重庆八中2012高一上学期期末考试 化学试题

1、重庆八中20122013学年度（上）期末考试高一年级化 学 试 题满分：120分 时间：90分钟相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括118个小题，每小题只有一个正确答案，112题每小题3分，1318题每小题4分，共60分）1我国城市环境中的大气污染物主要是 ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是 ANa2O2 BFe3O4 CNO DFeCl23. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 A纯金

2、属与合金均属于金属材料B纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是 A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C.浓硫

3、酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6. 下列仪器：漏斗，蒸发皿，托盘天平，分液漏斗，蒸馏烧瓶。量筒，燃烧匙，常用于物质分离的是 A. B. C. D.7对于O2和O3的下列说法中，不正确的是 A.二者互为同位素 B.等质量的O2和O3具有相同的原子数C.均具有较强氧化性 D.标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22.4L8若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NAB.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC.常温常压下，8g

4、 CH4含有的分子数为0.5NAD.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA9.某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. OH- Ba2+ HCO3- Cl- B. K+ Fe3+ I- NO3-C. NH4+ Al3+ Cl- NO3- D. Mg2+ CO32- SiO32- H+10.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是 A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液11. 下列关于钠的化合物的说法不科学的是 A可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C将m gC

5、O完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m gD利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A. 液氨常被用作制冷剂B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 已知3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数：cb B离

6、子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW14. 向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是 AFeCl2 (过量) B稀HNO3Fe(少量) CFeBr2(过量)Cl2 DFe浓盐酸(过量)15. 利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 16. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀硫酸反应：2

7、Fe 6H 2Fe3 3H2BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 H AlO22H2O C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 OH CO32 H2ODSO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2 OH HSO3 17. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色18. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为 A. 1：1

8、 B. 2：1 C. 3：2 D. 4：1二、填空题（本题包括1923五个小题）19.（7分） 下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题： （1）、三种元素的原子半径从大到小的顺序是 （2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是 ，请写出过量的的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式 （3）、的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 （4）下列选项中能够说明的非金属性比强的是 A的氢化物的沸点比的氢化物高B的氢化物比的氢化物更稳定C的单质在常温下是气体，的单质在常温下是固体D的高价氧化物的水化物的酸性比强20.（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成

9、的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3 、H2O七种物质。（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式： C + H2SO4 + + Cr2(SO4)3 + H2O （2）上述反应中氧化剂是(填化学式) ，被氧化的元素是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。21.（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的

10、“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为：_。（2） 在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_(3) 根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。BaCl2A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸22. （10分）由短周期元素组成

11、的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转化关系，已知A是金属单质，C是相同状况下密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，乙 ，丁 （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 （3）写出乙 丁反应的离子方程式 23. （8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_。 （2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是 ，若存在，现象是 。 （3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水

12、中的化学方程式是 ，该反应体现了B的 性。三、实验题24. （11分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(水)。（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。（2）G中b瓶内宜加入的液体是_ _（3）实验开始后B中发生反应的化学方程式是_ _，C中的现象是_。（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已检查完气密

13、性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_ _(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。四、计算题25. （8分） 为了测定某铜银合金的成分，将30克合金溶于80ml ,13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L气体（标准状况下），并测得溶液中c(H+)=1mol/L,设反应后溶液体积仍为80ml。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量是 （2）合金中银的质量分数是 20122013学年度（上）期末考试高一年级化学试题参考

14、答案及评分标准 题号123456789答案CDBBBDACC题号101112131415161718答案AACBDCCAD19. （7分）（1） r(Na) > r(N) > r(O) （2分） （2）NaOH （1分） CO2 + OH- = HCO3- （2分） （3） HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2分） （4）BD （2分）20.（8分）（1）3 C 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 = 2 K2SO4 + 3 CO2 + 2 Cr2(SO4)3 + 8H2O（2分）（2）K2Cr2O7 C （各1分）（3）C （2分）（4）4.48L （2分）21（8分）（1）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O （2）大于 Cu + 8H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 4H2O （3） B （每空各2分）22. （10分）（1） Al NaAlO2 Al(OH)3 （2）第三周期第A族 （3） AlO2- + CO2 + H2O = Al(OH)3 + HCO3- （每空各2分）23. （8分）（1） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分）（2） KSCN （1分） 溶液变为血红色（2分）（3） SO2 + Cl2