西安八校高三年级联考二理综试题化学

1、西安八校2012届高三年级联考（二）理综试题化学本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题纸上的指定位置上2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效4保持纸面清洁，不折叠，不破损5若做选考题时，考生应按照题目要求作答，并在答题纸上对应的题号后填写，第I卷（

2、选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H -1 Cl 35.5 N- 14 O- 16 C- 12 S- 32 Na - 23 Al - 27 Ba - 137 Ag - 108一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的，请将正确的选项选出7下列说法错误的是 A蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 B2CO =2C +O2在任何条件下均不能自发进行，因为该反应H>0，S<0 C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由468变为428，是因为水中溶

3、解了较多的CO2 D升高温度或使用适当的催化剂，可以提高活化分子百分数8根据元素周期律分析下面的推断正确的是铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；钛与铝是同主族元素，性质相同； 砹（At）为有色固体，HAt不稳定；锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；还原性HI> HBr> HCl；硒化氢（H2Se）比H2S稳定 A B C D9设阿伏加德罗常数为NAA下列说法正确的是 A11.2 L N2所含分子数为0.5NA B在H2O2 +Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 C一定温度下，1mol FeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒

4、 D常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA10下列离子方程式书写正确的是 A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： B向含有Fe2O3悬浊液中通入 C用食醋除去水瓶中的水垢：DNH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：11常温时某溶液中由水电离出的=10-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是 Fe2+、Cl、Ba2+、NO3Na+、K+、CO23、NO3、 Na+、K+、SO24、AlO2Cu2+、Al3+、SO2-4、NO-3 A只有 B只有 CD12下列叙述正确的是 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性装置丁可用于实验室制取乙酸

5、乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A B C D13可逆反应有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2下列叙述不正确的是 A甲中A的转化率为75% B甲、乙中C的体积分数相同 C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5molC，平衡向生成C的方向移动 D乙中的热化学反应方程式为第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题

6、-每个试题考生都必须做答 （一）必考题（11题，共129分）26（15分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5请回答： （1）F在元素周期表中的位置 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A E（填“强于”或弱于） （3）写出M的水溶液久置于空气中变混浊的离子方程式 。 （4）用电子式表示由元素B和E组成的化合物的形成过程： 。 （

7、5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为 。 （6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，02mol该物质参加反应时转移03mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。 （7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 molA的单质，则该反应在298K下的H= （注：题中所设单质均为最稳定单质

8、）27（15分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质常温下X、G、H、I为气体，C在常温常压下为无色无味液体B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）学科王请填写下列空白： （1）B的溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因： 。 （3）反应的化学方程式为_ 。反应在冶金工业上属于_ （填金属的冶炼方法）； （4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 。 （5）反应的化学方程式为_ 。 （6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定

9、量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为 28（13分）亚硝酸盐具有强氧化性和很大的毒性，一般情况下，当人体一次性摄取300500mg时，就会引起中毒腌制咸菜和热剩饭时都易产生亚硝酸钠， 某研究小组用碘量法来测定泡菜中亚硝酸钠的含量 取lkg泡菜榨汁，然后将泡菜汁加入提取液提取亚硝酸钠，最后过滤，得到滤液，将该滤液稀释至1L取25mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下：学科王 （1）配乎亚硝酸钠与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应的离子方程式：学科王 （2）配制1

10、00毫升005mol/LNa2S2O3标准溶液所用的玻璃仪器除小烧杯、玻璃棒、量筒外还缺少的是_ 和_ _ （3）滴定过程中发生反应的方程式为：该实验中选用的指示剂为 ，判断滴定终点的方法是： . （4）橙汁中含有丰富的维生素C，为减轻亚硝酸盐对人体的危害，一般在吃完泡菜后建议适当喝一点橙汁维生素C具有 性 （5）若某人一次食入0125kg这种泡菜，是否会引起中毒？通过计算说明理由： 。 （6）盛放Na2S2O3溶液的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则所测泡中NaNO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物

11、题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分36【化学一选修化学与技术】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子该厂拟定如图所示的废水处理流程，回答以下问题： （1）上述处理废水的流程中主要使用的反应原理是_ （2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_ （3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_ （4）中反应时，每0.4molCr2O2-7转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为

12、。 （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 _37【化学一选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素 （1）写出上表中元素原子的外围电子排布式_ （2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是 （3）元素的第一电离能 （填写“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素与元素形成的四核分子X的空间构型为_请写出与元素的单质互为等电子体的分子的化学式 （写一种） （4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_ （5）的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 （6）将过量的X通入含有元素的硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_；元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_38【化学一有机化学基础】（15分）用于制作