物质的量单元测试题B人教版

1、物质的量单元测试题B（满分100分，考试时间75分钟）.选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）1 .摩尔是 （）A.国际单位制的一个基本物理量C.计量微观粒子的物质的量的单位B .表示物质质量的单位D .表示6.02 X 1023个粒子的集体2 .设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.8g俊根离子所含的电子数为1.1Na B. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NaC .标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NaD.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液 pH为14,又知电解后溶液总体积为 1L,则阴极析出的气体的分子数为0.5Na3 .

2、在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入 100Ml溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应.下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终的溶液中 n （C）=0.02mol D.在最终的溶液中 c （Cu2+） = 0.01mol/L4 .由CO、H2和O2组成的混和气体 60mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120c下对空气的相对密度为 1.293,则原混和气体中 H2所占的体积分数为（）B.C.D.5 .超导材料为具有零

3、电阻及反磁性的物质，以丫2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox,现欲合成 0. 5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A. 0. 50, 0. 50, 0. 50 B . 0. 25, 1.0, 1. 5 C . 0. 50, 1. 0, 1. 5 D , 1. 0, 0. 25, 0. 176 .在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质 的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度.利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）A.B.C.

4、D.7 .同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2 ,NO 2和。2 ,NH3和H2 .现将3支试管均倒置于水槽中， 充分反应后,试管中剩余气体白体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是A.V1V2V3B.V1V3 V2 C. V2 V3V1D. V3V1V28 .假设12C的相对原子质量为24,则下列推断不正确的是 （）A.标准状况时11.2 1。2的质量为32gB. 16O的相对原子质量为32C. 44gCO2 28gCO含有相同的分子数D.标准状况时44gCO2的体积是22.4L9.为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草

5、酸俊（NH4）2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀 H2SO4中，然后用0.5mol L- 1KMnO4溶?（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL,则 该病人血液中含钙量为（）A. 2.4 g /L B . 8 g/L C . 6 g/L D . 12 g/L10.将 40ml1.5molL1的CuSO4溶液与30mL 3mol L1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2 )和 c(OH）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为.CuSO4 3Cu（OH） 2蒸发 溶解，均用到的A. Cu（OH） 2 B . CuSO4 Cu（OH） 2 C. C

6、uSO4 2Cu（OH） 2D11 .下列实验中，配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管12 .将a%的酒精和（100-a） %的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（）A.大于50% B .小于50% C.小于或等于 50% D .大于或等于50%B.c(m n p)q(am bn)13 .质量分数为a的某物质的溶液 mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水.得到的溶 液每毫升质量为q g,物质的量浓度为 c.则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A q(am bn) c(m n p)c 1000q（am bm）

7、cc（m n p）C D.c（m n p）1000q（am bn）14 .下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等15.以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 53g碳酸钠中含Na个CO：B, 0.1mol OH含Na个电子C. 1.8g重水（D2O）中含Na个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原子二、填空题16. （8分）在有机溶剂里，使 n mol PCI 5与n mol N

8、H 4Cl发生完全反应，释放出 4n molHCl ,同时得到一种 白色晶体A, A的熔点为113 C,在减压时，50c即可升华，测得 A蒸气的密度（标准况）为15.5g L （1）通过计算得出 A的化学式。（2）生成A晶体的化学方程式为 。(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式:17. (12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”广(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。 。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶

9、中有少量水。 。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。 。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 。18. (8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mL。2和10mLF2(同温、同压)。(1)A的化学式是 。推断理由是 。(2)已知A分子中x个氧原子呈- O-O O链状排列，则 A分子的电子式是 ,A分子的结构式是。19. (15分)某校课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO4-xH2O),即测定x值，做如下实验：将生石膏放在增期中加热，加热前、后都进行

10、称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表(下右图为根据数据绘制的图象)：实验顺序加热前(g)加热后(g)13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72(1)利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。(2)通过计算解释图象中产生 AB段的原因。(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。三、计算题20. (12分)用沉淀法测定 NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量Ba(OH) 2溶液，每次实验均充分反应。

11、的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中；(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 ;(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的 工，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液10的pH (写出计算过程)？选择题参考答案题号12345678答案CDBABCBA题

12、号9101112131415答案BDCCCBB16. (1) P3N3cl6(2) 3PCl5 3NH4Cl P3N3cl6 12HCl17.18.(3)(提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变)(1)偏低(2)偏低 (3)无影响(4)偏高(5)无影响A中P为+5价，N为-3价，Cl(6)偏低(1) O3F2;由阿伏加德罗定律，不难写出方程式:2OxFy2O32F2 ,再由质量守恒定律可知:2x=6 , 2y=4 ,解之，x=3 , y=2F .0:0 0. F:a LW L4 IL J19.(1)CaSO4 H2O136+18x3.44x=2(2)实

13、验数据和图象CaSO4 2H2O172=CaSO4 + xH2O13618x2.720.72CaSO4 - 2H2O3.44AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。=CaSO4 yH2O+(2-y)H 2O136+18y2.9011y 该化合物是 2CaSO4 H2O(或CaSO4 H2O)22加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4 - H2O,所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。(3) CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。20. (1)第2次实验产生沉淀质量是 2.758(2)第1、2、3次实验均为Ba (OH) 2过量，选取第1次计算：设样品混合物中 NaHCO

14、3和K2CO3的物质的量分别为 x mol、y mol,则有:1184g mol xmol 138g mol ymol 0.858g1.379gx y i197g mol解方程得：x=0.002moly=0.005mol故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为 2 : 5; (2分)(3)设：原Ba (OH) 2溶液中n (OH )为Zmol,第3次实验消耗n (OH )为N mol ,第4次实验产生沉淀 X' g则 BaCO3CO2 3197g1 molX ' g (0.002+0.005) x 4molX' =5.516g第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba(OH) 2溶液中:2OH Ba (OH) 2 BaCO32mol197gZ mol5.516gZ=0.056mol 则 Ba (OH) 2溶液中 n (OH )为 0.056 mol第