湖南省长沙市中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液真题

1、第九单元溶液（分值范围：310分）命题点 1 溶液的形成、吸放热现象及乳化作用（8 年 5 考 ）长沙 8 年真题面对面1. （2017 长沙 11 题 3分 ）下列说法错误 的是 （）A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 糖水、汽水都是溶液C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D. 溶液都是均一、稳定的混合物2. （2014 长沙 10 题 3 分 ） 溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（）A. 面粉与水混合一定能形成溶液B. 溶液都是无色透明的C. NH4NO、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物3.

2、（2013 长沙 8 题 3 分 ） 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误 的是 （）A. 夏天喝的汽水不是溶液B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D. 凉茶水是均一、稳定的混合物4. （2015 长沙 11 题 3 分 ） 下列有关溶液的叙述错误 的是 （）A. 溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH§于水时，溶液温度升高C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D. 溶液是均一、稳定的混合物5. （2012 长沙 5 题 3 分 ） 化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理 的是 （）A. 用

3、白醋除热水瓶中的水垢B. 洗洁精可乳化餐具上的油污C. 用氢氧化钠溶液中和酸性土壤D. 用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品拓展训练1. （2017 长沙六模） 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液均是无色、透明的B. 可溶性物质溶于水时，一定会放出热量C. 石灰水的溶质是生石灰D. 溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性质、组成都相同2. （2017 长沙五模）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液B. 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.向硝酸钾的饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解3.（20

4、17长沙六模）NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。命题点2溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）长沙8年真题面对面1.（2012 长沙7题3分）溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.汽水和食盐水都属于溶液C.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D.将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现2. （2010长沙6题3分）将70 c的硝酸钠饱和溶液降温到10 C,有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没用发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解

5、度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数3. （2016长沙13题3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. t 1 C时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t 2 c时，乙的饱和溶液降温至t1C,乙溶液变为不饱和溶液D. t 2 c时，甲物质的饱和溶液降温至 t1 C,溶液中溶质质量一定不变4.（2014长沙15题3分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）A. A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大B.在50 C时A物质的溶解度最大C.在20 C时A物质和C物质的溶解度相

6、等D.根据溶解度曲线图，可得到B物质在某一温度下的溶解度5. 2012长沙43题（1）（2）4 分请根据溶液的有关知识回答下列问题：（1）将KNO饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有。（2） “海水晒盐”的原理是 。6. （2017长沙42题6分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：； an 温度第6题图P点表示的含义是。（2）30 C时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于"）。（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种）。7. （2015长沙42题6分）A、日C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关 问题：

7、第7题图（1）P点表示的意义是。（2）t 2 c时，A B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。 溶解度随温度的升高而减小的物质是 （选填"A"、"B”或"C ）。拓展训练1. （2017麓山一模） 如图表示X Y Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）r 厂工"工一瓦瓦/引第1题图A. Y中含有少量 X,用海水晒盐白原理提纯 YB. t 1 C时，三种物质的饱和溶液升温到t2 C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>ZC. t 3 c时，X、Y的饱和溶液降温到t2 C,析出晶体较多的是 XD. t 3 c时，等质量的 X

8、、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y2 .（2017 长郡双语二模）夏季天气炎热，喝冰镇可乐容易打嗝；这是因为气体的溶解度与 有关。3 .（2017 麓山一模）将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采用、等方法。4 . （2017株洲）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)t 1C时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。(2)要将12c时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、(3)t 2c时，在盛有120 g蒸储水的烧杯中，加入 80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶 质的质量分数为。5 .(2017长沙七模)根据下表中氯化

9、钠和硝酸钾的部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/ C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.3KNO13.320.931.645.863.985.5110(1)10 C时，氯化钠的溶解度是 。(2)20 C时，在10.0 g水中加入3.0 g KNQ充分溶解后，得到 KNO的(选填“饱 和”或“不饱和”)溶液；与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响 (选填“较 大”或“较小”)。命题点3溶质质量分数的相关计算 (8年4考)长沙8年真题面对面1. (2016长沙48题6分)实验室取68 g过氧化氢溶液和 2 g二氧化镒混合制取氧气，充分反

10、应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g °(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。拓展训练1. (2017宜昌)某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取 25.8克该样品于烧杯中，加入 80克水 全部溶解，再加入 100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：(1)25.8克该样品中氯化镁的质量。(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。命题点4 溶液的配制2012.43（3）长沙8年真题面对面1. 2012长沙43（3）题2分请根据溶液的有关知识回答下列问题: （3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有拓展训练

11、1 .（2017荆州）实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要 用到的仪器是（）A.酒精灯B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯2 .（2017广益实验模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A.碘酒是溶液B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C.用6%勺氯化钠溶液配制 3%勺氯化钠溶液一定要使托盘天平D. 5 g某物质完全溶于水配成 100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%3.（2017邵阳节选）某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问 题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,

12、需称取氯化钠 go量水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号），读数时视线要与量筒内保持水平。A. 10 mLB. 25 mLC. 50 mLD. 100 mL答案及解析命题点1长沙8年真题面对面1. A【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水 溶液就是稀溶液，故 A错误。2. D【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液， A错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度变化不明显，CaO溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。3. A4. A【解析】水是最常

13、见的溶剂，汽油和酒精等也可以作为溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，B正确；一定条件下增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，增加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液，C正确；溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，D正确。故选Ao5. C【解析】白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性 的物质，A正确；洗洁精能乳化餐具上的油污，具有乳化作用，B正确；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，一般采用熟石灰中和酸性土壤，C错误；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，D正确。故选Co拓展训练1

14、. D2. C 【解析】A食用油不能溶解在水中，加入水中后不可形成溶液B氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高C稀硫酸能够导电，因为溶液中后较多自由移动的离子D向硝酸钾的饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体可以溶解3. 溶剂种类温度【解析】氯化钠易溶于水，难溶于植物油，可知物质的溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在 热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，说明物质的溶解能力与温度有关。命题点2长沙8年真题面对面1. B【解析】AX溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的BV汽水中的溶质是二氧化碳，溶剂是水；食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。二者 都是均一、稳定的混

15、合物，均属于溶液CX溶解度表示在一定温赏下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此溶解度的前提条件是“在一定温度下”DX石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水加热后会变浑蚀2. C3. A【解析】t1C时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲物质和乙物质的溶解度相等，A正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，B错误；12c时，乙物质的饱和溶液降温到tiC,溶解度变小，析出固体，但仍是饱和溶液，C错误；12c时甲物质的饱和溶液降温到tiC,溶解度变小，析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小， D错误。4. A【解析】观察

16、溶解度曲线，容易比较出A B两种物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，故 A错误。5. （4分）（1）加水（或升高温度等）（2分）（2）利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐（2分）【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾的不饱和溶液等。（2） “海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中的水分不断蒸发，逐渐形成食盐的饱和溶液，进而使食盐结晶析出。 6.（6 分）（1）在t C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 30 g（2分）（2）大于（2分） （3）加甲溶质或蒸发溶剂或降温 （2分）【解析

17、】（1）由图可知，P点表示的含义是在t C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是30 g。（2）根据甲、乙溶解度曲线图可知，在 30 C时，甲物质的溶解度是 50 g ,而乙物质 的溶解度比50 g小，因此在30 c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。（3）因甲物质的溶解度随温度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。7. （6 分）（1）t 1 C时，A C的溶解度均为 20 g（2 分）（2）A >B>C（2 分）（3）C（2 分）【解析】（1）t 1 C时，A、C的溶解度曲线交于点 巳 所以P点表示该温度下 A、C的溶解度 相等，均

18、为20 go （2）t 2 C时A物质的溶解度最高，C的最低，所以该温度下三种物质溶解 度由大到小的顺序为A> B>Co （3）C物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，表示 C的溶解度随温度的升高而减小。拓展训练1. C【解析】又Y的溶解度均随温度升高而增大，且X的溶解度受温度影响较大，如果 Y中含有少量X,可用蒸发结晶的方法提纯Y,与海水晒盐的原理相同，A正确；X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，将 3 C时X、Y、Z的饱和溶液升温 至t2 C, X、Y没有晶体析出，溶质质量分数等于t1C时又Y的饱和溶液溶质质量分数，Z析出晶体，得到t2 C时Z的饱和溶

19、液，根据tdC时丫的溶解度tdC时X的溶解度12 c 时Z的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z, B正确；C选项中没有指明最初溶液为等质量 X、Y的饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量多少，C错误；13c时X的溶解度Y的溶解度，此时将等质量的 X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，X所需水的质量小，所得溶液质量XV Y, D正确。2. 温度【解析】影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后 温度升高，气体的溶解度变小才会打嗝。3. 增加溶质恒温蒸发溶剂（或升高温度）【解析】采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法可使接近饱和的溶液变成饱和，氢

20、氧化钙的溶 解度随温度升高而减小，采用升高温度的方法可使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和。4. （1）乙（2）升高温度（3）33.3%【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，t1 C时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量 S分数公式77；"UX100%>析，可知t1 c时乙的饱和溶椒中溶质质量分数较大。（2）甲的溶100 g + S解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。（3）t 2 c时甲的溶解度是 50 g,说明该温度时50 g甲物质溶解在100 g水 里恰好饱和，此时在盛有120 g蒸储水的烧杯中加入 80 g甲固体，最

21、多只能溶解 60 g,得60 g到t2 C时甲的饱和溶披，溶质质量分数为120 g +60 g X100%- 33.3%。5. （1）35.8 g （2）不饱和 较小【解析】（1）根据溶解度表可知，10c时氯化钠的溶解度是35.8 g。（2）20 C时，KNO的溶解度是31.6 g ,此时10.0 g 水中最多溶解 3.16 g KNO 3,在10.0 g水中加入3.0 g KNO 3, 充分溶解后得到 KNO的不饱和溶液。在0 C100 C范围内，NaCl的溶解度范围为35.7 g <S< 37.3 g , KNO的溶解度范围为13.3 g < S< 110 g,可知NaCl的溶解度受温度影响较 小，KNO的溶解度受温度影响较大。命题点3长沙8年真题面对面1. （6 分）（1）1.6（2 分）（2）解：