青岛市即墨市高三期末考各科化学

1、高 三 教 学 质 量 检 测 化学试题 2013.01本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，将第卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试题卷上。3.第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，

2、先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 I 127第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项选项符合题意，多选、错选或不选得0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.澳大利亚、新西兰、荷兰等畜牧业比较发达的国家，牛、羊放的屁中含有大量的甲烷、二氧化碳等气体，这些气体的会计师的增加

3、导致地球温室效应明显 B.蔗糖、纤维素（如棉花）、光导纤维、淀粉、蛋白质、PVC、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2.设为阿伏伽德常数，下列说法中正确的是 A.1mol氧气与金属钠反应，氧气一定得到4个电子 B.100ml 18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数一定小于0.92 C.在反应中，每生成16g氧气，则转移2个电子 D.常温下，92g和混合气体中含有氧原子数为2个3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.氧化剂本身发生氧化反应 B.既能与酸

4、反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用平衡移动原理来解释 D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低4.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.铜陵与浓硝酸反应： B.氧化铁与氢碘酸反应： C.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中： D.用稀硝酸溶解FeS固体：5.下列说法中不正确的是 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键 B.可逆反应：，在恒温恒容条件下，混合气体的密度不发生改变，可以说明该反应达到平衡状态 C.石油裂化的目的是为了得到乙烯 D.25时，固体在20ml 0.01mol/L

5、氨水中的等在20ml 0.01mol/L溶液中的6.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AB滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀C逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D滴加浓溶液一开始没有气体产生充电7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：放电下列叙述正确的是A.放电时，正极反应为：B.充电时，阴极附近溶液的碱性减弱C.放电时，正极有1.5mol被还原时，同转移电子数为4molD.充电时，阳极反应为：8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性 B.

6、某无色溶液中，加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不是含有碳酸根离子就是含有亚硫酸根离子 C.将二氧化硫通入到氯化铁和氯化钡的混合溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀是亚硫酸钡 D.溶液中滴加酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有氯离子9.根据碘与氢气反应的化学方程式：.下列判断正确的是 A.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 B.254g(g)中通入2反应放热9.4KJ C.1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJ D.反应反应物的总焓小于产物的总焓10.下列有关叙述中，正确的是 A.泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离 B.配制硫酸溶液时，可先

7、在量筒中加入一定体积的水，再搅拌并慢慢加入浓硫酸 C.用托盘天平称量11.72g氯化钾固体 D.用水可以区分苯和溴苯11.下列说法中不正确的是 A.因为能与溶液反应生成盐和水，所以是酸性氧化物 B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液先变红后褪色 C.漂白粉、钢、氯水、胶体均为混合物 D.盐酸、铜、熔融的均能导电，都属于电解质12.是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：。起始的浓度为，其他物质的浓度为零。温度下的部分实验数据见表。实验数据：t/s010030050002.965.005.00下列说法中，正确的是 A.在恒温恒容条件下，单位时间内生成2nmol，同时

8、消耗4nmol,说明该反应达到了平衡状态B.温度下的平衡常数为，若维持温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为，则C. 温度下的平衡常数为=125，500s时反应物转化率为50%D.其他条件不变时，温度下反应达到平衡时测得浓度为2.98mol/L，则13.下列判断正确的是 A.碳酸溶液中 B.常温下，向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动， C.二氧化碳溶于水达到平衡后，加入少量固体，一定有 D.用PH=2和PH=3的醋酸溶液中含等量14.关于原子结构、元素性质的说法不正确的是 A.元素周期表中主族序数等于周期数3倍的元素一定是氧元素 B.和是同一种原子 C.在氯化镁和

9、氯化铝的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液可以比较镁和铝两种元素的金属性强弱 D.第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱15.下列叙述中正确的是 A.可用Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 B.在一定温度下的AgCl水溶液中，和浓度的乘积一定是个常数 C.催化剂不能改变化学反应的平衡常数，但是可以改变平衡转化率 D.铁钉在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关16.已知是一种二元弱酸，常温下，取0.4mol/LKHB溶液与0.4mol/LKOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 A.混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为

10、： B.混合溶液中由水电离出的 C. D. 第卷（非选择题，共52分）17.（6分）依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为多种，这是其中的两套。（1）实验前需检查装置的气密性。图2装置检查气密性的方法是 。（2）氨气的实验室制法常见的有三种，其中一种制法是将生石灰和浓氨水混合，此法应该选用 装置（填“图1”或“图2”）该实验中有大量氨气逸出的原因是 。18.（15分）.工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用和的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知： 则 。.固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。若以乙烯作为燃料气，

11、则在接触面上发生的电极反应式为 固体氧化物的作用 （填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过。若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移电子数 。 .如图所示，甲池中电池反应式为，已知A电极质量不变，C,D为石墨电极，乙池中为100mlNaCl溶液。（条件是常温下）回答下列问题：（1）A极为 极（填“正”或“负”），B极电极材料为 。（2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的PH为 。（忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）（3）实验中，欲

12、从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示） 。19.（10分）.（1）利用水煤气合成二甲醚（）的热化学方程式为：。该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （用代表字母填写）A.加入催化剂 B.缩小容器的体积C.升高温度计 D.分离出二甲醚E.增加CO的浓度（2）二甲醚也可以通过分子间脱水制得。在T，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如右图所示。在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：，此时正、逆反应速率的大小： （填“大于”“小于”或“等于”）。.

13、（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释 。（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1mol/L硫酸铝溶液0.1mol/L氯化钡溶液蒸馏水0.1mol/L硫酸溶液中，浓度由大到小的顺序是： 。（用序号填写）（3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数为，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为 。20.（13分）.某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：（1）操作中发生反应的离子方程式为 。（2）操作为萃取，为会么可以用作为萃取剂？ （3

14、）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出图4实验装置中存在的错误之处： （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。.是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 ；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是 。（用字母填写）A.锥形瓶用待测液润洗B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水C.盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定D.盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数21.（8分）碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素。（1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为： 。（2）元素的第一电离能由小到大的顺序是： 。（用元素符号填写） （3）离子中和分子中的键数目比为 。 （4）铁元素组成的单质晶体堆积模型为 密堆积。 （5）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是 。 A.都可采