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文档简介

1、南京市2009届高三第一次调研测试化学200903本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。注意事项:请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内,非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5Cu24 Al27 Cu64 单项选择题 本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1新科学家网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是 A大幅度降低能耗 B产生副产品氧气C降低温室气体的排放 D制得更纯的铁

2、2下列说法正确的是AH2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B乙醇具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色C配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入Fe粉和稀硫酸D粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中,不涉及氧化还原反应3用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A1 mol D318O+离子中含有的中子数为10NAB1 mol SiC晶体中含有的SiC键数为2NAC44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4NAD22.4L Cl2含有的分子数为NA 4下列反应的离子方程式正确的是ACu粉跟浓FeCl3溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe 2+BNa2SiO3溶液中通入过量

3、的CO2: SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32-CFeBr2溶液中通入足量的Cl2: 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DNa2SO3溶液中加入稀硝酸: SO32-+2H+ =SO2+H2O5某燃烧电池所用的原料为H2和空气(含一定量的CO2),电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极反应为:H2+CO32-2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是A正极反应为:4OH4e-=2H2O+O2B电池放电时,电解质中CO32-的物质的量将减小C放电时,电解质中CO32-向负极移动D电池工作时,电子从正极经外电路流向负极6利用下

4、列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用右图实验装置的是浓氨水与固体CaO 稀盐酸与石灰石 稀硝酸与铜片 过氧化氢溶液与MnO2 锌粒与稀硫酸 电石与水A B C D全部7有W n+、X m+、Y m-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是AW n+、X m+、Y m-、Zn-的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强8在下列溶液中,各组离子能够大量共存的是ApH=7 的溶液:

5、Cl 、CO32 、SO32、Na B强酸性溶液中:NH4 、NO3 、CH3COO- 、K C加入KSCN 显血红色的溶液中:Fe2、Mg2 、Cl 、SO42 D含大量HCO3- 的溶液中:Ca2 、Cl 、Al3 、NO3 不定项选择题 本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3:加入Cu(OH)2调节溶液pH=4,再过滤B苯中含有少

6、量苯酚:加入浓溴水后过滤CCaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入NaOH溶液后萃取10羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。(羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B常温下,1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)相等B25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨

7、水中: c(Na+)=c(NH4+)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3 mol·L112目前,我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中,不正确的是 A传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类BNCl3可用于水消毒的原因是因为NCl3跟水反应生成了NH3C用ClO2代替Cl2 作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓

8、度D新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系,已知,t3 t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是 A若 t1= 15 s,生成物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6改变的条件是增大反应物浓度 14铜的冶炼大致可分为: 富

9、集,将硫化物矿进行浮选; 焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO(炉渣); 制粗铜,在1200发生的主要反应为:2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ;2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2; 电解精炼铜。下列说法正确的是 A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中,由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中,只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g15(10分)某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分实验装置如下图

10、所示。BaCl2溶液浓硫酸浓硫酸BaCl2溶液防风罩Cr2O3O2SO2ABDECk(1)C处发生反应的化学方程式是 。(2)实验中能证明有SO3生成的现象是 。(3)欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2 :1,监控方法是 。(4)实验中观察到E瓶内有气泡,而D瓶中无明显现象,原因是。(5)如果用止水夹夹紧k处的乳胶管,D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO3方法是 。 16(8分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应中生成C、D物质的量之比为3 :1,D是不溶于水的白色固体,除反应外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质

11、,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)ACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H(1)A的化学式是 ;(2)E中金属阳离子的检验方法 ;(3)写出反应的化学方程式 ;(4)写出反应的离子方程式: ;(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。17(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下: HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37时,Ka =4.0×10-6)NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq) (1)37时,1.0L水中可

12、溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为 。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应的Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3molL,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L,该病人尿液的c(H+)为_,pH_(填“>”、 “=”或“<”)7。下列相关结论或说法中,不正确的是 。(填字母)a在有氧条件下光催化降解苯,相同条件下催化剂最佳使用量为0.10gb无论是有氧或无氧条件

13、下,随着苯初始浓度的增加,光催化效率降低c相同条件下,有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快d有氧条件下,TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应,原子利用率是100%e无氧条件下,降解产物中的氧元素来源于TiO2 f在甲苯降解实验过程中,检测到一种有机中间产物,该产物可能是苯甲醛21选做题 本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容,每题12分。请选择其中一题作答,若两题都作答,将按A题评分。A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。Z      MLQR 

14、60;DA  TX Y E        J        (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是 (用化学式表示);T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。(2)LX2分子的电子式是 ,XY2分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”);QY3分子中Q采用 杂化。(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)4,其中J的化合价是0价。则J

15、原子的核外电子排布式是 (基态);与配体粒子互为等电子体的离子是 ;J(LR)4固态时属于 晶体(填晶体类型)(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物,分子式为Z9L3Q,它有多同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连),写出其中沸点最低的物质结构简式 。(5)A与M组成的一种化AM2,刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是 (填元素符号)。B(12分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他

16、杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH56,再加入NaClO溶液

17、加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是_ 。(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。(3)检验过滤后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是 ;(4)产生沉淀C的化学式是 操作需趁热进行的理由是 化学试题参考答案及评分标准单项选择题 本题包括8小题,每小题3分,共计24分。1 A 2B 3C 4 A 5C 6B 7D 8C 不定项选择题 本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,

18、但只要选错一个,该小题就得0分。9AC 10D 11BC 12B 13AC 14A 15、(1)可逆号写成等号;漏写加热条件;认为Cr2O3是反应物。基础差。(2)忽视对照实验A,只答出E中有沉淀。缺乏基本科学方法训练。(3)不会调节气泡数目比监控气体体积比。实际实验能力不强。(4)对O2过量没有考虑,不会从D、E装置控制的相同条件和变量角度进行分析,对液体密度不同导致液压不同而影响气流方向不理解,认为是导管堵塞、浓硫酸吸收掉SO3等。思维缺乏严谨性与深刻性。(5)认为可以测定实验前后装置D中浓硫酸的浓度变化;用pH试纸或蓝色石蕊试纸或石蕊试液测反应前后浓硫酸的酸度变化;部分学生答“将气体通过D后再通过氯化钡溶液观察无沉淀产

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