物质的量知识点总结及习题

1、物质的量一、物质的量及其单位一摩尔、摩尔质量1.物质的量物质的量是一个物理量，符号为,单位是 (简称摩，符号 mol),把物质的 (如质量、 体积)与原子、分子或离子等 的数量联系起来的物理量。它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每 摩尔物质含有 个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单 一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol

2、H+表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也 不是微粒的符号或化学式。2.阿伏加德罗常数符号： ,单位： ,数值约为：规定： kg 16c所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。表达式：Na =(n代表物质的量，N代表微粒个数)。3.摩尔质量(1)摩尔质量是 。符号： ,单位： ,表达式：M =(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 二.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1 .影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒

3、的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔 体积一定等于22.4 L mo1吗？2 .气体摩尔体积含义：,符号,标准状况下，Vm=(2)表达式：Vm =(n代表物质的量， V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的 和注意：气体摩尔体积适用条件22.4 L mol t指在标况下(0 C、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为。常温常压为(20 C、1

4、01 kPa)物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。如CCl4、水、乙酸等一些在标况下是 或 的物质，常作为命题的干扰因素。3 .阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的。(2)阿伏加德罗定律：可总结为：注意：“标况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L,或在标况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol1"是阿伏加德罗定律的特定情况问题：相同温度和压强下，相同体积的气体所含原子数一定相同吗？【思考】(1)进彳T m、N、V之间的相互换算时，要充分利用公式n=。(2)标准状况下1 mol气体的体积为 2

5、2.4 L,那么1 mol气体的体积为 22.4 L, 一定在标准状况下吗？(3)阿伏伽德罗定律的两个推论三、物质的量浓度1 . 物质的量浓度是以 来表示 的物理量，符号是 表达式 Cb=常用单位上述公式可变形得出，溶质的物质的量nB=,溶液的体积 V=。注意：溶液的体积不是溶质体积与溶剂体积之和，当溶质溶解于溶剂中时，它们的体积会发生不同程度的变化，因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性。溶液的体积也不等于溶剂体积。 四、一定物质的量浓度溶液的配制2 .主要仪器固体配溶液：托盘天平、一定规格的 、胶头滴管、量筒。浓溶液配稀溶液：一定规格的 、胶头滴管、量筒。3 .配制100 mL0.1mol/

6、LNaOH 溶液实验步骤-5 -m产卬必用天平群硼称取NnCH固体0.4r律活洗深将烧杯中的溶液用被耦棒小心 地引流到lOQniL容M瓶中用于触摸烧杯的外壁,直至溶液 的温度恢复至室骷需 NaOH 0.4 gkj将称好的固体放入100 mL 烧林中,用适法蒸懈水溶解能nrfit拌t冷却】 转移用热幅水洗添烧杯内壁2Q次.井将 母次洗湿的溶液部洼人容kt瓶中洗泳定容髭勾装如将N&OH溶液转移轲泡净、干燥 的试剂根内.贴好标特用烧杯向容量瓶中注人兼储水，当距刻度线1时,改用胶出清管加水至凹液面与刻度线相切【思考】1.填写下列空白，体会使用容量时应注意什么问题?(1)使用容量瓶注意“五不”不

7、能；不能；不能不能；不能容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。4 .配制一定物质的量浓度溶液时，如何进行的误差分析分析依据：c=V=Mm；，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“ m”还是“ V” 引起的误差，再具体分析，填写下表分析操作产生的误差：能引起误差的一些操作因变量,.一1、c/(mol L-)mV祛码与物品颠倒(使用游码)一称量时间过长一用滤纸称NaOH一向容量瓶注液时少量溅出一未洗涤烧杯和玻璃棒一定容时，水多用滴管吸出一定容摇匀后液面卜降再加水一定容时仰视刻度线

8、一祛码沾有其他物质或已生锈一未冷却至室温就注入容量瓶定容一定容时俯视刻度线一称量前小烧杯内后水一一定容后经振荡、摇匀，静置液面卜降一一例题1.判断下列说法是否正确(1)摩尔是一个基本物理量()(2) H2O的摩尔质量等于 H2O的相对分子质量()(3) 物质的量实质上就是物质的质量()(4) 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等()(5) NaOH的摩尔质量是 40 g ()(6) 1 mol CO2的质量是 44 g mol 1 ()(7) 440 g CO 2的物质的量是 10 mol ()例题2.用Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A . 0.5 mol Al与足量盐酸反

9、应生成的H2分子数为Na(8) 0.2 mol H 2O所含的氢原子数为 0.2Na(9) 0.1 mol CH 4所含的电子数为Na(10) 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为Na例题3.有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.204 M024个氮气分子4 C时18 mL水它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 质量最大的是,所含电子数最多的是 。例题4.下列说法正确的是()A .在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5NaB ,标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NaC.标准状况下，60 g乙酸的体积是 22.4 LD. 1 m

10、ol SO2 的体积是 22.4 L【思考】解决有关阿伏加德罗常数(Na)的题目时，应注意的问题气体摩尔体积适用条件22.4 L mol t指在标况下(0 C、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为。常温常压为(20 C、101 kPa)物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。如CCl4、水、乙酸等一些在标况下是 或 的物质。物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数 (质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数)之间的关系。常涉及 省单原子分子，Cl2、n2、o2、h2等 原子分子，及 O3、CH4、NH3、CO2等多原子分子。例题

11、5.标准状况下有6.72 L甲烷3.01 M023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH 3。下列对这四种气体 的关系从小到大表示不.正确的是()A.体积：B.密度：<C.质量： <<<D.氢原子数：<<<例题6.将190 g MgCl 2溶于水配制成 1 L溶液。(1)该溶?中 MgCl2的物质的量浓度为 ,溶液中 C厂的物质的量浓度为 。(2)配制1 mol L 1的MgCl2溶液500 mL ,需MgCl 2的质量为。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的 HCl气体后，溶液中C的物质的量浓度为 3 mol L-1(假设溶液

12、体 积不变)，则溶液中H +的物质的量浓度为 ,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。一，L 一,，_> 、,、 * > 一一 、,、一、. .、一 .、.、- 1例题7.将24.4 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶放，其密度为 1.22 g mL 。(1)该溶?中NaOH的物质的量浓度为 。(2)该溶?中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 , NaOH的质量分数为 ,溶液的 密度为,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。

13、例题8.实验室欲用 NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL ：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、(2)某同学欲称量 NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g ,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 A .转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D

14、.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线练习题1：1 ,下列说法正确的是(Na为阿伏加德罗常数的值)()A. 28 g氮气含有的原子数为 NaB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NaC. 1 mol。2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2,下列说法中正确的是 ()A.摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数目D 1 mol H 2O 中含有10 mol 电子3.下列说法正确的是（）A.物质的量

15、是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的数量B 1 mol 任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同C. 1 mol三聚鼠胺（C3H6N6）分子中含有 6Na个氮原子D.在月球上3.01 1023个N2的物质的量小于 0.5 mol4下列叙述中正确的是（）1A.1 mol H2O的质量是18g molB.硫酸根离子的摩尔质量是96 gC.CO2的摩尔质量是44 gmol 1D. HCl的相对分子质量是36.5 g mol 15 .某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A64B 32C96D 1246 .

16、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）A 6.4 gB 3.2 gC 4.6 gD 3.0 g7 .比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：质量分子总数原子总数，其中相同的是 （）A.B.C.D.8 .当O2、SO2、SO3的质量比为2： 4： 5时，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C. 1 ： 1 ： 1D. 2 ： 2 ： 39. 12.4 g Na2R含Na 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 。含R的质量为 1.6 g的Na2R,其物质的量为 。练习题2：1 下列叙述正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都

17、为22.4 L8 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下，1 mol H2O所占的体积是 22.4 LD 标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol2下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A 22.4 L 任何气体的物质的量均为1 mol9 .标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、。2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下白体积约为22.4 LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同3.若某原子的摩尔质量是 M g mol1,则一个该原子的真实质量约是1 MA. M gB.M gC.

18、6.02 1023 g4.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等5,设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.在32 g O3中含有Na个分子B.标准状况下，22.4 L水中的分子数为 NaC.将78.0 g Na2O2固体加入足量水中，生成的气体中含有Na个分子D. Na个一氧化碳分子和 0.5 mol水的质量比为28： 96 .下列叙述正确的是（）A. 一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B. 一定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指 1 mo

19、l任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等7 .下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02 1023的是（）A. 11.2 L H2中含有的氢原子数8 .常温常压下，1.7 g NH 3中含有的质子数C.标准状况下，22.4 L H 2O中含有的氧原子数D. 1 mol Na 2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数8 . （1）同温同压下同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为 ,原子数之比为 ,物质的量之比为,质量之比为 ,密度之比为 。（2）若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。9 .在标准状况下，CO和CO2的混合气体共3

20、9.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol, 其中CO2为 mol , CO占总体%练习题3:1 .下列说法错误的是：（）A. 84g NaHCO3溶于 1L 水配得 1 mol L 1 NaHCO3溶液, ，.八、 . . _.“一一.一、一、 一一-1B.在标准状况下，44.8LHCl溶于水配成1L盐酸溶液，浓度为 2mol LC.在标准状况下，22.4L NH 3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol L 取出10mL浓度也是1mol LD. 1mol L 1的 CaCl2溶液 1L,取出 100mL,含 0.2mol Cl2 .关于0.1 mol/L H 2SO4溶液

21、的叙述错误的是（）A. 1 L该溶液中含有 H2SO4的质量为9.8 gB. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L3 . 0.1L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的 c(Cl )之比是()A. 5 ： 2B. 15 ： 24.下列溶液中，阴离子浓度最大的是A. 0.5 mol L1 H2SO4溶液 50mL_ 1_、,、一、.C. 0

22、.8 mol L- NaCl 溶放 70mLC. 3 ： 1D. 1 ： 3B. 0.6 mol L 1 Al2(SO4)3溶液 35mLD. 0.7 mol L71 Na2CO3溶液 60mL5.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是约是()0.4 mol/L ,硫酸根离子浓度是0.7 mol/L ,则氢离子浓度-10 -A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L6 .实验室里需用480 mL 0.1 mol L 1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜，

23、加入 500 mL水B.称取12.0 g胆矶，配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水D.称取12.5 g胆矶，配成500 mL溶液7 .下列有关的叙述正确的是A. 1 L 0.6 mo1 L，1的食盐水中含氯化钠 0.6mo1 、 一一一、一 一一一 一、-1B. 0.5mo1碳酸钠溶于水配成 0.5L溶披，所得溶披物质的量浓度为0.5 mo1 L, . .-.一 一 一 一一、 . “ 一一 一._. .一 、一一 1C.标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶披物质的量侬度为2mo1 LD. 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol L-1的溶液，可得溶液 1L8.下列实验操作中，正确的是()A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.用10mL的量筒量取 8.58mL浓盐酸1 一D,配制0.1mol L的硫酸溶彼时，将量取的侬硫酸放入容量瓶中加水稀释9 .密度为p g/cm3的溶液V mL,含有式量为M的溶质的质量为 m g,其物质的量浓度为 c mol/L ,质量分数为W%,下