届高三化学一轮复习《化学平衡》分钟限时强化训练试题卷含答案

1、2017 届高考化学一轮复习化学平衡45 分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45 分钟 满分： 100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题5 分，共 60 分）1、在25c时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 表：物质X Y Z初始浓度/mol ? L 10平衡浓度/mol ? L 1下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为 X+3Y? 2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 2、在温度t1和t2下，卤素单质 为（g）和H反应生成HX的化学平衡常数

2、如下表，仅根据下表数据不能判断的是()化学方程式K(t>K5)一I-； +1L 21 IFL 8X10"L §乂严THC19. 7X10114. 2X 1011Br; + H?-5. CX IO79.3X10fl=Till43A.已知t2>ti,HX的生成反应为放热反应B.在相同条件下,X 2平衡转化率：F2>Cl2C. X与Hb反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D. HX的稳定性：HBr>HI3、将16mL NO和NH的混合气体在催化剂作用下，400c左右发生下列反应：6NO+4NH 5N2+6HO (g).已知反应达平衡后，在相同条件下混合气

3、 体的体积变为17mL则在原混合气体中，NOW NH的物质的量之比可能是( )3: 13: 23: 33: 43: 5A.B . C . D .4、下列说法不正确的是A.常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力， 盐酸小于醋酸B.在一定条彳下，将 X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应 生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如 图1所示，则该反应的方程式可以表示为： x+M fC.某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则 Y中反应的离子方程式为：D.在25c时，将以mol/l.的氨水与0. 01 mol/L的盐酸等体积混合， 反应完全时溶液中

4、ZNHJ i = ”，用含a的代数式表示完全反应时一水合.10 *氨的电离常数：小产不而5、下列说法错误的是（）A. 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B.醋酸的电离常数 K。和醋酸钠白水解常数 Kh之间的关系为：Ka? Kh=KwC.平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D.合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同6、可逆反应2NO (g) -2NO(g)+Q(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡 状态的标志是()单位时间内生成 nmol。的同时生成 2n mol NO 单位时间内生成 nmolQ的同时生成2nmolNO用NO、NO Q表示的反应速率的比为 2:

5、 2: 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改 变的状态A.B . C .D .全部7、NO是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生2NQ(g)R4NO(g)+O2(g)AH>0 Ti温度时，向密闭容器中通入 NbQ,部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0C（N2O5）/1T -1mol LF列说法中不正确的是(A. 500 s 内 NbQ 分解速率为 X 10 3 mol - L-1 s-1B. T1温度下的平衡常数为 K1=125,平衡时NQ的转化率为50%C. T1温度下的平衡常数为

6、 K, R温度下的平衡常数为 K,若Ti>R,则KD.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2 ,则c(N2Q)-1 > mol L8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g) =2C(g),该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为 ( )A. 50% B . 60% C . 70% D .无法计算9、在一定温度下，将气体 X和气体Y各mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H<0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：/ 1 min217g理（Y） n）ol0.12o. n0,100.10

7、下列说法不正确的是（）_ .、，. _-,，-1 r 3 . x_L_ _3_ , . _ .A.反应刖2 min的平均速率 Z 2.0 10 mol/（L min）B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前（逆）>（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=D.其他条件不变，再充入 mol Z ,平衡时X的体积分数不变10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO(g) 2NO(g)+O(g)达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO;单位时间内生成n molQ的同时生成2n mol NO;混合气体的颜色不再改变；混合气体的密 度不再改变的状态；混合气体的平

8、均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与Q的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO的物质的量之比保持恒定A.B . C . D .11、在1100C, 一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) +CO(g) ? Fe(s) +CO2(g) H=akJ/mol (a>0),该温度下K二,下列有关该反应的说法正确的是()A.若生成1molFe,则吸收的热量小于 akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移 动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若 c (CQ =L，则c (CO) =L12、已知：2CH

9、30H(g)-CHOCMg)+H2O(g)用-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入 CHOH反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质(7( mol L >0. 8L 24L 24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数 400平衡时，c(CH30CH= mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CHOH达新平衡后CHOH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CHOH的浓度为 mol L-1A.B.C.D.第II卷非选择题二、非选择题(共40分)13、偏二甲胱与N2O是常用的火箭推进剂，二者发生如下化

10、学反应：(CH”NNHl ) + 2NO(l ) =2CQ(g)+3M(g)+4Hqg)(I)反应(I )中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：NQ(g) 中2NQg)( n)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(用为(填“吸热”或“放热”) 反应。(3) 一定温度下，反应(n)的始变为 AH。现将1 mol充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大” “不变”或“减小”)，反应3 s后NO的物质的量为 mol,则0 s3 s内的平均反应速率 v( NtO) =mol - L 1

11、 - s1 o14、在一定条件下，可逆反应 2NQg)NO(g) AH<0达到平衡，当 分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO,则达到新平衡时 NO的百分含量(填“增大” “减小”或“不变”，下同 )，保持容器容积不变，通入一定量NO,则达到新平衡时 NO的百分含量。(2)保持压强不变，通入一定量N2O,则达到平衡时 NO的百分含量;保持压强不变，通入一定量N2O,则达到平衡时NO的百分含量0(3)保持容器容积不变，通入一定量短气，则达到平衡时NO的转化率;保持压强不变，通入短气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO的转化率。._ 催化剂15、合成氨工业的核心

12、反应是：N(g) +3吨(g)七Dr2NH(g) AH= Q闻i® JikJ mol1o反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E和E的变化是：E, E J 填“增大” “减小”或“不变”)。(2)在500 、2X10 7 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入 mol N 2和 mol H2,充分反应后，放出的热量(一填“<”、">”或“ =")kJ,理由是。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是 。A. A H>0, A S>0B. A H>0, A S<0C.AH<0,A

13、S>0D.AH<0,AS<0将一定量的Hb(g)和Nb(g)放入1 L密闭容器中，在 500 、2X10 7 Pa 下达到平衡，测得Nb为mol , H2为mol , NH为mol。则该条件下达到平衡 时Hb转化为NH的转化率为 。该温度下的平衡常数 K的值为。 若升高温度，K值L-填“增大” “减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是L填字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂D.分离出氨16、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g) +2HO(g

14、) =SiO2(s) +4HF(g) AH=+ kJ/mol。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是( 填字母序号)。a. v消耗(SiF4)=4v生成(HF)b .容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d . HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t 1)所示。反应时间/minn(SiF 4)/moln(H2O)/mol011at 2b通过a或b的值及化学平衡原理说明11时反应是否达到化学平衡状态：若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。a. 一定向正反应方向移动b. 一定向逆反应方向移动c. 一定是减小

15、压强造成的d. 一定是升高温度造成的e. SiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了g/L ,则这2 min内该反应的反应速率v(HF) =mol/(L min)。参考答案解：A.反应达到平衡时，X的转化率为： 口止一?加父11m =50% (Ji ImoL/L故A正确;B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知： c(X) : c (Y) : c (Z):=：=1: 3: 2,则 反 应 的 方 程 式 为 X+3Y ? 2Z=1600 (mol/L )2,故c2(2)(0.5口 1/1) 2K=-=G (X) - C3 (0. 05wl

16、/L) x (o, OSmol/L) 3B正确;C.增大压强平衡向生成 Z的方向移动，但平衡常数不变，故 C错误;D.平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故 D 正确.故选C.A由表可知HX K (ti) >K (t2),若t2>ti，说明升高温度化学平衡逆向移动，由反应为放热反应。故 A正确。B、相同条件下，Khf (t1)>Khci (t2), 说明相同条件下，单质化合生成 HF的程度大于生成 HCl的程度。所以平衡转化率F2>Cl2,故B正确。C、由K的大小可知，随着原子序数递增 F、Cl、Br、I的单质与氢气反应生成 HX的程度越来越小，相

17、同条件下剧烈程度逐渐减弱，故 C正确。D、HX的稳定性：HBr>HI由分子内共价键的强弱 决定，与K无关。故D错误。解：6NO+4NH 5N+6HM v 增大6 45 616ml 4ml 5ml 6 ml (17-16) ml反应后NO和NH的混合气体中剩余的气体 16ml-6ml-4ml=6ml,若剩余NO则原混合气体中 NO体积为6ml+6ml=12ml, NH的体积4ml,在原 混合气体中NO和NH的物质的量之比=12: 4=3: 1;若剩余NH则原混合气体中 NH3的体积=4ml+6ml=10ml, NO为6ml,在原混 合气体中NO和NH的物质的量之比=6: 10=3: 5;所

18、以，NOW NH的物质的量之比3: 1或3: 5,故选B当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知X与Y的物质的量之比等于3时，转化率相同，即 X与Y的化学计量数之比为3: 1,错误，选B合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，选D。从平衡状态的两个重要特征判断： v （正）=v （逆），混合物中各组 成成分的百分含量不变。 单位时间内生成n molQ的同时生成2n molNO, v （正）=v （逆），符合单位时间内生成 n molO2的同时生成2n molNO, v （正）=v （正），不符合；用 NO , NO Q表示的反应速率的比为

19、2: 2: 1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合； NO是红 棕色气体，颜色不变时说明NO的浓度保持不变，符合；若是恒容条件， 则p始终不变，不符合；若恒压条件，则 p随反应而变，符合；反应 前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符 合；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物 质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变.，符合，选 A。该反应为吸热反应，温度升高，K值增大，若不>丁2,则K>K ,错误；选C。2c(g)A(g)+3B(g)起始量(mol) a a转化量(mol)b 3b 2b平衡量(mol) ab a 3b

20、 2b ，平衡混和气中A的体积分数为(a-b) /(2a-2b) X 100%=50% 选 AoA.反应前2min, Y的物质的量变化 mol ,浓度变化为L,v(Y) =0. 004 mol?L -1 + 2 min=0. 002 mol/(L. min) ,贝U v(Z) =2v (Y) =0. 004 mol/(L ?min),错误；B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，v(逆)>v(正)， 正确； min 时反应达到平衡，这时 c (Z) = mol/L ， c (X)=c(Y) =0. 01 mol/L ，K =,正确；D.反应前后气体体积不变，再充入 Z,平衡状态相同，

21、达到 平衡后X的体积分数不变，正确，选Ao解析：单位时间内生成 n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确； 化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状 态都不改变，故错误;化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入 NO,混合气体中NO与Q的物质的量之比保持恒定 不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的， 达到了平衡，故正确.故答案选AA由热化学方程式可知，生成 ImolFe,吸收的热量等于akJ,故A错误;B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反