湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校2021届高三上学期期中联考化学试卷(有答案)

1、湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校2021届高三上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Au-197 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求）1 .实验室中下列做法正确的是A.用煤油保存金属锂B.用干燥器干燥受潮的硫酸铜C.用铁地期加热熔融NaOH固体D.用pH试纸测FeCb溶液的pH值2 .水与下列物质反应时，水表现出还原性的是A. NaB. F2C. Na2OD. NO?3 .某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存

2、在的是A. NaHCOsB. NH4CIC. KNO3D. Na2so44 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是 淡黄色的离子化合物:m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A.原子半径Z>X>Y>WB.简单离子的半径Z>YC. e、f溶于水均抑制水的电离D. a、b、c、e、f不可能含非极性键5 .设Na为阿伏加德罗常数的值。捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是A. 10.1g N（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NaB.标准状况下，22

3、.4 LCCh中所含的电子数目为22NaC.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D. 100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5Na6 .下列"油''中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A.甘油 B.酱油C.奶油 D.汽油7 .有机化学试剂氨基河（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基河说法正确的是115.29°A.分子中所有原子共而B.皴基制的水溶性较差I13.5°yC=NC.。键和冗键数分别为4和2 D.碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化8 .用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖

4、溶液可按照如图方法从某含有C/+、Ag-的溶液 中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。下列说法错误的是A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag+Cl =AgCllB.试剂2是Fe粉，物质2-Cu的离子反应为Fe + Cg=Fe2+Cuc.试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD.分离1、2、3的操作都是过滤：Ag(NH3)2+溶液与试剂4反应需加热9.某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与CL的反应进行探究。下列说法不正确的是B.净化气体：E、G都能用来净化NH3,也都能用来净化CLC.气体反应：分别从D的c

5、、d通入NH3和Cb； D中产生大量白烟D.尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气10 .下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图.下列叙述不正确的是A.若X为食盐水,B.若X为食盐水,C.若X为稀盐酸,D.若X为稀盐酸,K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多K与M连接，C(碳)处pH值最大K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢K与M连接，C(碳)上电极反应为2H，+2e =H2T二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得。分)傕化削11 .下列操作不能达到实验目的的是目的操作A证明草酸

6、是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯将气体通过酸性高镒酸钾溶液，再通过浓硫酸C检验绿机是否氧化取少量绿矶溶于蒸储水，再加入K3Fe(CN)6溶液D鉴别1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氢谱12.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下:下列说法不正确的是A.过程i发生了加成反应B.中间产物M的结构简式为H3cC.可用酸性KMnCU溶液检验最终产品中是否有M残留D.该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100%13 .利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸镂的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的硝酸溶液硝酸溶

7、液A. N室中硝酸溶液浓度。%>6% B. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C. M、N室分别产生氧气和氢气D.产品室发生的反应为NH广+0H =NH3+H914 .在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) aH<0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：min2479z?(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前4mm的平均速率y (Z)=B.其他条件不变,再充入X、Y各0.15 mol,平衡时”亿)<0.4 moiC.其他条件不变，降低温度的瞬间，速

8、率降低比V选多D.该温度下，此反应的平衡常数K=0615 .常温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度c(ir)=lxl(r】iollA 下列叙述可能正确的是A.溶液呈酸性，pH=2 B,可能是酸或碱的水溶液，不可能是盐的水溶液C,溶液呈碱性，pH=12 D.可能是强酸或强碱的水溶液，不可能是弱酸或弱碱的水溶液三、非选择题(本题共5小题，共60分)16 . (12分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)自然界中存在游离态的铁，通常称为。(2)硫酸渣的主要化学成分为：SQ约45斩FezCh约40轨ALCh约10%，MgO约5舟。用该废渣制取药用 辅料红氧化铁的工艺流程如

9、图(部分操作和条件略)：空气回答下列问题:在步骤1焙烧的目的是O步骤11的滤渣为,在步骤市操作中，滴加氨水除AP+。若常温时K,pAl(OH) 31n.OXiO.,此时理论上使AP-恰好沉淀完全即溶液中c(AP*)=lX10-5mol-L 则溶液的pH为 0在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是 (写化学式步骤V中，发生反应的化学方程式为。(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH, 一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾gFeCU), 可降低生产成本且产品质量优.工艺流程如下：6催化剂T制号 NaCHNaOH浓溶液KCI饱和溶液.石"扁"过道NaaFeO4

10、 K2FcO4粗产品由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KC1溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾 高铁酸钠(填"或"V")。写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 喀卜 3Zn(OH)2+2Fe(OI I)3-»-4KOH放电时电池的正极反应式为。17 . (12分)金(79Au)是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d“>6si,则Au位于周期表区。基态Au&quo

11、t;的价电子排布图为 0(2) Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HC1 = HAuC14 + NOT+ 2Hq NO3-的空间构型为，H2O中心原子的杂化类型为： 该反应中没有破坏的化学键有 oa.金属键b.离子键 c.共价键d.氢键e.极性键 £非极性键g.配位键h.o键 1.乃键(3)有一种化合物由Cs、。、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs,小黑球为C1,其余球为 AUo该化合物的化学式为，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是 和 o（4）金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm0已知阿伏伽德罗常数为Na。

12、写出金晶体密度的计算式gem.（不需要计算出结果）,18. （12 分）（1）中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。 已知化学键键能如下表：共价键0 H0 00=0键能/ (kJ-mol1)464146498反应化学方程式为-写出反应II的热化学方程式-设总反应反应热为反应I反应热为aHi，则（填“>”“V"或“="）.（2）已知H3Poz （次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaHHO” H3P0?水溶液中存在H3P0?分 子。H3PCh易被氧化为H3P0磷酸。写出次磷酸的电离方程式c常温下，NaH2

13、PO2溶液的pH 0A. >7 B. <7 C. =7 D.不能确定向H3P02溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为:向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PCh溶液至恰好中和，其导电性变化图像为 c常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：H3P。4 的 Ka 尸:利用图中数据计算推测NazHPO4溶液的酸碱性。19. （11分）布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答 下列问题：（1）合成路线中不包括的反应类型为 0A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.消去反应（2） D中所含

14、官能团的名称为, D分子式为: A-G中有手性碳的物质有一种。（3）EF的化学方程式为（4） B含有苯环的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为。20. （13分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。I.合成该物质的步骤如下：步骤 1:配制 200 mL 0.5 mol LMgSO4 溶液和 400 niL0.5 mol I/INH4HCO3 溶液：步骤2:将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50C,边搅拌边把所配MgSO溶液于1mm内 逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3:放置lh后，过滤、洗

15、涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCChfHO,片15）。（1）步骤1中配制400 mL 0.5 mol HNH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外, 还有 0（2）步骤2中应采取的较好加热的方法为：根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。A. 250 mL B. 500niL C. 1000 inL D. 2000 inL生成MgCO3*77H2O的离子方程式为（3 ）步骤3中，为加快过浓速度，常用（填过滤方法）.n.测定合成的MgCO3 HH2O中的n值：方法1：称量1.000g碳酸镁晶须，放入如下左图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成

16、 的CO?被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应45h,反应后期将温度升到30C,最后，烧杯中的溶 液加足量氯化钢溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO?的总量；重复上述操作2次。（4）图中气球的作用是（5）设NaOH溶液为omol Lb mL0 3次实验测得消耗c mol L盐酸的体积平均值为dmL,则值为 （用含b、c、d的代数式表示）。（6）若省去“反应后期升温到30C”的步骤，产生的后果是值 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响稀硫酸搅拌r礴挈 电磁 丁小K0,矶010009080706050403011 1A方法2：用热重分析法测定合成的MgCO3-”H2。中的值°

17、称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重 曲线如上右图。(7) 230730发生的化学反应的方程式为。 10口 U 分）KH.PO4>" l%" KH,PO4>- l<ru-. “HKHA10 4/|<T,:-ikHjFOO- i<rr. hpo4W-KH««J诂（2t>19. （II分）（I） D（I分加（2）僚MIU觐曰（2 5t>. ChHsOs （2 分）.4 11 分（I）r佚 Anraii）（i 分）（2 ）还V Fc。”分mI分S < I分）SCOj < 分）处2MozCDs W&l

18、t;5> <i> <i 5r）azr«x»i，M：»uoil-zfvoj*ki- we （1分j境fcO/r。ThOf«OHM，50H <2 分17. （12 分）（1） <h （I5f> 回曷卫4I分）（2）TIM 二角形（I分）./杂化I分）：名呵2分）（3） CaAuC） （2 AuCI；I 分 入uCUl 分）分）18. （12 升）（I）2H：oiH：-HG（2 分4'2.2li：O:（I F=2IW I >* g > !1 -.305U mol' （2 分）®<<l分（2）