第三章金属及其化合物第3讲铁、铜及其化合物(解析版)

1、第3讲铁、铜及其化合物真题速递1. （2019全国n卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象iA向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸后刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变则实验现象中不会出现分层，A项错CO2+2Mg叁婺2MgO+C ,则集气瓶因B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠S2O32-+2H+=SJ +SOT

2、 +HO,则会有刺D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁1滴KSCN溶液,【解析】A.乙烯被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子, 误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为： 反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配， 溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为： 激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确;粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。2. （2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl溶液湿润后，置于如

3、图所示装置中，进行铁的电化学腐 蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A项，铁在电化学腐蚀中被氧化为+2价，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,错误；B项，铁腐蚀过程中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，错误；C项，铁、炭混合后在NaCl溶液中组成了无数个微小原电池，加快了铁的腐蚀，正确； D项，以水代替NaCl溶液，水显中性，铁在中性或碱性或弱酸性条 件下发生吸氧腐蚀，错误。3. (2019天津)下列有关金属及其化合

4、物的应用不合理.的是A.将废铁屑加入 FeC溶液中，可用于除去工业废气中的CLB.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水C0CI2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A项，废气中的CI2可以把Fe或Fe CI2氧化生成Fe3+,废铁屑加入Fe CI2溶液可用于除去工 业废气中的 CI2,正确；B项，铝和锂的密度较小，合金的强度高，可用于航空工业，正确；C项，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH 土壤的碱性更强，应该使用石膏(CaSO4)改良

5、盐碱地，错误； D项，无水C0CI2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水，正确。4. (2018年江苏化学高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAI(SO 4) 2 12H2O溶于水可形成 AI(OH) 3胶体C. NH 4Cl与Ca(OH) 2混合加热可生成 NH 3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成 CuCl 2【答案】A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+, NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶 液不会显红色，A项错误；B项，KAl (SO4) 212H2O溶于水电

6、离出的 Al 3+水解形成Al (OH) 3胶体，离 子方程式为Al3+3H2O=Al (OH) 3 (胶体)+3H + , B项正确；C项，实验室可用 NH4Cl和Ca (OH) 2 混合共热制 NH3,反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca (OH) 2占CaCl2+2NH3T +2HO, C项正确；D项，Cu 与FeCl3溶液反应生成 CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl 2+2FeCl2, D项正确。5. (2018年天津市高考)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中用Fe2+,

7、无Fe3+B.向C6H 5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H50HC.向含有 ZnS和Na2s的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)D.某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍启白色沉淀原溶液中后SO42-【答案】B【解析】A.某溶液中滴加 K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加

8、 CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有 Na2S,加入硫酸铜溶液以后， Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的 CuS 沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钢沉淀，此步就会被氧化为硫酸钢沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸 根离子。6. (2019全国I卷)硫酸铁俊NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁俊，具体流程如下：回答下列

9、问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。(2)步骤需要加热的目的是 ,温度保持8095 C,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)°(3)步骤中选用足量的H2O2,理由o分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁俊晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁俊晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁俊晶体的化学式为(1).碱煮水洗(2).加快反应速率(3).水浴加热(4). C (5).将Fe2+全部氧化为Fe3+

10、,不引入新的杂质(6).因为H2O2本身易分解,所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解 (7).加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(8). NH4Fe(SO4)2?12H2O【解析】(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常 用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗;(2)步骤需要加热目的是为了加快反应速率；温度保持8095 C,由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴);铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成(3)C装置;硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择新的杂质,故理由是：将

11、Fe2+全部氧化为Fe3+,:引入新的杂质。因次分量加入,(4)(5)子质量为过滤(洗涤)1.5个水分子的相对分H4Fe(SO4)2?12H2O。板而增大电解能耗。可Cl会腐蚀P的关离子浓度的关系图,H2O2本身易分解，所以在加入时需H小于0.5;为了出去可溶性的硫酸俊、铁相对分量为 266+1(SO4)2?<H2O,1.5X8=27,贝U 27/(266+18x)uCl沉淀从而设硫酸铁俊的化学式为 NH生寻5同时为了防止 Fe3+水解，溶液要保持要经过一骤为：力缩、冷却结6% ,解得x则有铁镂的化学式为7. (2017课标出)在湿法炼锌的向溶液中同时加入 Cu和CuSO4,生卜列说法错

12、误的是循环溶液中,中平衡日步骤中选用足量的H2O2,H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且H2O2的还原产物为H2。，不会引入234E nwbL1A. Ksp (CuCl)的数量级为10B.除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2Cl =2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】A. Ksp(CuCl)=c(Cu+) c(C)，在横坐标为1时，纵坐标lg C(CU )大于-6,所以Ksp(CuCl) molgL的数量级是107, A正确；B.除去C反应应该是 Cu+Cu2 +2Cl =2CuCl, B正确；C.

13、加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C效果越好，但同时溶液中，Cu2+浓度也增大，会在阴极被还原为Cu,影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D.在没有Cl一存在的情况下，反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu趋于完全，D正确，答案选 C。考纲解读考点内容说明常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。Fe、Fe2+、Fe3+ 以选择题或探究题 的形式考查。考点精讲考点一铁原子结构和性质：1 .铁是过渡元素，原子结构示意图：”,位于第四周期，第皿庭 主要化合价：+2、+3。2 .物理

14、性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。3 .化学性质性质铁与非金属反应点燃2Fe+3c122FeCl3Fe+ S=FeS点燃3Fe+2O2= Fe3O4Fe+I2= FeI2与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应/、产生H2,且氧化性酸过量时生成 Fe3+与盐溶液反应Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H 2典例（2017江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是CLNaOH(aq)FeCljFt(OH26,

15、 HjO» S 日L SO?一:H?SO. 高温SRC, CaCOaCnO 二二CaSiSJiH.工同I fnH,O HNO【答案】C【解析】A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C.两步均能实现，C正确；D. NO不与H2O反应，D错误。答案选 Co 考点一精练：1 .下列叙述不正确的是（）A.镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B.铁与氯气反应生成 FeCl3,推测Fe与I2反应生成Fel3C.硫酸钢可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被 X射线透过D,纳米铁粉可以

16、高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg/等重金属离子，原因是铁的还原性强【答案】B 【解析】铁离子具有强氧化性，能氧化 I，Fe与I2反应生成Fel2, B项叙述不正确。2 .下列应用不符合金属冶炼原理的是（）局温A.焊接钢轨：F及O3+2Al=2Fe+Al2O3_ -高温 一人B.工业制铝：2Al 2O3 + 3c=4Al + 3CO2 TC.湿法炼铜： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，、一 , 一 通电 一.D.从海水中制镁：MgCl2（熔融）=Mg + C12T【答案】B【解析】利用铝热反应，可以焊接钢轨，A项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔

17、融氧化铝，B项不符合金属冶炼原理；Cu的活动性比Fe弱，可以利用Fe从CuSO溶液中置换出Cu, C项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制镁，D项符合金属冶炼原理。3 .下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（）序号XYZW心、© ®CuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlA1C1 3Al(OH) 3Al 2O33）FeFeC13FeC12Fe(OH)2A.B.C.D.【答案】D【解析】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生 成氧化铜，氧化铜与氢气发生氧化还原

18、反应生成铜，各物质在一定条件下能一步转化；钠与水反应生成 氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠， 各物质在一定条件下能一步转化；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化 铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化；铁与氯气反应生成 氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一 步转化为铁，各物质在一定条件下不能均一步转化；答案选 Do4 .第一次模拟）将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中， 充分反应后，收集

19、到 NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸白体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是()A.表中 V=7.84 LB.原混合物粉末的质量为 25.6 gC.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2: 3D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L 1【答案】A【解析】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NOT +4H2。,3Cu+8HNO 3=3Cu (NO) 2+2N

20、OT +4H2O,根据化学方程式得，n (HNO3) =4 n (NO),加入 100 mL 硝酸溶液时，n (NO) =0.1mol ,则 n (HNO3) =0.4mol,所以 c (HNO3) =4mol/L ,由 1、2 两组数据分析，两次 剩余物的质量相差 9.2g,此时生成2.24 LNO气体(转移0.3 mol电子)，根据电子守恒得：若只溶解铁，消 耗Fe的质量为8.4 g,若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g,由此现在消耗9.2g,介于两者之间，可知这9.2 561 + 64y = 9.2 1 2T + 2i/ = 0.3g中应有Fe和Cu两种金属，设 Fe和Cu的物质的量分

21、别为 xmol和ymol,则' 一， "解之/ 下=0,05得i y =所以9.2g中含铁质量是2.8g,含铜的质量是6.4g,所以第一次实验反应消耗的是Fe,反应后剩余金属为 Fe和Cu,而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g ,其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g ,含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g ,所以铁和铜的物质的量之比为11.2g 56 g mol-1： 14.4g-64g mol-1=8: 9;400ml 硝酸的物质的量是：n (HNO3)=0.4L 4 mol L-1=1.6mol,n(Fe)=

22、0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n (HNO3) = n (NO) +2nCu (NO3)2=n(Cu) 2X3+ 2n(Cu) 2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的(生成Fe3+)物质的量为：n (HNO3) =n (NO) +3nFe ( NO3)3=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol ,共消耗硝酸 0.8mol+0.6mol=1.4mol ,小于1.6mol,所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V (NO) =2n (Cu) +3n (Fe)与X22.4L ,mol-1=7.84L , A正确；根据前面的

23、推算，每一份混合物的质量是25.6g,原混合物粉末的质量为25.6 gX3=76.8g, B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8: 9, C选项错误；根据前面的推算，实验 3消耗的硝酸是1.4mol,剩余0.2mol,所得溶液中硝酸 的物质的量浓度为 0.2mol田.4L=0.5mol/L , D选项错误；正确答案 A。考点二铁的氧化物及氢氧化物1 .铁的氧化物物 质FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H +反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+

24、+ 3H 2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe24H2O?+与CO的反应高温FexOy+yCO x Fe + yCO 2稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与 O2反应：2Fe+O2 92FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)34 Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 处 Fe3O4【拓展升华】Fe3O4中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可写成 FeO - Fe2O3,但不能认为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。2 .铁的氢氧化物物质氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁Fe(OH) 3色

25、 态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2。Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H 2O与强氧3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 +Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H 2O化酸反应NOT +8H 2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH) 3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解2Fe(OH) 3 A Fe2O3+3H2O实验室制备煮沸蒸镭水，赶走溶解的氧气 煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制

26、FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 J铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 J典例1以高硫铝土矿(主要成分为 AI2O3、F&O3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得FesO4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是空气少量C&冷0H溶液FeS ；y I 、高疏铝土矿粉f 焙烧 冠过滤 f 隔绝空气焙烧f 烧渣分离一7e5J I闻。唬漕SO:A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4B.向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀

27、可制得Al 2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n (FeS2)： n (Fe2O3)=1:5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C【解析】A. FeS2煨烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会 转化为CaSO4, A项不符合题意；B.滤液中NaAlO2溶液，通入CO2,生成Al(OH) 3,过滤、洗涤、煨烧可 以得到AI2O3； B项不符合题意；C.煨烧前后Fe原子守恒，n (FeS2)： n (Fe2O3)=2:1,而不是1:5, C项 符合题意；D. Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意。典例2某企

28、业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示:气彳本XNH3. H2OFe(OH Fe(OH)3滤液Na2cO3厂品* Cu2(OH)2CO3已知：Cu(NH 3)42+(aq) =Cu2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正卿.的是A .气体X中含有SO2B.为实现溶液 C到溶液D的转化，加NH3 H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 4* C.蒸氨过程发生总反应的化学万程式为：Cu(NH 3)4 Cl2 + H2OCuO + 2HCl T + 4NHTD.在制备产品时，溶液 D中不直接加入 Na2CO3溶液的原因是游离的 Cu2+浓度太低【答案】B【解析】A、

29、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确； B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH 3 H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；C、因为提示中有这样的方程式：Cu(NH 3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq),因此在加热时，氨就会逸出，正确； D、在制备产品时，溶液 D中不直接加入 Na2CO3溶液的原因是游离的 Cu2+浓度太低，正确。考点二精练：1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:桐昵合 金废料里熔体/胆粗相辱*纯描pilEifiA渣料(含小组Ag上她-，液为运量检罚西广温液B一粗第下列说法正确的是A .粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥

30、得纯铜B.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D.从滤液B中可以提取绿矶(FeS04 7H2O)【答案】D【解析】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜,还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化 还原反应，选项 C错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥, 可得到绿矶，选项 D正确。2.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO

31、3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol L 1硫酸中，生成0.56 L(标准犬况)气体，并得到溶液 X,测得溶液X中c(H + )为0.5 mol L11(溶液体积变化忽略 不计)。下列说法正确的是()A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 molB.混合物中FeCO3的物质的量为0.03 molC.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液 X中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.1 molD.若溶液 X 中 n(Fe2+)=n(Fe3+),则混合物中 n(Fe)+n(Fe2O3)+ n(FeCO3)= 0.08 mol【答案】A【解析】A、设混合物中Fe、

32、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是 xmol、ymol、zmol。硫酸的物质的量 是0.125mol,反应后氢离子的物质的量是0.05mol,则剩余硫酸是 0.025mol ,消耗硫酸是0.1mol。生成气体的物质的量是 0.56L 及2.4L/mol = 0.025mol,发生的反应有 FeCO3+H 2SO4= FeSO4+H 2O+CO2 T、F及O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2。、Fe2(SO4)3+Fe= 3FeSO4、Fe+H2SO4 = 3FeSO4+H2T,因此 z+3y+x -y= 0.1、z+x-y= 0.025, 解得y= 0.025, A正确；B、根

33、据以上分析可知不能确定混合物中FeCO3的物质的量，B错误；C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液X中n(Fe2+) + n(Fe3+)<0.1 mol , C错误；D.若溶液X中n(Fe2+)= n(Fe3+),说明生成的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO3)=0.025mol。设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol,则a=2b、a+3b = 0.1,解得a= 0.04、b = 0.02 ,所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol 0.025mol 2 0.025mol =0.005

34、mol ,则混合物中 n(Fe)+n(Fe2O3) + n(FeCO3)= 0.055 mol, D 错误，答案选 A。3.金属镒主要用在航空、冶金及化工等行业。采用两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸镒矿(主要含有FeS2、 FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属镒的工艺流程如下：虢的幅於聃6口 n已知：I .福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对 MnSO 4溶液中重金属进行净化去除效果良好 n .部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+pH(开始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列问题：(1)

35、 Fe检中S元素的化合价为 价。(2)浸出时，软镒矿中的主要成分MnO 2与FeS2发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：(3)向浸出液中吹入空气的目的是 (用离子方程式表示)。(4)调节pH的最佳范围是 ，沉淀的成分是 (填化学式)。(5) (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到，1mol(CH 3)2NH中，共价键的数目为_Na。(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn, B极为 极，若没有阴离子交换膜，Mn2+将在D极发生反应生成MnO 2,则电极反应式为。A H川昌J紫聃M【答案】 -1 15MnO 2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO 4+F

36、e2(SO4)3+14H 2O 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 3.2 =pH<7.2 Fe(OH)3、SiO2、Cu(OH)2 9 正 Mn2+2H2O-2e-=MnO 2+4H +【解析】高硫高铁碳酸镒矿(主要含有Fe&、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)用硫酸溶解，同时二氧化镒与 FeS2发生氧化还原反应，溶液中存在Fe3+、Cu2+、Mn2+,吹入空气将亚铁离子完全氧化，在加入氨水，调节pH使Fe3+、Cu2+沉淀除去，加入福美钠(CH3)2CNS2Na除去MnSO4溶液中的重金属离子，最后电解生成金属镒。FeS2中Fe为+2价，则S元素的化合价为-1价；(

37、2)浸出时，软镒矿中的主要成分MnO2与Fe&发生氧化还原反应，生成硫酸镒和硫酸铁，反应的化学方程式为 15MnO 2+2FeS2+14H 2SO4=15MnSO 4+Fe2(SO4)3+14H2O; 向浸出液中吹入空气是将亚铁离子完全氧化，4Fe2+O2+4H +=4Fe3+2H2O ；(4)根据Fe3+、Cu2+、Mn2+金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值，3.2三pH<7.2时，Fe3+、Cu2+沉淀，且不影响Mn2+,沉淀中主要含有 Fe(OH)3、SiO2、Cu(OH)2,溶液中还含有少量 Cu2+； (5) (CH 3)2NH可以看成氨气中的氢原子被甲基取代后的产物，1

38、mol(CH3)2NH中，含有9mol共价键；(6)根据图示，该装置为电解池，硫酸根离子从C移向D,因此C池阴极，溶液中Mn2+离子放电生成金属镒， D为阳极，溶液中氢氧根离子放电生成氧气，则 A为电源分解，B为正极，若没有阴离子交换膜，溶液中 的Mn2+可能在阳极被氧化生成MnO2,电极反应式为 Mn2+2H 2O-2e-=MnO 2+4H+。考点三 Fe2+、Fe Fe2+、Fe3+离子的应用:共存问题Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3、MnO4、ClO等。Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I、S2、SO32等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH、CO3

39、2、HCO3、A1O2等；不能与 SCN共存；不能与苯酚共存。（2）分离与提纯FeCl2 （杂质FeCl3）,加入铁钉或铁粉后过滤。FeCl3 （杂质FeCl2）,通入 C12或滴加氯水 或加入 绿色"氧化剂H2O2:离子方程式: 2Fe2+H2O2+2H += 2 Fe3+2H2O典例（2016课标n） （15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁 屑，其目的是。+离子的性质以及应用1. Fe只具有还原性，可以被氧化成Fe2+ Fe3+,也可由Fe2+

40、、Fe3+还原而得到Fe; Fe2+既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性，当遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3+,遇到较强的还原剂时，被还原为Fe; Fe3+具有较强的氧化性， 可被具有较强还原性的物质还原为Fe2+或者Fe。它们之间能相互转变， 其关系如下所示（常称为铁三角）Fe2. Fe2+、Fe3+离子的检验方法方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色原;色加碱溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色产生红褐色沉淀力口 SCN-溶液无现象变红加苯酚溶液无现象变为紫色(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将Fe2+

41、氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CC14层呈紫色;第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀:第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(

42、填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为(5) 丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ; 一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原 因是;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+； Fe3+；可逆反应(5)H 2O2+2Fe2+2H +=2Fe3+2H2O, Fe3+催化 H2O2 分解产生。2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】(1)亚铁离子

43、具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)防止空气中的氧气将 Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验 检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验 和说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)H2

44、O2溶液中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O,铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。考点三精练：1 .对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确.的是实验操作实验现象取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1 mol/

45、L KSCN 溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl 4,充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色取试管2的上层液体置于试管 3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液微弱变红A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B.试管1中溶液显红色，证明 FeCl3与KI的反应具有可逆性C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果【答案】D【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加， 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液 呈深棕黄色，是因为2Fe3+2I-=2Fe2+l2，所以A

46、正确；试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色 说明溶?中有Fe3+,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；向试管2中加入1mL CCl 4,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确；故 C正确；D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是 少量的碘溶解于水的结果。故D错；答案：D。2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A .向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色/、变还原

47、性：Fe Fe2B .将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C .加热盛有少量NH 4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸艾盅NH 4HCO3显碱性D .向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp AgIKsp AgCl【答案】C【解析】A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变，证明 Fe可以把Fe3还原为Fe2 ,所以还原性： Fe Fe2

48、, a正确；b.将金属钠在燃 烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2可以把钠氧化为氧化钠，证明CO2具有氧化性，B正确；C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，但是不能证明NH4HCO3显碱性，C不正确；D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明在银离子浓度、氯离子浓度和碘离子浓度相同 的条件下，只能生成碘化银沉淀，证明Ksp AgIKsp AgCl , d正确。本题选Co3.通过

49、实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有序号实验操作实验现象解释或结论用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强向某溶液中加入浓 NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中f含有 NH4+少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氧化钾和 KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有 Fe3O4何某钾盐中滴加浓盐酸，广生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为 K2

50、SO3与KHSO 3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且C12具有漂白性A.B.C. D.【答案】A【解析】用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3,所以无法证明 H2CO3的酸性比H2SQ3的酸性强，的结论不正确；向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有 NH4+,不正确；少量铝热剂（只有一种金属氧化物） 溶于足量稀

51、盐酸后，分两份，再分别滴加铁氧化钾和 KSCN 溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶?中有Fe2+和Fe3+,由于铝热剂中的铝粉可以把 Fe3+还原为Fe2+,所以铝热剂中铁的氧化物可能是 Fe2O3或Fe3O4,正确；向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶 液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，不正确；用 pH试纸测量饱和新制氯水的 pH, pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不 能确定是哪种物质有漂白性，不正确。综上所述，本题选 Ao考点四铜及其化合物1 .铜的物理性质和用途铜是红色的固体，能导电，据此性质，铜可以用作导线

52、。铜还有许多重要的合金，如青铜、黄铜等。2 .铜的化学性质铜属于不活泼的金属，因此它不能置换出酸或水中的氢。铜与非金属的反应与氧气反应：2Cu + O2 2CuO在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈:与其它非金属的反应：2Cu +CO2 +H2O +O2= Cu2 (OH) 2CO3点燃Cu+Cl2=CuCl2 , 2Cu + S d Cu2s与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。3Cu + 8HNO 3= 3Cu （NO3）2 + 2NO T + 4H2O（4）与盐溶液的反应Cu + 2AgNO 3 = Cu （NO3）

53、2 + 2Ag , Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl 23 .铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%s99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼， 电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%s99.98%。电解精炼铜时，阳极材料：粗铜；阴极材料：纯铜；电解质溶液：CuSO4o4 .铜的重要化合物CuO在高温下分解：2CuO q=Cu2O+O2f。CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化 亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。5 CuSO4 及 CuSO4 5H2O硫酸铜晶体（CuS04 5H2。）俗名胆矶或蓝矶。CuS04 5H2O受热分解的化学方程式为：CuS04 5H2。4 CuS04 +5H20T典例（2016四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12 2H2。制备CuCl ,并进行相关探究。【资料查阅】HC1震流CuCh,lHQCuOCb2城C八 tu 2(OH)2 Cl： -*CuQ【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答