盐类的水解教学设计

1、盐类的水解教学设计汤春爱 一、课标要求认识盐类水解的原理. 二、教学目标 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾 的“对立与统一”以及矛盾特殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点探究盐类水解的本质 四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是 寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引 导学生通过实验并运用

2、归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐 类溶液酸碱性的规律。第二部分是 分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类 电离出的阴、阳离子与水电离出的 H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势， 明确不同盐溶液呈 现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、 从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾特殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：教 学 进 程教师活动学生活动活动目标 及说明课演示实验：镁粉加入到 NHCl溶液观察思考激发兴趣堂中，会有何现象产生说明溶液呈酸引入新问引性还是碱性呢题入实验操作提如何本金验NHCl溶液的

3、酸碱性思考、回答： 测定NHCl溶液的示范问PH值。一个学生演示该实验设其他的盐溶液有没有类似的情况思考引入课堂问呢。若有，它们之间乂用什么规规探究律呢实试用pH试纸检验卜列溶液的酸碱分组实验、记录（附表一）汇报培养实验验 探 究性。完成表一，找出其中规律。CH3COONa、Na2s、Na2CO3、NH4C1、Al Cl3、CuSO4NaCl、KNO 3实验结果(教师总表) 交流分析、归纳、填表探究能力。培养归纳 问题、总结 规律的能 力过 渡溶液的酸碱性与溶液中的C(H +)、C (OH-)的大小后美吗思考 C(H+) C (OH-)酸性 C(H+) C (OH-) 咸阳离子NH4与水电离产

4、 法成了弱碱NH H20,从 K的电离，导致溶液的C 大，使溶液呈现酸性， H4CI溶液呈酸性的根本树立“对立 与统一”的 哲学观点。 培养分析、 归纳能力。现 疑、答 疑对该同学分析还有什么疑问呢提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生 发现问题、 解决问题 能力问 题 探 究从过程分析看，NH4+与H+反应， 为么总的离子方程式中反应物写H2O /、写不呢思考、回答H2O是弱电解质，NH4+与H2O 电离出来的少量 H+反应，促进 谁电离平衡向右移动，所以总的 离子方程式中反应物与 H2O不与 H+ o解开疑团播 放 动 画播放NH4C1溶液粒子变化的动画加深对整个粒子变化过程的理解微观变化 过

5、程形象 化、具体化生 生 互 动试用类似方法分析 CH3COONa溶 液呈酸性的根本原因引导、点拨fckjcqo rCH3COOH+h2och3cooh+om-平衡时 C(H +) 7碱性强碱弱酸盐谁强显谁性NH4C1 、 AlCl3、CuSO4pHC (OH-)C(H+) H+就必然存在CH3COOH)3 .水也是弱电解质，那么水也存在着电离平衡板书H2O H+OH说明：在纯水中或任何水溶液中都存在着水的电离平衡。提问：在水中存在着什么微粒水白酸碱性如何水中的C(H+)和C (OH )的关系是(存在着H2O、H+和OH ;水呈现中性；C(H+)=C (OH )引入我们知道水溶液中酸显酸性，碱

6、显碱性，盐溶液一定显中性吗实验探究请大家测出以下盐溶液的 PH值，并分组讨论完成下表盐溶液CHCOONaNaCONaClNHClAI2 (SO) 3KNOPH值酸碱性溶液中存在的微粒哪些微粒可能 发生相互作用容液显示酸碱 性的原因小组讨论1盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c（H+）与c（OH -）相对大小如何2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c（H+）与c（OH-）会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论5.为什么在 CH3C

7、OONa、NH4C1溶液中分别存在 CH3COOH、NH3H2。而在NaCl、KNO 3中却不存在相应的分子板书一、盐类水解的原理【讨论】1. CH3OONa溶液（显碱性，为什么）溶液中 （有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡 （被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。c （H+） c （OH-） （填或=），呈性。CH 3COO-+H 2。=CH 3COOH+OH -【讨论】2. NaCl溶液（中性，为什么）溶液中 （有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），C （H+） C （OH ）（填 4 T或上），呈 性。 板书 1 、

8、 定义： 这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。板书2、盐的水解实质：弱酸根离子与 H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH 结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中 cH +）与c（ OH ）不等，显酸性或碱性。 板书3 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 板书4、水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性 板书 二、盐类水解离子方程式的书写书写规则： 板书1. 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ 号。如 ”CH3COO +H2O=CH 3COOH

9、+OH 板书2. 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“威也不把生成物（如H2CO3、NH3 H2O等）写成其分解产物的形式。 板书3. 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程：第一步：CO32 +H2O HCO3 +OH （主要）第二步：HCO 3 +H 2O H 2CO3+OH （次要） 板书4. 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水

10、解生成弱酸和弱碱。 巩固练习1 、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（ 1 ） KF （ 2） NH 4NO3（ 3） Na2SO4（ 4） CuSO42、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是（）A、 NaHCO3 B、 NH4Cl C、 CH3COOH D 、 NaCl3、盐是怎样进行分类的（盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）。教学反思：对于本节课的处理方式，我认为自己有以下几点不足：1 、对学生上讲台做演示实验操作规范的指导不够，也没有把握好度，花的时间过多，效果并不好。在调动学生的积极性上还不够到位，整节课给人的感觉比较沉闷。2、没有处理好一些细节问题的，实验与理论、理论与生活的联系，连贯性还有些欠缺。3、时间没有掌握好，没有按计划完成课堂练习，小结也是比较匆忙。4、 重难点不突出，