【精品试卷】高考化学复习华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学(复习必备)

1、最新人教版试题高中化学学习材料(灿若寒星*整理制作)湖北省华师一附中黄冈中学 黄石二中襄阳四中襄阳五中孝感高中荆州中学鄂南高中部编本试题，欢迎下载!2016届高三第二次联考理科综合试题考试时间：2016年3月30日上午9： 0011： 30全卷满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 CU 64第I卷(选择题共126 分)、选择题：本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是()A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. 通过灼热的铜网以除去H

2、b中混有的CbC. CU与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D用广泛PH试纸测得某溶液的PH为3.5&用NX表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB. 标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5 × 10-3NAC. 常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 NAD. 同温下，PH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与PH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根 离子数均为0.1 NX9. 有以下六种溶液：Ba(CH)2溶液；Ba(N

3、Q)2溶液；KMnC溶液；品红试液；NaaSiOs溶液；NaHCC 溶液，可用于区分CO和SQ这两种气体的有()种A . 2种B. 3种C . 4种D. 5种10. 短周期元素X、Y Z、W M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17, X与Y是组成化合物种类最多的兀素，W是地壳中含量最高的兀素。下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(Y) > r(Z) > r(W) > r(M)B. 由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C. Z的气态氢化物比 W的气态氢化物更稳定D.分子式为Y4X5W的物质超过10种O11.苯酚与邻苯二甲酸酐()在一定条件

4、下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是()选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐干燥管中的白色粉 末先变成天监色，后 又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产 生水蒸气，温度稍高时分解产 物中有氨气(NH)2Fe(SQ)2?6"O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管B向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随后加 稀硝酸酸化溶液中产生白色沉 淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 SQ2C向CUSO溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0.1mol/LAgNO 3溶液中先滴几 滴0.1molL的NaCl溶液，再滴入几 滴0.1molL的Nal溶液

5、先生成白色沉淀，后 生成黄色沉淀溶度积KSP ( AgCl)> 心(AgI )A上述制酚酞的反应属于取代反应B.酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面.C将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D若与NaoH溶液反应，1 mol酚酞最多可消耗 4 molNaOH12 .下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是13.向容积固定为 2L的密闭容器中充入 9.6mol NO和4.8mol O 2,发生如下反应: 2NO(g) + Q (g)2NO(g) H< 0 2NO(g)N2Q(g) H< ()测得NO和NaQ的浓度变化如图所示， 时间

6、后再次平衡。卜列说法正确的疋(010min维持容器温度为 TC, )10min时改变某反应条件，一段A.前5min反应的平均速率 V(NO)=0.24mol (L min) 一1 B . TC时反应的化学平衡常数K=0.36C. 10min时改变反应条件可能是降低温度D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO和4.0mol 20, TC达到平衡时，NO的物质的量浓度与图中10min的不同26. (14分)一氧化碳在催化剂作用下能与H2、HO烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料。工业上将CO和H的混合气体在一定条件下可合成甲醇。(1) 已知在某温度和压强下：2CO ( g) +O2 (g)

7、一2CO ( g) HIkJmoI 12H2 (g) +O2 (g) 2H>O (g) H2kJ?mol-12CH3OH (g) +3O2 (g) 2CO (g) +4H2O (g) H3kJ?mol-1贝U CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) H=kJ?mol-1(2)在一定温度下，若将10molCO和 20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得 CO的转化率为40% 则该反应的平衡常数为 ;若此时再向该容器中投入10molCO 20molH2和最新人教版试题IomoICH30H判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡

8、相比，CO的物质的量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）（3） 一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。 常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70 × 10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因, 0.1molL的甲酸钠溶液PH约为 （已知：Ig17 1.23,计算结果保留一位小数） 向20ml 0.1moIL 的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1moIL 的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序 27. （ 14分）铜及其化合物在工业上（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量FaQ、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的

9、碱式碳酸铜 的流程如下：部编本试题，欢迎下载! 浸取反应中氧化剂的化学式为 ;滤渣I的成分为 MnQ S和 （写化学式） “除铁”这一步反应在25C进行，加入试剂 A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L。（已知 K5pCu（OH）2=2.2 × 10-20） “沉锰”（除 MrT）过程中反应的离子方程式 。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。-（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。 如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g

10、 ,则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g 其他条件不变，若将盐桥换成光亮的 U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。 一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色 固体，则甲池铜丝附近溶液的 PH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）28 . （15分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下

11、三个实验，根据要求回答问题：实验I .硫代硫酸钠晶体（Na2SOfO）的制备已知NqSQ 5H2O对热不稳定，超过 48C即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为: NQCO+SO=N&SO+CO Na>S+S(2+H2O=NaS+H2S了匸部编本试题Na：S. NC0 fflF 2H2S+SO=3SJ +2H2O NQSQ+SNqSQ(1) 将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入 (填以下选择项的字母)，并按下图安装好装置，进行反应。A

12、.稀盐酸B .浓盐酸C . 70%勺硫酸D .稀硝酸从以上反应可知 NaaS与NaaCQ的最佳物质的量比是 。(2) PH小于7即会引起NaaSQ溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SQ通过量，发生的化学反应方程式为向反应混含輸擇作標作操作feIfa滤渝粗晶体(3) 从上述生成物混合液中获得较高产率NaaSQfO的歩骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，其目的是 ;操作是 ;操作是抽滤、洗涤、干燥。.产品纯度的检测(1) 已知：N£2SQ?5HO的摩尔质量为 248gmol ; 2Na2S2Q+l 2=2Nal+Na2

13、S4Q。取晶体样品 ag ,加水溶解 后，滴入几滴淀粉溶液，用 0.010molL碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液 vmL,则该样品纯度是 (2) 滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A锥形瓶未用 NazSQ溶液润洗B 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C.滴定终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡In .有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1molL 的NaCN溶液的试管中滴加 2ml0.1molL 的NaSQ溶液，两反应物恰好完全反应， 但没有明显实验现象，取反应后的溶液少

14、许滴入盛有10ml0.1molL FeCl 3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出 Na2SQ解毒的离子反应方程式 36. 【化学一一选修 2:化学与技术】(15分) 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方 法可分为火法和湿法两大类硫酸铅是生产锌的副产品。(1) 火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K ,使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程 式为。(2) 某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流

15、程如图所示：含尘烟气*H净化、制酸浸出渣 f 回收利用 滤渣回收利用回答下列问题： 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 。 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为(3) 工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣(主要成分是PbOPb,还含有少量 Ag、Zn、Cao和其他不溶于硝酸的杂质)，某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：十滤渣* PbSOj母液+七电rzn的电r液已知：25C时，KSP(Ca

16、SQ)= 4. 9 × 10 上述化合物中氮原子的杂化方式为114. CU kC = Lli 在上图中用“”标出亚铁离子的配位键。3+U'1 类卤素离子SClW用于Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H - S-CN )和异硫氰酸(H - N=C=S),这两种酸中沸点较高的是 铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示,若铁原子的半径是rcm, KSP ( PbS(O)= 1 . 6× 10化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为GHQ,遇FeCl 3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分 子化合物G现利用该化合物 E与丙烯A为原料，合

17、成有机中间体H。它们转化关系如下图所示：。 已知步骤I有 NQ气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2J写出Pb参加反应的化学方程式 步骤I需控制 Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是,产品PbSQ还需用Pb(NQ) 2溶液多次洗涤，目的是 。 母液中可循环利用的溶质的化学式是 (填一种物质)；母液经过处理可得电镀 Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时， 阳极材料为。(4)银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2Q + Z n+HbQ=2Ag + Zn(QH) 2,电解质溶液为 KoH溶液，电池工作时正极的电极 式为 空b37. 【化学一一选修 3:物质结构与性质】(15分) 铁与人类密切

18、相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题：(1) 基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为 ,与铁同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与铁相同的元素有 种。(2) 下列关于铁的说法，正确的是 填选项字母)A .基态铁原子的电子排布式1s22s22p则这两种晶体密度之比是 38. 【化学一一选修 5:有机化学基础】(15分)3s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B .铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C .铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe

19、能与CQ形成配合物Fe(CQ)5, 1 mol Fe(CQ) 5中含有的键数是5Na(3) 某铁的化合物结构简式如下图所示 组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为VRit出丙嫌 J -_ CHr=CH-CHrBr>亠亠反应式1C O I新制CU(OH卜曙独禳WDCH-C¾ OHB ( Il亠"反应式IOH)HCJIQ IT 甘星甘¾S4反应式;珂已知:请回答下列问题（1） 化合物C的分子式为 所含官能团的名称是 （2）反应1中的反应试剂和条件是 （3） 反应2的反应类型是 ,化合物 X的名称是 （4） 写出下列反应的化学反:反应3 : E G 反应

20、4: D + F H5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有 种（不包括B本身）。i .碳碳双键出现在六元环内；ii .含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连;iii 不考虑立体异构理综化学参考答案7、A 8、C 9 、B 10 、D 11、C 12 、 A 13 、 B26、( 14 分)(1)H12 H22H3(2 分)减小（2分）（2） 丄或1.85 × 102 （2分） 正向移动（2分）54（3） HCOO+H2O ? HCOOH + OH （2 分）8.4（2 分） C （ Na+） C （ HCOC） C（Cr） C （H） C （OH） （2 分） 27、（

21、14 分）（1） MnO （1 分）SiO 2 （1 分）； 2.2 （2 分） MrT +HCO-+NH = MnCQ J + NH4+ （2分，未标沉淀符号扣 1分）； （NH4）2SQ （1 分）（2） 0.1 （2 分）；7.05 （3 分）增大（1分）；阴（1分）28、（ 15 分） .硫代硫酸钠晶体（NazSOH2O）的制备；（1）C （1 分）2:1 （2 分）；（2）Na 2S2Q + SQ + HO= 2NaHSO÷SJ（ 2 分）（3）趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分，答冷却结晶得1分）;4.96 × 10 V .产品纯度的检