酸碱平衡 习题

1、第九章 酸碱平衡1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ） (A) H3O+ (B) (C) (D) Fe (H2O)4(OH)22 在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为（ ） (A) Arrhenius碱 (B) Brfnsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸3 的共轭碱是 （ ） (A) OH- (B) NH3 (C) (D) NH2-4 不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） (A) NH3、 (B) NaOH、Na (C) OH-、O2- (D) H3O+、H2O5 的共轭碱是 （ ） (A) H3PO4 (B) (C) (D)6 化学反应 +

2、 Br-AgBr¯ + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7 根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是（ ） (A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH38 根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl39 Fe3+、Cl-、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是_。10 下列分子或离子Fe3+、Cl-、H+、SO3、BF3、Ac-中，可以作路易斯酸的是_，可以作路易斯碱的是_。11

3、下列物质，Ac-中，属于质子酸的是_，其共轭碱是_。属于质子碱的是_，其共轭酸是_。12根据酸碱电子理论判断：在反应SbF5 + BF3+及反应KF + BF3K+ +中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_；在后一反应中它是_。13 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_；的共轭酸是_。14 氢硫酸电离常数K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是 （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 415 下列离子中，碱性最强的是（ ） (A) (B) CN-

4、(C) Ac- (D)16 pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的（ ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍17 如果0.1 mol·dm-3 HCN溶液中0.01% 的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 （ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 1018 0.2 mol·dm-3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 （ ） (A) 9.6 ´ 10-3 (B) 4.8 ´ 10-5 (C) 1.25 ´ 10-6 (D) 2.0 ´ 10-4

5、19 室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是（ ） (A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等20 pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.521 在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是 （ ） (A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4 (B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4

6、< H3O+ < HClO4 (C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+ (D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO422 将下列物质：，OH-，NH3，H2O按碱性由强至弱的排列次序为（ ） (A)，OH-，NH3，H2O， (B) OH-，NH3，H2O， (C) OH-，NH3，H2O， (D) OH-，NH3，H2O，23 0.1 mol·dm-3 H3PO4溶液中，下述关系错误的是 （ ） (A) H+ &

7、gt; 0.1 mol·dm-3 (B) OH- > (C) > (D) H3PO4 < 0.1 mol·dm-324 0.1 mol·dm-3 碳酸氢钠溶液的pH值为（ ） (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.025 Fe (NO3)3 水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是（ ） (A) 水总是要电离出H3O+ (B) Fe3+与OH-生成沉淀，多出H3O+ (C) Fe3+ 本身是路易斯酸 (D)要离解放出H3O+26 相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是（ ） (A) HCl (B) HBr (C) H

8、I (D) H2Se27 下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是（ ） (A) H2SO4 > HClO4 (B) HOCl < HOBr (C) As2S3 > As2S5(D) Pb(OH)2 < Sn (OH)228 在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于_引起的。29 把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN (Ka= 4.9 ´ 10-1)溶液稀释到400 cm3，H+约为原来的 （ ） (A) (B) (C) 2倍 (D) 4倍30 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是（ ） (A)

9、KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4 (C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D) KClO，KBrO，KIO31 pH = 3 的 HAc(Ka = 1.8 ´ 10-5)溶液其浓度为_ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为_。32 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在_效应。33 已知：Kb(NH3

10、83;H2O) = 1.8 ´ 10-5，Ka(HAc) = 1.8 ´ 10-5按pH值由大而小排列以下溶液_。 0.05 mol·dm-3 NH4Cl和0.05 mol·dm-3 NH3·H2O混合液 0.05 mol·dm-3 NaAc和0.05 mol·dm-3 HAc混合液 0.05 mol·dm-3 HAc 0.05 mol·dm-3 NH3·H2O 0.05 mol·dm-3 HCl溶液 0.05 mol·dm-3 NaOH溶液34已知K(HAc) = 1.8

11、´ 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_；HCl溶液_；HAc-NaAc溶液_。35 (1) 0.4 mol·dm-3 HAc溶液的氢离子浓度是0.1 mol·dm-3 HAc溶液的氢离子的浓度的_倍。(已知K(HAc) = 1.8 ´ 10-5) (2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？_。 (已知 H2SO3的K1 = 1.5 ´ 10-2，K2= 1.1 ´ 10-7)36 已知：S2- 的为85.80 kJ·mol-1，HS- 的为 12.05kJ·m

12、ol-1，则 H2S的第二级电离常数为_。37 已知下列反应：H3O+ + NH3 = + H2O H2S + S2- = HS- + HS- + HS- = H2S + NH3 H2O + O2- = OH- + OH- 按照上述各碱强度减小顺序的排列为_。 按照上述各酸强度减小顺序的排列为 _。38 在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_引起的。39 向0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H2C2O4，) _浓度最大 。 (H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 ´ 10-2，Ka2 =

13、 6.4 ´ 10-5)40 20.0 cm3 0.10 mol·dm-3 Na3PO4溶液与20.0 cm3 0.10 mol·dm-3 H3PO4相混合，溶液的pH值是多少？ (H3PO4的 Ka1= 7.5 ´ 10-3，Ka2 = 6.2 ´ 10-8，Ka3 = 2.2 ´ 10-13)41 将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm3碱液时，pH = 4.00；等当点时用去20.00 cm3碱液。求该酸的电离常数。42 已知： H2C2O4 Ka1 = 5.9 ´ 10-2 ，Ka2 = 6.4 &#

14、180; 10-5 (1) 20.0 cm3 1.00 mol·dm-3 H2C2O4 和 20.0 cm3 蒸馏水混合配成溶液(忽略体积变化)，其pH值是多少？ (2) 20.0 cm3 1.00 mol·dm-3 H2C2O4和30.0 cm31.00 mol·dm-3 NaOH混合(忽略体积变化)，其pH值是多少？ (3) 向 0.10 mol·dm-3 H2C2O4 溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5.0，溶液中H2C2O4、浓度最大的离子是哪一种？43 今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问： (1) 氨水的H+是多

15、少 ？ (2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的H+ 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3 ：Kb=1.8 ´ 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14)44 今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问： (1) 氨水的H+是多少 ？ (2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的H+ 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3 ：Kb=1.8 ´ 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14)45 将7.

16、5 g Al(NO3)3·9H2O溶于水中，配成200 cm3溶液，计算溶液中各种离子的浓度。(假定只发生一步水解) 已知：Al(OH)2+ 的lg K稳= 9.27， Al(NO3)3·9H2O的摩尔质量为375 g·mol-146 0.25 mol·dm-3 NaH2PO4溶液100 cm3和0.35 mol·dm-3 Na2HPO4溶液50 cm3混合后，溶液的pH值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·dm-3NaOH 溶液50 cm3，溶液的pH值为多少？ 已知：H3PO4的K1 = 7.5 ´ 10-3，K2

17、= 6.3 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，并假设溶液混合后体积不变。47 已知H2S的K1 = 1.0 ´ 10-7，K2 = 1.0 ´ 10-14，求：0.15 mol·dm-3 Na2S溶液中 Na+、S2-、HS-、H2S、H+和OH- 各为多少？48 求0.20mol·dm-3 Na2CO3溶液中 Na+、H2CO3、H+和OH-各为多少？ 已知：H2CO3的 K1 = 4.3 ´ 10-7，K2 = 5.6 ´ 10-1149将0.20 mol·dm-3 NaOH溶液75 c

18、m3与0.40 mol·dm-3 H2C2O4 溶液25 cm3混合，问：(1) 该溶液的 H+ 是多少？ (2) 在这混合溶液中加入1.0 cm3 2.0mol·dm-3 Ca2+溶液，问有无沉淀产生？ 已知：H2C2O4 K1 = 5.9 ´ 10-2，K2 = 6.4 ´ 10-5 CaC2O4 Ksp = 1.3 ´ 10-950 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol·dm-3和HCN 0.10 mol·dm-3，计算此溶液中 H+、HCOO- 和 CN- 。 (已知：K (HCOOH) = 1.8 &

19、#180; 10-4，K (HCN) = 4.9 ´ 10-10 )51将50.0 cm3 4.20 mol·dm-3 NH3·H2O与50.0cm3 4.00 mol·dm-3 HCl混合，试计算在此混和溶液中，(1) OH- = ？(2) 溶液的pH值？ (3) 在此混合液中滴加 Fe2+ 生成沉淀，则Fe (OH)2开始沉淀时的 Fe2+ 离子浓度为多少？(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5，Ksp(Fe (OH)2) =1.0 ´ 10-15 )52 已知0.20 mol·dm-3钠盐N

20、aX溶液的pH = 9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka。53 多少克KHSO4加到440 cm3水中所得溶液的H+为2.20×10-3 mol·dm-3？ (忽略固体加入后体积的变化。已知H2SO4的K2 = 1.26 ´ 10-2，KHSO4摩尔质量为 136 g·mol-1)54 三元酸H3AsO4的离解常数为K1 = 2.5 ´ 10-4，K2 = 5.6 ´ 10-8，K3 = 3.0 ´ 10-13，多大浓度的H3AsO4可使AsO43- = 4.0 ´ 10-18 mol·dm-3？55 根

21、据已知数据判断下列两个反应的方向。 (1) Ce3+ + H3PO4CePO4 + 3H+ (2) 2AgI + S2-Ag2S + 2I- Ksp(CePO4)：2.0 ´ 10-24，H3PO4 K1：7.5 ´ 10-3 Ksp(AgI)：1.0 ´ 10-16 K2：6.2 ´ 10-8 Ksp(Ag2S)：1.0 ´ 10-49 K3：2.2 ´ 10-1356 计算下列溶液的pH值： (1) 50 cm3 0.40mol·dm-3 NaAc和50 cm3 0.10mol·dm-3 HCl的混合液； (2

22、) 50 cm3 0.20mol·dm-3 NH3·H2O和50 cm3 0.20mol·dm-3HCl的混合液； (3) 0.20 mol·dm-3的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。 已知HAc的Ka = 1.8 ´ 10-5；NH3的Kb = 1.8 ´ 10-5； H2C2O4的K1 = 5.9 ´ 10-2；K2 = 6.4 ´ 10-557 (1) 将2.0 cm3 0.10mol·dm-3 HCl加入48.0 cm3水中配成溶液，测得该溶液的pH与某弱酸HA(Ka = 4.0 ´ 10

23、-5)的溶液的pH完全相同，求弱酸HA的浓度是多少？ (2) NaA溶液的pH = 9.00，此溶液的浓度是多少？58 化学反应 (aq) + C6H5O- (aq)(aq) + C6H5OH(aq) 计算298 K时反应的。当反应物的浓度皆为0.010 mol·dm-3，生成物的浓度皆为0.10 mol·dm-3时，反应向哪个方向进行？ 已知：H2C2O4 Ka2 = 6.4 ´ 10-5，C6H5OH的Ka = 1.12 ´ 10-1059 某溶液由300 cm3 0.25 mol·dm-3的HNO2和200 cm3 0.50mol

24、3;dm-3的HAc混合组成，计算该溶液中的H+，和Ac-离子的浓度。 (已知：K(HAc) = 1.8 ´ 10-5，K(HNO2) = 4.5 ´ 10-4)60 计算下列溶液的pH值： (1) 50 cm3 0.20 mol·dm-3 NaOH和50 cm3 0.20mol·dm-3 HAc的混合液； (2) 50 cm3 0.40 mol·dm-3 NH3·H2O和50 cm3 0.10mol·dm-3HCl混合液； (3) 0.10 mol·dm-3二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。 已知HAc的Ka

25、= 1.8 ´ 10-5，NH3的Kb = 1.8 ´ 10-5，CHCl2COOH的Ka = 5.0 ´ 10-261 将24.95 g KCr(SO4)2·12H2O溶解于水中，制成100 cm3溶液，试计算溶液中氢离子的浓度。已知：Cr(OH)2+ 的lg K稳 = 10.100， 的Ka = 1.26 ´ 10-2 KCr(SO4)2·12H2O的摩尔质量 = 499 g·mol-162 计算下列混合溶液的pH： (1) 20.0 cm3 0.100 mol·dm-3 HAc与20.0 cm3H2O； (2

26、) 0.20 mol·dm-3 H2SO4溶液与等体积0.40 mol·dm-3 Na2SO4溶液； (3) 等体积0.10 mol·dm-3 H3PO4与0.10 mol·dm-3 Na3PO4 的溶液。 (HAc：Ka = 1.8 ´ 10-5，H2SO4：Ka2 = 1.0 ´ 10-2 H3PO4：Ka = 7.5 ´ 10-3，Ka2 = 6.2 ´ 10-8，Ka3 = 2.2 ´ 10-13)63 在1.0 dm3纯水中，加入1.0 cm3 1.0 ´ 10-5 mol·

27、dm-3的HCl溶液。求pH值。64 0.20 dm3 2.50 mol·dm-3 NaOH，0.20 dm3 0.50 mol·dm-3 H3PO4和0.20 dm3 2.00 mol·dm-3 Na2HPO4混合，计算该溶液的pH值。 已知：H3PO4 K1 = 7.5 ´ 10-3，K2 = 6.2 ´ 10-8，K3 = 2.2 ´ 10-1365计算含0.10 mol·dm-3 HCOOH (Ka = 1.8 ´ 10-4) 和0.10 mol·dm-3 HOCN (Ka = 3.3 ´

28、; 10-4) 的混合溶液中H+ 的浓度。66 多少体积的1.00 mol·dm-3 NaOH，加入到100 cm3 1.00 mol·dm-3的H2SO4中所得溶液的pH = 1.90？(K ( ) = 1.26 ´ 10-2)67 计算下列溶液的pH： (1) 100.0cm3 0.030mol·dm-3 NaH2PO4溶液和50.0 cm3 0.020 mol·dm-3 Na3PO4溶液混合； (2) 往(1)的混合液中加0.10mmol NaOH (设加入NaOH前后溶液体积不变) 后，溶液的pH又为多少？此混合液是否具有缓冲作用？ 已

29、知：H3PO4 Ka1 = 7.5 ´ 10-3，Ka2 = 6.2 ´ 10-8，Ka3 = 2.2 ´ 10-13 68已知：H3PO4 K1 = 7.1 ´ 10-3，K2 = 6.0 ´ 10-10，K3 = 4.4 ´ 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的H+应是（ ） (A) 7.1 ´ 10-3 (B) 6.0 ´ 10-8 (C) 4.3 ´ 10-10 (D) 4.4 ´ 10-1369向0.030 mol·dm-3的醋酸溶

30、液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·dm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8 ´ 10-5，溶液中pOH接近于 （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.070 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（ ） (A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3水 (C) 100cm3 0.2mol·dm-3 KCl溶液 (D) 1000 cm3 0.5mol·dm-3 KNO3溶液71 CaF2的Ksp = 3.95 ´ 10-11，在氟离子浓度为3

31、.0 mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是 （ ） (A) 4.39 ´ 10-11 mol·dm-3 (B) 1.09 ´ 10-12 mol·dm-3 (C) 1.09 ´ 10-13 mol·dm-3 (D) 4.39 ´ 10-12 mol·dm-372 在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的 （ ） (A) 1 mol·dm-3 NaCl 溶液 (B) 1 mol·dm-3 AgNO3 溶液 (C) H2O (

32、D) 2 mol·dm-3 NaNO3 水溶液73将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度约为0.10 mol·dm-3，这时溶液的氢离子浓度为_。 (H3PO4的K1 = 7.6 ´ 10-3，K2 = 6.3 ´ 10-8，K3 = 4.4 ´ 10-13)74同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。75 在0.1 mol·dm-3 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_，电离度_，pH值_，电离常数_。76 pH = 9.56的NH4C

33、l和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是_。 ( NH3·H2O 的pKb = 4.74 )77 氢氰酸HCN电离常数为4 ´ 10-10，将含有5.01 g HCl的水溶液和6.74 g NaCN 混合，并加水稀释到0.275 dm3，求H3O+、CN-、HCN的浓度是多少？ (HCl摩尔质量36.46 g·mol-1，NaCN摩尔质量49.01 g·mol-1)78 0.10 mol·dm-3 HAc溶液50 cm3和0.10 mol·dm-3 NaOH溶液25cm3混合，溶液

34、的 H+ 是多少？(HAc：Ka = 1.8 ´ 10-5)79 将1.0 mol醋酸钾溶解在1.0 dm3含0.50 mol的硝酸溶液中，计算这个溶液的 pH 值。再将4.0 g NaOH溶解在上述溶液中，计算所得溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.8 ´ 10-5，NaOH摩尔质量40 g·mol-1)80 测得某一弱酸(HA)溶液的pH = 2.52，该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的pH = 9.15，当上述HA与NaA溶液等体积混匀后测得pH = 4.52，求该一元弱酸的电离常数K(HA)值为多少？81 欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaH

35、CO3和Na2CO3的物质的量比应为：（ ） (Ka(H2CO3) = 4.4 ´ 10-7，Ka () = 5.61 ´ 10-11) (A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 ´ 10382 人体中血液的pH值总是维持在7.35 7.45范围内，这是由于（ ） (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的和H2CO3只允许在一定的比例范围中83 已知：Kb(NH3) = 1.8 ´ 10-5，Ka(HA

36、c) = 1.8 ´ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是（ ） (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc和NH3 (D) NH4Cl和NH384 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ） (A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl (B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH (C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 m

37、ol·dm-3 NaOH (D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH85 已知：H2CO3的K1 = 4.7 ´ 10-7，K2 = 5.6 ´ 10-11；NH3的Kb = 1.8 ´ 10-5，HAc的Ka = 1.8 ´ 10-5，现需配制pH = 9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是（ ） (A) H2CO3 - NaHCO3 (B) NaHCO3 - Na2CO3 (C) NH3 - NH4Cl (D) HAc - NaAc86 下列溶液中不能组成缓冲溶液

38、的是 （ ） (A) NH3和NH4Cl (B)和 (C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl87 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_决定的。88 人体血液中有H2CO3 -缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H2CO3 的pK1 = 6.10，试计算： (1) 浓度比值 (2) 若 = 23 mmol·dm-3，求H2CO3 = ？89若配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300 cm3 0.500 mol·dm-3的HAc中？ (K(HAc) =1.8 ´ 10-5，NaA

39、c·H2O的摩尔质量为136 g·mol-1)90 已知：Ka (HCOOH) = 1.8 ´ 10-4，Ka (Hac) = 1.8 ´ 10-5，Kb (NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5。 (1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？ (2) 缓冲对的浓度比值为多少？ (3) 若有一含有 Mn2+ = 0.10 mol·dm-3 中性溶液10 cm3，在其中加10 cm3上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2沉淀。 (Ksp(Mn(OH)2) = 4.0 ´ 10-14)91

40、已知草酸H2C2O4的K1 = 6.5 ´ 10-2，K2 = 6.3 ´ 10-5，欲配制pH = 4.20的溶液，0.100 mol·dm-3的H2C2O4溶液和0.100 mol·dm-3的NaOH溶液需按怎样的体积比互相混合。92500 cm3 1.0 mol·dm-3 HAc和500 cm3 0.50mol·dm-3 Ca(Ac)2混合，计算：(1) HAc，Ac-，H+ 及Ca2+ 等分子或离子的浓度，溶液的 pH值； (2) 加入100 cm3 0.010 mol·dm-3 HCl后，溶液的pH值； (3) 加

41、入100 cm3 0.010 mol·dm-3 NaOH后，溶液的pH值。 (已知Ka(HAc) = 1.8 ´ 10-5)93 要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·dm-3氨水和0.10 mol·dm-3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·dm-3 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？( NH3的pKb = 4.74，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11)94 若将0.00010 mol H3PO4加到pH = 7.00的1.0 dm3缓冲溶液中，求溶液中 H3P

42、O4、 和 的值。 已知：H3PO4的K1 = 7.1 ´ 10-3，K2 = 6.3 ´ 10-8，K3 = 4.5´ 10-1395 CaC2O4的Ksp为2.6 ´ 10-9，要使0.020 mol·dm-3 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度是 （ ） (A) 1.3 ´ 10-7 mol·dm-3 (B) 1.0 ´ 10-9 mol·dm-3 (C) 5.2 ´ 10-10 mol·dm-3 (D) 2.2 ´ 10-5 mol·dm-396

43、Ag2CrO4的Ksp = 9.0 ´ 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为（ ） (A) 1.3 ´ 10-4 mol·dm-3 (B) 2.1 ´ 10-4 mol·dm-3 (C) 2.6 ´ 10-4 mol·dm-3 (D) 4.2 ´ 10-4 mol·dm-397 已知：(Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1 (I-, aq) = -51.93 kJ·mol-1 (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p

44、Ksp值是（ ） (A) -7.95 (B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.998 某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是 （ ） (A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 (D

45、) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：Ksp(Ag2CrO4) =1.1 ´ 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 ´ 10-14 Ksp(BaCrO4) = 1.2 ´ 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 ´ 10-5)99已知：ZnS的Ksp = 1.2 ´ 10-23，H2S的K1 = 5.7 ´ 10-8，K2 = 1.2 ´ 10-15，在0.10 mol·dm-3 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S至饱和，欲使ZnS产生沉淀，H+ 最高不能超过多少？参考

46、答案1 (D)2 (D)3 (B)4 (B)5 (B)6 (A)7 (B)8 (B)9 Fe3+，H+，SO3； Cl-；10 Fe3+，H+，SO3，BF3； Cl-，Ac-；11 ，；，NH3；，Ac-；H2CO3，HAc12 碱；酸。13 能给出质子的分子或离子；能接受质子的分子或离子；NH3；NH314 (D)15 (B)16 (D)17 (D)18 (D)19 (A)20 (C)21 (A)22 (C)23 (A)24 (C)25 (D)26 (D)27 (D)28 液氨的拉平效应29 (A)30 (B)31 0.056；8.6032 强；弱；弱；水的拉平效应33 > >

47、 > > > 34 HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HAc溶液：3.035 (1) 2倍；(2) 酸性36 1.13 ´ 10-1337 碱的强度减小顺序：O2-，OH-，S2-，HS-，NH3，H2O 酸的强度减小顺序：H3O+，H2S，HS-，H2O38 水的拉平效应39 40 + H3PO4+ 反应前浓度/ mol·dm-3 0.050 0.050 反应后浓度/ mol·dm-3 0.050 0.050 平衡 K = Ka1Ka3 = (7.5 ´ 10-3) / (2.2 ´ 10-13) = 3.4

48、 ´ 1010 所以反应非常完全。 + H+ 平衡浓度/ mol·dm-3 0.050 0.050 x pH = pKa2 = 7.2141 c(HA) = HA + A- pH = 4.00 时 pH = pKa + 4.00 = pKa+ Ka= 1.8 ´ 10-542 (1 ) H2C2O4H+ + 平衡浓度/ mol·dm-3 0.50 - x x x 解方程： = 5.9 ´ 10-2 pH = 0.84 (2) H+ + 平衡浓度/ mol·dm-3 0.20 - x x 0.20 + x x = 6.4 ´

49、10-5 pH = pKa2 = 4.19 (3)43 (1) 氨水的H+ OH- = 1.3 ´ 10-3 (mol·dm-3) H+ = 7.7 ´ 10-12 (mol·dm-3 ) (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H+ OH- = Kb·= 1.8 ´ 10-5 ´ = 1.8 ´ 10-5 (mol·dm-3) H+ = 5.6 ´ 10-10 (mol·dm-3) (3) 加入NH4Cl前后氨水的解离度 加入NH4Cl前NH3·H2O的解离度 a = = 1.3 % (或a = 1.3 % 加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度 a = = 0.018 %44 H+ + K2 = 1.26 ´ 10-2 平