广东省广州市2018年中考化学专题复习-溶液练习卷

1、溶液一、选择题1 .向200 g溶质质量分数为10%勺蔗糖溶液中加入 200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量 分数为（）A. 10%B. 5%C. 2.5%D. 0.5%【答案】B2 .在抗击“H7N9禽流感”疫情中，常用浓度0.04%0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为CHCOOOH在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视（其他过程均正确），则所得溶液浓度（）A.偏大B,偏小C.无影响D.无法确定【答案】B3 .能证实20 C时KNO的溶液是饱和溶液的事实是（）A.降温到10 C时有KNO晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO晶体析出C.加热到30

2、c后，再加入KNO晶体仍能继续溶解D.在20 C时，向上述 KNO溶液中加入少量 KNO晶体，溶液的质量不变【答案】D4 .按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%勺是（）A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D.称取5.0 g二氧化镒，放入 95 mL水中，充分搅拌5一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小【答案】

3、D6浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小【答案】A7下列说法错误的（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物【答案】A8下列关于溶液的说法中，正确的（）A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【答案】C9将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的（）A

4、.汽油B.面粉C.小苏打D.硫酸铜【答案】C10进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的10 / 8NaClA.g7氯化钠放在右盘B.二氯化钠洒出-C.俯视读数D.配好的溶液装瓶时溅出【答案】D11 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）o 20 30 温度/cA. 30 C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B. 20 c时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C.将等质量的甲、乙固体，分别配成30 C的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D.将20 C时甲、乙的饱和溶液升温到30 C,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【

5、答案】D12 .下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（）溶解度过A.甲、乙的饱和溶液从 12 c降温到ti C,甲析出晶体多B.甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲C. ti C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等D. 12 c时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%【答案】B13 . KCl与KNO在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是（）温度/ c20304050KCl34.0 g37.0 g40.0 g42.6 gKNO31.6 g45.8 g63.9 g85.5 gA. 20 C时，KNO溶解度小于 KCl的溶解度B.两物质溶解度相

6、等的温度在2030 C之间C. 40 C时，5 g KCl力口 10 g水可彳#到33.3%的KNO溶液D. 50 C时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降温到30 C,有KNO固体析出【答案】C14 .如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A.约在64 C时KCl和NaSO的溶解度相等B.在室温至100 C区间，随温度升高，N&SO的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40 C时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液【答案】D二、非选择题15. （8分）图表法是一种常用的数据处理

7、方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示氢氧化钠碳酸钠20 C40 C20 C40 C水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶（1）上述图像表示 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。20 c时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3） 40 c时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是 ,再将CO通入所得NaOH勺酒精溶液中，观察到的现象为 。【答案】（1）氢氧化钠（2分）（2）大于（2分）（3）酒精（2分）出现浑浊（沉淀）（2分）100 g 10%

8、NaCl溶液的操作过程示意图。试回答:16. （8分）下图是配制A BC DE（1） B操作中应称量 NaCl的质量为 g。（2） D操作应选用 规格的量筒（从 50 mL、100 mL中选择）。（3）配制溶液过程中，导致 NaCl溶液浓度小于10%勺原因可能是 （填序号）。用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； 盛装溶液的试剂瓶用蒸储水润洗；NaCl晶体不纯。A.B.只有C.只有D.只有（4）现将配好的100 g 10% NaCl溶液稀释为5%NaCl溶液，需加水 g。【答案】（1） 10

9、 （2分）(2) 100 mL (2分)（3） C （2 分）（4） 100 （2 分）17. （12分）如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）某同学在20 C时进行了如图2实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 。A.向加入2 g甲即可达到饱和B.中溶质的质量分数相等C.均为甲的不饱和溶液D.一可析出32 g甲晶体（2） 20 C时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。（3）现有接近饱和的乙物质的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入乙物质；恒温蒸发溶剂；。50 C时，向盛有 200 g水的烧杯中

10、加入 175 g甲的固体并充分搅拌溶解，然后降温至 20 C,最后烧杯中不溶性固体的质量为g 。（4）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸（如图3所示）。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因： 。【答案】（1） C （2分）（2）饱和（2 分） 12.3% （2 分）（3）升高温度（2分） 111 （2分）（4）浓硫酸溶于水放热， 温度升高，使甲的溶解度增大， 剩余固体继续溶解，从而使甲的溶质质量分数变大（2分）18. （16分）氯化俊与硝酸

11、钾是两种常见的化肥。氯化俊与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下:温度（C）10305060溶解度(g/100 g H 2O)氯化俊33.341.450.455.2硝酸钾20.945.885.5110.0(1)从表可知，50 C时，50克水中最多可以溶解氯化镂 克。(2)烧杯A是60 C时，含有100 g水的氯化俊不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯溶液的质量为 go圜士阖山三阖(3)硝酸钾的溶解度曲线是 (填“A”或"B”)； 50 C时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分溶解后, 所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.01 );若要在含有少量氯

12、化钱的硝酸钾溶液中，提取硝 酸钾，可采用的方法是 。溶解度楫温度粗(4)如图所示实验，除了验证氯化俊溶于水外，还有探究 的目的, 实验探究结论是 。泉牝银泮库干靠【答案】（1） 25.2 （2分）（2） 133.3 （2 分）降温结晶(2分)（3） B （2 分）46.09% （4 分）（4） NHCl溶于水是放热还是吸热(2分)NH4C1固体溶于水吸热(2分)19. (8分)水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。(2)在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能。此过程发生反应的化学方程式为(3) t1 C时，将质量均为 30 g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。烧杯中的溶质是（填名称）；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数 （填“相等” “不相等”或“