核外电子排布周期律-文档资料

1、1第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性（一）原子核外电子的排布（一）原子核外电子的排布2原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子34质量数质量数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） ?XAZ的含义符号忽略电子的质量，将原子核内所有的质子忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号数值，叫做质量数，符号A。5核素和同位素核素和同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原具有一定质子数和

2、一定中子数的一种原子称为一种核素（子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可）。同种元素，可以有若干种不同的核素。以有若干种不同的核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。不同原子互称为同位素。 元素元素 具有相同质子数的同一类原子的总称。同具有相同质子数的同一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在三种原子。不一定相同。如氢元素存在三种原子。6图图1-11-1几种原子的核外电子排布示意图几种原子的核外电子排布示意图781 1、原子核外电子是在原子核原子核

3、外电子是在原子核外外距核由近及距核由近及远、能量由低至高远、能量由低至高的不同电子层上的不同电子层上分层排分层排布；布；2、电子层、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的称看成不同的电子层。电子层。由内向外的序数由内向外的序数n 依次为依次为1、2、3、4、5、6、7分别称分别称为为K、L、M、N、O、P、Q电子层。电子层。9表表11 稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 818

4、1818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素103、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律:（1 1）电子总是从能量最低的电子层排起）电子总是从能量最低的电子层排起, ,然然后由里往外排后由里往外排 （2 2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为一定的。各电子层最

5、多能容纳的电子数目为2n2n2 2（n n为电子层数）为电子层数） （3 3）最外层最多能容纳的电子数目为）最外层最多能容纳的电子数目为8 8（K K层层为最外层，不超过为最外层，不超过2 2个电子），次外层电子数个电子），次外层电子数目不超过目不超过1818，倒数第三层不超过，倒数第三层不超过3232个电子。个电子。11练习练习1、有、有X、Y两种原子，两种原子，X原子的原子的M层层比比Y原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，Y原子的原子的L层电子数恰好是层电子数恰好是X原子原子L层电子数的层电子数的二倍，则二倍，则X为为 ，Y为为 。12 2 2、今有、今有 结构示意图，试指出结构示意图

6、，试指出x x的的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。微粒的结构示意图。结构示结构示意图意图微粒微粒名称名称 微粒微粒 符号符号 X X值值 1314B15B16C17A1819答案答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl20答案答案A为锂，B为氖，C为氩。21二、二、元素周期律元素周期律22思考思考 通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图的比号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律的变化有何规律231、核外电子排布的周期性、核外电子排布的周期性

7、(1)(1)同一行自左到右，电子层数不同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；变，最外层电子数增加；(2)(2)同一列自上而下，最外层电子同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。数不变，电子层数增加。242、原子半径、原子半径2526结论：随着原子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 变化。变化。 1117 39 原子半径的变化原子半径的变化 原子序数原子序数 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性273、元素化合价28结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 1118 310 12

8、化合价的变化化合价的变化 原子序数原子序数 周期性周期性+10+17410-4-10+1+7(1)(1)最高正价最高正价= =最外层电子数最外层电子数(2)(2)负价价数负价价数= 8-= 8-最高正价最高正价(3)O(3)O、F F无正价无正价29最外层最外层电子数电子数1234567最高价最高价氧化物氧化物气态氢气态氢化物化物3、元素化合价变化的周期性、元素化合价变化的周期性MM2 2OO无无MOMO无无MM2 2OO3 3无无RORO2 2RHRH4 4R R2 2OO5 5RHRH3 3RORO3 3HH2 2R RR R2 2OO7 7HRHR(1)最高正价=最外层电子数(2)负价价

9、数= 8 8-最高正价(3)OO、F F无正价30例：例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH431课堂练习课堂练习:例：例：M 层有层有2个电子的元素个电子的元素A与与L层有层有5个电子个电子 的元素的元素B形成的化合物是（形成的化合物是（ ）A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2B例：原子序数从例：原子序数从11-18的元素，随着电荷的元素，随着电荷 数的递增而逐渐增大的是数的递增而逐渐增大的是 （ ）、电子

10、层数、核外电子数、电子层数、核外电子数、原子半径、最外层电子数、原子半径、最外层电子数D32课堂练习课堂练习有有A、B、C、D四种元素，四种元素，A元素形成的元素形成的-2价阴离子价阴离子比氦的核外电子多比氦的核外电子多8个个;B素的一种氧化物为淡黄素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；的单质；C 为原子为原子核内有核内有12个中子的可显个中子的可显+2 价的金属，价的金属，2.4 g C与足与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的原子的M层有层有7个电子。个电子。问：问：A、B、C、D分别

11、为什么元素？分别为什么元素？O、 Na、 Mg、 Cl33比较金属与水（酸）比较金属与水（酸）置换出置换出HH2 2难易；难易；比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换能否从化合物中置换出另一种金属。出另一种金属。a.a.比较与氢气生成气态比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；氢化物难易和稳定性；b.b.比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；水化物的酸性强弱；c.c.能否从化合物中置换能否从化合物中置换出加一种非金属单质。出加一种非金属单质。4.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究如何设计实验证明如何设计实验证明三者

12、金属性强弱？三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl ArNa Mg Al Si P S Cl Ar如何设计实验证明四如何设计实验证明四者非金属性强弱？者非金属性强弱？344.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究1 1、写出化学方程式或离子方程式、写出化学方程式或离子方程式: : (1) (1)钠与冷水剧烈反应：钠与冷水剧烈反应： (2)(2)镁与沸水迅速反应镁与沸水迅速反应; ; (3) (3)铝与沸水缓慢反应铝与沸水缓慢反应; ; (4) (4)镁与盐酸剧烈反应镁与盐酸剧烈反应; ; (5) (5)铝与盐酸迅速反应铝与盐酸迅速反应; ;354.元素金属性变化规律的探

13、究元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与水与酸与酸碱性碱性金属性金属性冷水，剧烈冷水，剧烈 红色红色沸水，迅速沸水，迅速 浅红色浅红色沸水沸水, ,缓慢缓慢 难变红难变红剧烈剧烈, ,发烫发烫迅速迅速, ,发烫发烫NaOHNaOH 强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2 中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3 弱碱弱碱强强 弱弱365.元素非金属性变化规律的探究元素非金属性变化规律的探究SiPSCl与与HH2 2反反应条件应条件氢化物氢化物稳定性稳定性化学式化学式酸性酸性非金属性非金属性高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热点燃或点燃或光照光照不稳定不稳定 自燃自燃较不稳定较不稳定 易分解易分解

14、不很稳定不很稳定 分解分解很稳定很稳定SiHSiH4 4SiOSiO2 2PHPH3 3P P2 2OO5 5HH2 2S SSOSO3 3HClHClClCl2 2OO7 7HH4 4SiOSiO4 4 弱酸弱酸HH3 3POPO4 4中强酸中强酸HH2 2SOSO4 4 强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸弱弱 强强37原子序数原子序数1111121213131414151516161717元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl主要化合价主要化合价最高价氧化最高价氧化物物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱强碱Mg(OH)

15、2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-138小结小结: 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强39元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必