第二章海水中的重要元素—钠和氯知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

1、第二章海水中的重要元素一钠和氯一、钠1 .金属的物理通性有哪些？(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色， 金是金黄色。(3)良好的导电、导热性。(4)延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2 .化学通性有哪些？(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3 .金属钠的性质有哪些？(1)物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的

2、小但比煤油的大。(2)化学性质有哪些？很活泼，常温下：4Na + 02=2NaQ (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热条件下：2Na+02 Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体NaQ。) 钠在空气中的变化过程：Na>Na20TNaOHTNa2c。3 10匕0 (结晶)> Na2CO3 (风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象： 银白色的钠很快变暗(生成Na?。)，跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表 面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na£O3)。钠与水的反应与乩0反应2Na+2HzO=2NaOH

3、+H2T离子方程式：2Na+2H20=2Na+2(nr+H2T (注意配平)实脸现象分析与结论浮在水面上钠的密度比水小炫成小球反应放热，且钠的熔点低四处游动有气体生成，推动小球迅速游动发出嘶嘶的响声有气体生成，反应剧烈加入酚腻溶液由无色变红色生成碱性物质生成知识拓展:a:将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H20 = 2NaOH + H2T2NaOH + CuSO'二 Cu (OH) 21 + Na2s(X,实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca> Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐 溶液反应b

4、:将钠放入盐酸中，钠将先和H20反应，还是先和HCI反应？2Na + 2HCI = 2NaCI + H2T一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再 与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和 氯气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！(3)钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实脸室将钠保存在煤油或石蜡中。钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。通电5、工业制钠：电解熔融的NaCI: 2NaCI (熔融)=2Na + Cl2T2 .钠的化合物氧化物Na2ONa

5、2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态-2-1生成条件4Na+02=2Na202Na+02Na202与水反应Na20+H20=2Na0H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T 与酸性氧化物反应NazO+CO?= Na 2cO32Na202+2C02=2Na2C03+02*与酸反应Na20+2HCI=2NaCI+H202Na202+4HC I =4NaC I+02 T +2H20稳定性不稳定2Na20+022Na202稳定提示：a、Na?。?与 40 的离子反应方程式:2Na202 + 2H20 = 4Na'+ 40H + 02T 实质:Na202 + 2

6、H20 = 2NaOH + H2022H202 = 2H20 + 02 t实脸现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚献)先变红，后褪色与从0、C02的反应，Na2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物b、Na?。?的用途：做漂白剂(强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。(2) Na2cCh 和 NaHCOs碳酸钠和碳酸氯钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织 等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 （有胃溃疡时不能用）溶解度大小溶解度:Na2C03 >NaHC03水溶液碱性碱性（同浓度）：Na

7、2C03>NaHC03与酸反应方 程式NaHCCh 比 Na2cCh 快C032' + 2H+= H2O+CO2 TNa2cO3+ 2HCI =2NaC I + CO2 T +H20HCOf + H+= H20 +CO2 TNaHCO3 + HCI =NaCI + CO2 T +H20热稳定性热稳定性：Na2c。3>NaHCCh2NaHC03Na2cO3+H2O+CO2 T与CaCL反应Na2CO3+CaC 12=CaC031 +2NaC I (白色沉淀)NaHCOs+CaCL 不反应与澄清石灰 水反应Na2c。3 + Ca (OH)2= CaC031 + 2NaOH C0

8、32- + Ca2t= CaCO3 i有白色沉淀生成（量不同产物不 同）注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3 + HCI =NaCI + NaHC03 （无气泡产生）NaHC03 + HCI = NaCI + CO2T + H20 （有气泡）Na2c。3易与Ba，Ca?的臧反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHC03能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2C03 + H20HC03" + OH' = C032- + HQNa2C03与NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2ONa2cO3 V-

9、艮b、固体加热c、氢兼,化钠溶液a、Na2cO3 + H20 + C02 = 2NaHCO3 C032- + H20 + C02 = 2HCO；b、2NaHC03 Na2CO3 + H20 + CO2 Tc、NaHCO3 + NaOH = Na2cO3 + H20 HCO3- + OH-= C0r+ H20如何区别Na2c。3和NaHCO3?a、加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCChb、滴入CaCL或BaCI?溶液产生白色沉淀的是Na2c。3c、逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCCh3 .焰色试验的概念和实验步骤是什么？（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现

10、特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光 而产生各种颜色。（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钻玻璃焰色是紫色。（4）实脸步骤将柏丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰 颜色与原来相同；用柏丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净钠丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上 灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察火焰的颜色。二、氯气1 .氯元素位于第三周期第VIIA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子CI，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态I /存在。2 .物理性质黄绿色气体，有刺

11、激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的 氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态C夜氯）和固态。3 .化学性质（1）与金属反应钠与氯气反应 2Na+CL点燃2NaCI铁与氯气反应2Fe+3c 上点燃 2FeCI3铜与氯气反应Cu + Cl2 遮CuCI规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金 属氯化物。（2）与非金属反应现象：氮气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCI极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氯氯酸）小液滴。H2+ Cl2型2HCI （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）实验证明，在一定条件下，CI?还能

12、与P、S、C等非金属直接化合。2P + 3CI2 型 2PCI3 2P + 5cI?里 2PCI5燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本 质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（3）氯气与水的反应 CI2+H2O = HCI+HCIO在该反应中，CI2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为以。1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。次氯酸HCIO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱）， 作用：杀菌消毒，漂白先配不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HCI0 = 2HCI+02 T新制氯水和久置氯水的区别

13、？新制氯水：3 分子：Cl2 , HCIO, H204 离子：H+, OH-, CT, CIO-久置氯水：分子：h2o 离子：h cr(4)氯气与碱的反应漂白液的制取：2NaOH + Cl2= NaCIO + NaCI + H20漂白液的主要成分是NaCIO+NaCI,有效成分是NaCIO漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2 + 2C12=Ca(C10)2 + CaCI2+ 2H20漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(CI0)?+CaCl2,有效成分是Ca (C10) 2漂白粉的漂白原理：Ca (CI0)2+ CO2+H2O=CaCO31 + 2HCI0漂白粉失效原理 2HCI0 K2HCI

14、+ 02T(5)氯气的实脸室制法MnO2+4HCI (浓)=MnCI2+2H20+CI2 (氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)制取氯气 吸收氯气收集氯气干燥氯气除去氯化氢仪器连接顺序：ETCTDTATBTHGTF三.物质的量1 .物质的量符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2 .单位为摩尔(mol):国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 气所含的碳原子数相同，约为6. 02 X 1()23。把含有6. 02 X 10”个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3 .阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 X 1023moI-，04 .

15、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/Na5 .物质的量与微观粒子数之间成正比：n1 /n2 = N1 / N2使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的 种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。四.摩尔质量(M)1 .定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2 .单位：g/mol 或 g. mol-'3 .数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4 .物质的量二物质的质量/摩尔质

16、量 n = m / M五.气体摩尔体积1 .气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mo I 或 m3/mo I2 .物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/k3 .标准状况特指 0 1O1KP. , V = 22.4 L/mo104 .阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相 等.5 .理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 : V2 = n1 : n2(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 : P2 = n1 : n2(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比p1: p 2 =M1: M2 六.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度的定义及公式是什么？(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质的物质的浓度。(2)单位：mo I /L, mo I /m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C = n / V2. 一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量 浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶