和滤液F共同的溶质为G,若用惰性电极电解500 mL 0.1311厂 的G溶液，若阳极得到56 mL气体（标准状况），则所得溶液在常温 下的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）。21

17、. （14 分）铁元素是重要的金属元素，铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用 途c（1）在实验室中，FcCL可用铁粉和反应制备，FeCb可用铁粉和 反应制备。（2）高铁酸钾（LFeOC是一种强触化剂，可作为水处理剂和高容量电 池材料。FeCh与KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方 程式为.与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可 以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为.（3）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g） - Fe3O4（s）+4H2（g） AH<0 上述反 应的平衡常数表达式K=o（4）若在2L恒容绝热（不与外界交换能量）装置中，按下表

18、充入起始物 质，起始时与平衡后的各物质的物质的量见卜.表：FeH2O (g)Fe3O4h2起始/mol3.0f 0 .；0 平 ifi/molmnpq达平衡后，若再加入四种物质，各物质的物质的量的F表:Feh2o (g)FC3O4h2A/mol3.04.000B/mol001.04.0C/mol_mnpq当重新达到平衡状态后，上述各装苴中Hz的百分含量按由大到小的顺序推 列的关系是(用A、B、C表示)。(5 )已知常温下：Fc(0H)3 的 KspFe(OH)5= 1.0*10-39 , KspMg(OH)2=1.0xlO-12,若将某 MgCh. FeCb均为 0.1 mZL“ 混合溶液中的 pH用MgO调整至pH=4,则溶液中c(Mg2)c(F/)比值约为.高三年级化学试卷第8页共8页湖北省部分重点中学 2016届高三第一次联考高三化学参考答案一、选择题（本大题共17小题.每小题3分，共51分）1、C 2、A3、A4、B5、A6、B7、C8、D 9、B10、C 11、C12、B13、C14、D15、C16、C17、A、非选择题18、（11 分）（1） Si3Nk （2 分）原子（1分）（2）水玻璃或泡花碱（1分）黏合剂、木材等