理想气体的性质

1、个人收集整理仅供参考学习第三章理想气体的性质一、目的及要求：了解理解气体的特点及性质，掌握理想气体比热容、热力学能、始，嫡等量的计算方法。了解混合理想气体的性质及热力学参数的计算。个人收集整理勿做商业用途二、内容：3.1 理想气体的概念及其状态方程式3.2 理想气体的比热、热力学能、始及嫡3.3 理想气体的混合物三、重点及难点：3.1 熟练掌握并正确应用理想气体状态方程式。3.2 正确理解理想气体比热容的概念；熟练掌握和正确应用定值比热容、平均比热容来计算 过程热量，以及计算理想气体热力学能、久含和嫡的变化。个人收集整理勿做商业用途四、主要外语词汇：ideal gas, real gas,th

2、e heat capacity, properties, Dalton ' s law of partial pressur/人收集整理 勿做商业用途五、本章节采用多媒体课件六、复习思考题及作业：思考题：1、何谓理想气体和实际气体？火电厂的工质水蒸气可视为理想气体吗？2、气体常数和通用气体常数有何区别和联系？3、气体常数Rg与气体种类是否有关？与状态呢？4、理想气体的cp cv = ,与气体状态关？5、容器内盛有一定状态的理想气体，如将气体放出一部分后重新又达到新的平衡状态，6、放气前后两个平衡状态之间可否表示为下列形式：个人收集整理勿做商业用途PiVip2V2PiVip2V2（b）T

3、iT2TiT2作业：33, 3-4, 3- 6, 3 9, 3-10, 3-14, 318第三章理想气体的性质§3-1理想气体的概念理想气体是一种实际不存在的假象气体，其两点假设为： 分子是些弹性的、不具体积的质点。分子间相互没有作用力。在这两点假设条件下，气体分子的运动规律极大的简化了，分子两次碰撞之间为 直线运动，且弹性碰撞无动能损失。对此简化了的物理模型，不但可定性地分析气体 某些热力现象，而且可定量的导出状态参数间存在的简单函数关系。个人收集整理勿做商业用途那么，由哪些气体可看成是理想气体呢？众所周知，高温、低压的气体密度小、比体积大，若大到分子本身体积远小于其 活动空间，分

4、子间平均距离远到作用力极其微弱的状态就很接近理想气体。因此，理 想气体是气体压力趋近于零（PT 0）、比体积趋近于无穷大（VT电）时的极限状态。 工程中常用的氧气、氮气、氢气、一氧化碳等及其混和空气、燃气、烟气等工质，在 通常使用的温度、压力下都可作为理想气体处理，误差一般都在工程计算允许的精度 范围之内。如空气在室温下、压力达 10MPa时，按理想气体状态方程计算的比体积误 差在1%左右。 个人收集整理勿做商业用途不符合上述两点假设的气态物质称为实际气体。蒸汽动力装置中采用的工质水蒸 气，制冷装置的工质氟里昂蒸汽、氨蒸汽等，这类物质的临界温度较高,蒸汽在通常 的工作温度和压力下离液态不远，不

5、能看作理想气体。通常，蒸汽的比体积较气体小 得多，分子本身体积不容忽略，分子间的内聚力随距离减小急剧增大。因而，实际气 体运动规律极其复杂，宏观上反映为状态参数的函数关系式复杂，热工计算种需要借 助于计算机或利用为各种蒸汽专门编制的图或表。实际气体的性质将在第六章中讨论。 个人收集整理勿做商业用途而对于大气中含有的少量水蒸气，燃气和烟气中含有的水蒸气和二氧化碳等，因 分子浓度低，分压力甚小，在这些混合物的温度不太低时仍可视作为理想气体。个人收集整理勿做商业用途*注：当工质温度超过临界温度后，即使压力再高，工质也不存在液相。对于理想气体而言，其热力学能 u和始h只是温度的函数，原因如下：由于理想

6、气体分子间不具作用力，因此不存在内位能，只存在取决于温度的内动 能，因而与体积v无关，u只是温度T的单值函数，即：u = u （ T ）。又因为h = u + pv , 对于理想气体而言，pv = RgT,所以有h = u + pv = u + RgT = h ( T ),因此始也是温度 的单信函数。个人收集整理勿做商业用途§3-2理想气体状态方程式1、理想气体的状态方程根据分子运动论，对理想气体分子运动物理模型，用统计方法得出的气体的压力2为： p =2 N m c(3-1)个人收集整理 勿做商业32用途式中：N为1m3体积内的分子数；m'为每个分子的质量；c为分子热运动均

7、方根速度。一一1 -23 .因此，N父-m'c则是1m中全部分子的移动动能，大小完全由温度确定。个人收集整理勿2做商业用途式(3-1)两侧各乘以比体积v,将式(1-1)代入，得： 2pv = 2 Nv m- = NvkT 即 pv = RgT(3-2)32式中：Rg =Nvk。k式玻尔兹曼常数；Nv时1Kg质量的气体所具有的分子数，每一 种气体都有确定的值。Rg称为气休常数它是二M与父体种类有去血与气休所处 状态无关的物理量。个人收集整理 勿做商业用途上述表示理想气体在任一平衡状态时 p、v、T之间关系的方程式叫做理想气体状 态方程式，或称克拉贝龙(Clapeyron)方程。它与波义尔

8、、马略特等人测定低压气体 得出的实验结果=吗 = 型=常数是一致的。使用时应注意各量的单位。按国TiT2T家法定计量单位：p的单位为Pa； T的单位为K; v的单位为m3/kg；与此相应的Rg的 单位为J/(kg. K)。个人收集整理勿做商业用途2、摩尔质量和摩尔体积摩尔(mol)是国际单位之中用来表示物质的量的基本单位。热力学中基本单位是 分子，因而1mol任何物质的分子数为6.0225 M023个。个人收集整理勿做商业用途1mol物质的质量称为摩尔质量，用符号 M表示，单位是kg/moL 1kmol物质的质 量，数值上等于物质的相对分子质量 Mr (过去称分子量)。若物质的质量m以kg为单

9、位，物质的量n以mol为单位，则： n = m(3-3) 个人收集整理勿做商业用M途1mol气体的体积以Vm表示，显然 Vm=Mv(3-4)阿伏加德罗定律指出：同温、同压下，各种气体的摩尔体积相同。实验得出，在标准状态(po =1.01325x105 Pa ,To =273.15K )下，1mol任意气体的体积同为 0.02241410 ±0.00000019m3 ,即 Vmo = (Mv)o = 0.022414 m3/moh人收集整理勿做商业 用途这里，各参数的下角标“ O”是指标准状态。热工计算重，除了用 kg和mol外，有时 采用标准立方米作为计量单位。1mol气体的质量为M

10、 kg/moikg,在标准状态下的体积为 30.022414m3。个人收集整理 勿做商业用途3、摩尔气体常数1kg理想气体的状态方程的两侧同乘以摩尔质量M,即为1mol气体的状态方程pVm =MRgT。若以1和2分别代表两种气体不同种类的气体，根据阿伏加德罗定律， 当P1 = P2, T1 =T2时，贝U Vm1 =Vm2个人收集整理 勿做商业用途比较1、2两种气体的状态方程，可见两种气体的 M与Rg的乘积相同，而气体的 种类又是任选的，因而(MRgb =(MRg)2 =, =MRg。M、Rg各自都与气体的状态无 关，可以断定：MRg晏既与状态无关，也与气体性质无差的普适恒量，称为摩尔气体 常

11、数.以R.表.示一。R的数值可取任意气体在任意状态下的参数确定，如用标准状态的 参数,可得个人收集整理 勿做商业用途4Vm、工的单位选择丕同.,R-的数值和里位也丕机山一各种气体的气体常数可由下式确定：Rg = = 245 J/(molK)MM例如空气的摩尔质量是28.97父10,kg/mol ,故气体常数为287.0 J/(kg K) 0附表2列 有一些气体的相对分子质量Mr和临界参数Tcr、pcr。不同物理量时理想气体状态方程可归纳如下：1kg气体1mol气体质里为m的飞体物质的量为n的气体9 / 15§3-3理想气体的比热容1、比热容的定义(1)定义：J/ （kg .K）个人收

12、集整理勿做商业用途6q = du + pdv ,定容过程（dv =0）:定压过程（dp =0）:、q = dh - vdp' qCv=（6）v=（du pdvdT：:uRv/、q、,dh - vdp- h、Cp =%（ 后）。即:c cdT比热的概念最初在量热学中提出来，是表征工质热物性的一个量热系数，可用它 来计算热量。根据所采用的物质的量的单位不同，又有摩尔热容Cm(1mol物质的热容称摩尔热容，单位J/ (mol .K)；容积(体积)热容c',单位J/ (m3K)(以标准状态下1m3作 为物质量的单位)。个人收集整理勿做商业用途在大多数热力设备中，工质往往是在接近压力不变

13、或体积不变的条件下吸热或放 热的，因此定压过程和定容过程的比热容最常用，它们分别称为比定压热容(也称质 量定压热容)和比定容热容(也称质量定容热容),用Cp和Cv表示。个人收集整理勿做商业用 途引用热力学第一定律解析式，对于可逆过程有:因：Cp、Cv直接由定义导出，故适用一切工质，不限于理想气体。对于理想气体：u = fu(T) , h = fh(T),因而Fudu：:hdh( )v -, ( )p =TdTFTdT，理想气体的比热容：2、定压热容和定容热容的关系：理想气体的始值h = u R g T对T求导：业;业+RgdT dT即：cp_cv=Rg(3-5)个人收集整理勿做商业用途又因为：

14、Rg是常数，Rg >0，,cp > cv同理，对于摩尔热容有：将上式两边乘以摩尔质量得Cp,m gm =R|(3-6)(3-5)及(3-6)式称为迈耶公式。 以 C比值Cp/Cv称为比热容比，或质量热容比，以¥表示，¥ =口Cv Cv,m二 CvRg cv =F；Rg(3-7)1 -11 -13、利用比热容计算热量比定压热容和比定容热容是状态参数，与过程无关。对于简单可压缩系，它们应是温度、压力的函数，但对理想气体，它们仅是温度的单值函数，即 c=f (t),利用比 热容计算热量、热力学能、始和嫡时，对比热容的处理有如下几种方法：个人收集整理勿做商业用途(1)真

15、实比热容将实验测得的不同气体的比热容随温度的变化关系表达位多项式形式，称之为真实比热容，即：c = a0 +a1T+a2T 2+a3T 3 +或c = b0 +bt + b2t 2 + b3t3 + C附表4 (P396)列出了一些气体的无量纲真实摩尔定压热容与温度的四次方经验R关系式：C代入迈耶公式：=(： -1) 丁 T T TR1mol气体由T1升高T2经历定压或定容过程，吸热量可按积分得到Qv,m = ：Cp,m dT =R(： -1)(丁2 T)二 U； - 12); U； - 丁；):"J - 丁二),- 15)T12345(2)平均比热容平均比热容表示t1到t2间隔内比

16、热容的积分平均值，如图中的 C：所示，即： t1起点相同ct；和c01可从本书附表5 （P397）。若取真实气体比热容为直线c=a+bt,则可推出平均比热容直线关系为：本书附表7 （P401）给出一些气体平均比热容直线关系。注：t项关系式是b/2 ,而不是.bo3、定值比热容当气体温度不太高且变化范围不大，或计算精度要求不高时，可将比热容近似看 作不随温度而变的定值，称为定值比热容。个人收集整理勿做商业用途又分子运动理论可导出：1mol理想气体的热力学能为Um=RT,由此可得，气 体的摩尔定容热容Cv, m、摩尔定压热容Cp, m和热容比不各为： 个人收集整理勿做商业用途 式中i为分子运动的自

17、由度，对于单原子气体只有三个方向的平移运动，i=3 ,所以 Cp,m =2.5 , v =1.67。对于双原子气体除有三个方向的平移运动外，还有垂直于原子联线的两 个轴的转动，故i=5 , C0m =3.5 , ¥=1.4。个人收集整理勿做商业用途 p,m I书中给出的图3-2 （P57）,对于单原子气体，Cp,m/R与尸几乎不随温度变化，理论与实测一致。对于多原子气体只有在常温下（30050OK） Cp,m/R与¥的曲线才近似水平，在低温区和高温区则有较大偏差，不能维持定值。这是由于上述的定值比热是在 不考虑原子振动动能及微粒能态改变的前提下得出的，对单原子气体符合，对多

18、原子 气体误差则较大，不宜采用。但此定义对于深入理解比热的概念是很有帮助的。个人收集整理勿做商业用途考虑上述原因后对多原子气体做出了适当的修正，推荐的定值比热容列于表3-1,以便定性分析某些热力学问题。（P57） 个人收集整理勿做商业用途状态方程例题：例1:某电厂有三台锅炉合用一个烟囱。 每台锅炉每秒产生烟气 73m3（已折算成标准状态下的体积），烟囱出口处的烟气温度为 100C,压力近似为101.33KPa,烟气流速为30m/s,求烟囱的出口直径。 个人收集整理勿做商业用途解：（这是一道运用气体状态方程的题）三台锅炉产生的总烟气量为：烟气可作为理想气体处理，根据不同状态下，烟囱的烟气质量应相

19、等，得出：一 q,299 2烟囱出口截面积：A 二 q 299.2 9977 （m/s）Cf 30烟囱出口直径：d = 4A = 4 9.97 =3.56 （m）:二 ,3.14例2:在燃气轮机装置中，用从燃气轮机中排出的乏气对空气进行加热 （加热在空气回热器中进行）， 然后将加热后的空气送入燃烧室进行燃烧。若空气在回热器中，从127cmi加热到327C,试按下列比热容值计算每公斤空气所加入的热量。（1）按真实比热容计算；（2）按平均比热容计算；（3）按比热容随温度变化的直线关系计算；（4）安定值比热容计算；（5）按空气的热力性质表计算。个人收集整理勿做商业用途解：（1）按真实比热容计算：T2

20、空气在回热气中定压加热，则Q0m = CDmdTp,l I Ip ,11 IT1又 Cpm 一 ： TT2T2=327+273=600 KT1=127+273=400 Kp ,1 I I根据附表 4-=3.653- - -1.337 10 /二3.294 10上Qp,I = cpmdT =r-'TT2)dTT111-1.337 10223.294 10433= 8.314 3.653 (600-400) (6002 -4002) (6003 -4003)= 6350.2(J/Iol)(2)按平均比热容计算：查附表 5:t=100 CCp=1.006KJ/(kg. K)t=200 Ccp

21、=1.012KJ/(kg.K)t=300 Ccp=1.019KJ/(kg.K)t=400 CCp=1.028KJ/(kg.K)200100127100 Cp 八 一Cp 八用线性内插法：Cd =Cd +-父(127 100) = 1.0076(KJ /(kg K)p 0 p 0200 -100故：q0 =1.0214 327 -1.0076 127 =206.03 (KJ / kg)p（3）按比热容随温度变化的直线关系查得空气的平均比热容的直线关系式为（附表7）:(4)按定值比热容计算(5)按空气的热力性质计算由空气热力性质表查的(附表8):当 Ti = 273+127 = 400 K 时，h

22、i = 403.01(KJ/kg)当 Ti = 273+327 = 600 K 时，hi = 609.02( KJ/kg)故 q ,：h = h2 -h1 =609.02 -403.01 = 206.01 (KJ /kg)§3-4理想气体的热力学能、始和嫡1、热力学能和始(1)由热力学第一定律得出:们的变化仅与初终两态的温度有关, 而与经历的过程及所处的状态无关。 个人收集整理勿做商业用途热力学能及始都是状态参数，它们的变化仅 与初终两态有关，而与经历的变化过程无关。理 想气体的热力学能及始仅是温度的函数，所以它从pv图中，由两条温度分别为T1和T2的等温线，根据理想气体的热力学性质

23、,有：U(T1)=U1 =5' , U(T2)=u2 =U2V =U2P =u2'= u2v, =u2p,在同一条等温线上，理想气体的热力学能与所处的状态无关。因此，在这两条等温线之间所经历的热和过程，它们的热力学能变化都相等，可表示为： 个人收集整理勿做商业用途同理：它们的始变化也均相等，有：理想气体的比热仅是温度的函数，有：因此，对于一个微元过程，有：如果知道过程中比热与温度之间的函数关系，就可以通过积分运算求出初、终两态的热力学能变化及始变化，无需考虑压力和比体积是否变化。个人收集整理勿做商业用途根据热力学第一定律解析式：q = M + j pdv或q = Ah - jv

24、 d pt2止谷过程 dv = 0:qv = Au = cvdt = u2 -u1(3-7)t1t2je压过程 dp = 0:qp = &h = cpdt = h2 - h1(3-8)11个人收集整理仅供参考学习上两式是计算理想气体热力学能变化及始变化的普适公式，其中的Cv（T）,及Cp（T）与气体的种类及温度有关。个人收集整理勿做商业用途具体的cv、Cp采用何种方法白来，可参考3-3节所讲的方法。对于非理想气体而言，（3-7）式只适用于定容过程，（3-8）式只适用于定压过程。（2）按气体热力性质上所列的u和h计算通常，热工计算中只要求确定过程中热力学能或始值的变化量，对无化学反应的

25、热力过程，物系的化学能不变，这时可人为地规定基准点（如水蒸气三相态中的液态 水）为热力学能零点。理想气体通常取 0K或0c时始值为零（hoK = 0）,相应的热力学 能也为零（Uk = 0）,这时任意温度T时，h、u实质上是从0K计算起的相对值，即：个 人收集整理勿做商业用途则由上式可得：u=Cv：KT这是因为：h=u pv=u RgT当 h=0 时，u + pv=u+RgT=0又 丁 当 T=0时，RgT=0 由此可得： u0K=0若以0c时的始值为起点，即：h00c =0 则：u00c = -273.15Rg那么，任意温度下的热力学能及始则为：tt_h =Cp 0 t ,u=Cv0t-27

26、315RgI 0 c'0 C-本书附表（8） （P402）及附表（9） （P409）给出了空气及其他一些常见气体（如 CO、CO2、H2、H2O、N2）等的比始h及摩尔始Hm随温度变化的值。个人收集整理勿做商业 用途对于理想气体的可逆过程，热力学第一定律可进一步具体化为：t2/2贝 1：q =Cvt （T2 -T1）十pdvII V1或：、q 二cdT -vd pp2、状态参数嫡S（1）嫡的性质嫡参数可以从热力学理论的数学分析中导出，应用热力学第二定律可以证明，在闭口、可逆条件下，存在如下关系：个人收集整理勿做商业用途式中：6qre -1kg工质在微元可逆过程中与热源交换的热量；T传热

27、时工质的热力学温度；ds 此微元过程中1kg工质的嫡变，也称比嫡变。值得指出的是，嫡的性质与热力学能及始不同。理想气体的嫡不仅仅是温度的函 数，它还与压力和比容有关。但嫡也是一个状态参数，具有状态参数的性质。当初、 终态确定后，系统的嫡变就完全确定了，与过程性质及途径无关，所以嫡变的计算也 可以脱离实际过程独立进行。因此，在建立嫡变计算公式时，可以暂且不考虑影响嫡 变的种种实际因素，而选择最简单的热力学模型(闭口、可逆)来推导，由此得出的 结论仍可适用于具有相同初、终态的任何过程。 个人收集整理勿做商业用途根据热力学第一定律及理想气体的性质，可以把嫡的全微分表达式写成如下形式： 理想气体可逆过

28、程的嫡变为：(2)嫡变的计算方法 采用真实比热容经验式Cp = f(T) p利用真实比热容的经验式cp = f (T),可算得嫡变的精确值，CC.p- =a十Pt十，T2十一其中：a , P J可查表得到。R查表法,.、.、T2 dT 、., 另一种计算嫡变的精确方法是借助查表确定L cp型的方法，选择基准状态TiTpo =101325Pa, To =0K ,规定这时 £k )=。，任意状态(T, p)时的s值为：个人收集 整理勿做商业用途状态(T, p。)时的so值为：so实质上是选定基准状态(To, po)后状态(T, po)的嫡值。so的数值仅取决于温 度T,可以温度排歹!J制

29、表。个人收集整理勿做商业用途附表8 (P402)中列有1kg空气的so数据，附表9 (P409)中也给除了一些常见气 体imoi时的sm数据，所以 个人收集整理勿做商业用途pip1imol 气体的嫡变为： 架侬=Mis12 =M(s s0) Rin 卫2 = S：2 - S；/ Rin 上2温度变化范围不大或近似计算时，安定值比热容可是计算简化。这时嫡变的近似计 算式为:例1:已知某理想气体的比定容热容bT ,其中a、b为常数，试导出其热力学能、烂和嫡的计算式。解:cP=cv Rg = a bT Rg例2:环境空气)大态为 Ti = 290 K,Pa = 0.1 MPa试计算该过程燧的变化。(

30、1)安定值比热计算;。现将0.2m3环境空气压缩到丁2= 600 K,Pa = 0.5MPa。(2)按空气热力性质表计算。个人收集整理勿做商业用13 / 15解：嫡是状态参数，如果初、终态确定，则嫡变完全确定，与过程的性质及途径无关。把空气看作是理想气体，就可以应用如下嫡变公式来计算。个人收集整理勿做商业用途(1)按定值比热容计算:查表 5 得：当 T1 = 0 K 时，Cp =1.004 (KJ /kg K) Rg = 0.28 7 1 (KJ /kg K)、， 一pV用力性气体状态方程:pV 二 mRgT = m 二一RgT得:RMRgT10.1 106 0.20.2871 103 290

31、= 0.24(kg)代入嫡变公式:2 dT -S2 -S1 = m( cp -Rg lnp2) = m(cp ln 2 - Rgln 必)p11p16000.5(KJ / K)= 0.24 (1.004 ln-0.2871 ln)=0.06432900.1(2)按空气的热力性质表计算嫡变公式可写成：.02 = so - so - Rgln -p-2二62 = mLs12p1查附表 8 得：T =600K 时 s0 =7.4140 (KJ / kg K)§3-5理想气体混合物在热力工程中经常遇到混合气体，如空气、燃气、烟气等。混合气体的热力计算, 首先要知道它的热力性质。混合气体的热力

32、性质，取决于组成气体(又称组元)的种 类及组成成分。因此，研究定组成成分混合气体的基本方法是：先根据组成气体的 热力性质以及组成成分，计算出混合气体的热力性质；然后在把混合气体当作单一 气体来进行计算。如果各组成气体均具有理想气体的性质，则它们的混合物必定满足 个人收集整理仅供参考学习理想气体的条件；反之亦然。本节所讨论的混合气体，都是定组成成分的理想气体混 合物。个人收集整理勿做商业用途1、理想气体混合的基本定律(1)吉布斯等温等容定律(Gibbs Rule)表述：理想气体混合物中各组元的混合，可以用该组元在混合气体的温度及容积下单 独存在时所处的状态来表示，称为吉布斯定律。应用这条定律，可

33、以识别在平衡状态 下混合气体中各种组成气体各自所处的实际状态。 个人收集整理勿做商业用途如图，有r中气体组成的理想气体混合物处于平衡状态，T、p、V分别表示在该状态下混合气体的温度、压力和容积。根据热平衡的条件，各组成气体的温度必定相等，都 等于混合气体的温度，有：个人收集整理勿做商业用途Tl = T2 =Ti =Tr = T根据理想气体的性质，分子本身不占体积以及分子间没有作用力，各组成气体的 分子相互不影响，如同各自单独存在一样。因而，混合气体中各组成气体所占的容积 都相等，都等于混合气体的容积(Vi = V2 =Vi =Vr = V),如同不存在其他组 成气体一样。又因混合气体处在平衡状

34、态，其中各组成气体的质量mi或摩尔数ni是完全确定的，即比容v或口确定，根据状态公理，两个独立状态参数(T, vi)或() 确定之后，该组成气体实际状态就完全确定了，利用理想气体状态方程，组成气体i的实际压力 pi可表示为：个人收集整理勿做商业用途式中：pi组成气体i的分压力，它表示在混合气体的温度下，该组成气体单独占 有混合气体容积时所具有的压力，代表混合气体平衡状态下，组成气体所具有的实际 压力0个人收集整理勿做商业用途(2)道尔顿分压定律(Dalton Rule)表述：理想气体混合物的压力等于各组成气体分压力的总和。证明：根据质量守恒定律，混合气体的总摩尔数n,必定等于各组成气体摩尔数的

35、总和， r有：n = ' qi 1又 pV = nRT = n = -pVRT上式称为道尔顿定律的表达式。(3)亚美格体积定律(Amagat Rule)表述：理想气体混合物的容积等于各组成气体分容积的总和。证明：根据理想气体状态方程及质量守恒定律有：上式称为亚美格定律的表达式，其中 Vi为第i种组成气体的分容积，有：上式是组成气体i分容积的定义表达式，它表示在混合气体的温度及压力下， 组成气体 单独存在时所占有的容积。注：组成气体的容积 Vi并不代表在混合状态下组成气体的实际容积，定义分容积的状态( T, p), 并不是在混合状态下组成气体的实际状态(T, pi),两者是有区别的。 个人收集整理勿做商业用途2、混合气体的成分组成气体的含量与混合气体总量的比值