鲁科版本必修1第3章第一节（碳的多样性）同步测试

1、1下列物质属于纯净物的是()A金刚石、石墨的混合物B冰水混合物C氯水D加热KMnO4后的剩余物解析：选B。金刚石、石墨是两种不同的单质；冰水的成分都是水分子，是纯净物；氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种分子；2KMnO4K2MnO4MnO2O2，加热后的剩余物中有K2MnO4、MnO2等。2(原创题)有人写过这么一本书，叫做二度可以改变世界，就是全球变暖可能引发的灾难，升一度怎么样，升一度半怎么样，升两度怎么样。书中说到温度上升两度，海平面就上升了，所以包括我们的上海就没了。目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是()A人体因大量吸入CO2损害健康B会使大量石灰岩溶解而破

2、坏自然风光C会使地球温度升高，冰川融化而破坏生态平衡D会使空气中氧气含量下降而不足以供人呼吸解析：选C。大气中CO2浓度增大，会造成“温室效应”，使地球温度升高，冰川融化而破坏生态平衡。3(2011年潍坊高一检测)要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()A通过澄清石灰水 B通过灼热炭C通过水 D通过灼热的氧化铜粉末解析：选D。CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuOCOCuCO2。4现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3，若将其鉴别开来可采用(双选)()A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C溶于水，比较其溶解性D两者分别

3、加入氢氧化钠溶液或石灰水解析：选AB。固体的鉴别最好用加热的方法，因为加热时现象比较明显，试管内有较多水珠的是碳酸氢钠；与同浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率不同；两者均能溶于水；与氢氧化钠溶液混合后均没有明显现象，与石灰水都能反应，产物不同，但是现象完全相同。5.(2011年黄冈高一检测)如图为一定量饱和 Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：(1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式分别是：OA：_；AB：_。(2)A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为_。(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_

4、和_(填离子符号)。(4)将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_。解析：CO2通入到饱和Ca(OH)2溶液中，首先Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和水，当Ca(OH)2完全反应后，沉淀量达最大值，继续通入CO2，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2而溶解。由方程式Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2可知：A点时nCa(OH)2n(CO2)11，B点时溶液为Ca(HCO3)2溶液，加热煮沸，Ca(HCO3)2分解生成白色沉淀CaCO3、CO2和H2O，即Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。答案：(1)Ca(OH)2C

5、O2=CaCO3H2OCaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(2)11(3)Ca2HCO(4)生成白色沉淀，并有气泡冒出1(原创题)“2012的传说”未曾停止，电影天后中的灾难场面也历历在目，环境的破坏将给人类带来毁灭性的浩劫，似乎是越来越多灾难片所展现的内容。虽然这些仅仅是电影，但在现实生活中，环境破坏问题也已然到了不容忽视的地步。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C6CO26H2OC6H12O66O2DCO2C2CO解析：选C。A项、D项两个反应不属于自然界消耗CO

6、2的反应，B项、C项均为自然界消耗CO2的反应，但自然界消耗CO2的主要反应为C项。2近年来，科学家们研究得到一种新分子C60，有关C60的说法不正确的是()A是一种新型的化合物B和石墨都是碳的同素异形体C在足量纯氧中燃烧只生成唯一的产物CO2D其摩尔质量为720 gmol1解析：选A。首先要明确元素符号右下角的小数字表示的是构成一个分子的原子个数，即60个碳原子构成了一个C60分子，属碳元素组成的又一种单质，与金刚石和石墨一样，属碳元素的同素异形体。3(2011年东营高一检测)向下列物质大理石，钟乳石，锅垢，贝壳，蛋壳中分别滴加醋酸溶液，会产生相同气体的是()A只有 B只有C只有 D解析：选

7、D。大理石、钟乳石、锅垢、贝壳、蛋壳的主要成分都是CaCO3，滴加醋酸溶液时，都能产生CO2气体。4欲除去氧气中混有的二氧化碳气体，可选用的方法是()A将气体通入足量的水中B将气体通过灼热的木炭C将气体通入足量的澄清石灰水中D将气体通过灼热的铜解析：选C。A项CO2在水中溶解度不大，不可选；B项CO2CO2，CO2C2CO，除去CO2但又引入CO，且消耗O2，不可选；C项CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，可选；D项CO2与Cu不反应，且2CuO22CuO，不可选。5CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是()A氯化钙溶液 B石灰水C饱和碳酸钠溶液 D漂白粉溶液解析：选A。CO2与CaC

8、l2溶液不反应，故无沉淀产生；CO2与Ca(OH)2可发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，产生沉淀；因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的要小且反应消耗水，当向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，使溶液中有NaHCO3晶体析出；漂白粉溶液与CO2反应Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，故可产生沉淀。6(2011年银川高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A BC D解析：选B。NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用

9、这些性质。7除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：选A。除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。8关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(双选)()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为21解析：选AD。从溶解度看，20 时，Na2CO3的溶解度为2

10、1.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，故A正确；从稳定性看，Na2CO3要851 以上才能分解，而NaHCO3加热至270 就开始分解，故B不正确；石灰水均能与Na2CO3、NaHCO3反应，所以C不正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以D正确。9(2011年三明高一检测)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()解析：选D。本题考查化学反应中有关量的关系的图象表示法和读图获取信息的能力，解题的关键是搞清反应的先后顺序。在原溶液体系中同时存在Ca2、OH、

11、K等离子，当往体系中通入二氧化碳气体时，二氧化碳先与OH反应生成CO，而CO与Ca2作用生成CaCO3沉淀。根据体系中量的关系，当CaCO3恰好完全沉淀时，溶液中仍然存在OH，此时继续通入CO2，CO2和OH反应，待两者充分反应后，再通入的CO2才与沉淀CaCO3发生反应，直到CaCO3全部溶解。10可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述解析：选C。A项不可说明，与

12、AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl等；B项不可说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等；D项不可说明，NaHCO3等物质亦会有此现象。11向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是：A逐渐减小 B逐渐增大C先逐渐增大而后减小 D先逐渐减小而后增大你的选择是_，简要说明理由_。解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时HCl较少只能发生反应COH=HCO，HCO浓度增大，随着盐酸的不断滴入，HCl的量增多又进一步发生反应HCOH=H2OCO2，开始有气体产生，HCO浓度减小。答案：C开始时发生反应：N

13、a2CO3HCl=NaHCO3NaCl，HCO浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，HCO浓度减小12(2011年上海高一检测)在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：这被人们称为侯氏制碱法。试回答下列问题：(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：_。(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方案用流程图表示出来：_。解析：实验室制取NaO

14、H，可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2 溶液反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)13A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)BC：_；EB：_；CF：_；FC：_。解析：以E为淡黄色粉末(Na2O2)为突破口，可逐一推知其他各物质，问题也就迎刃而解。答案：(1)A.NaBNaOHCNa2CO3DNa

15、ClENa2O2FNaHCO3(2)2OHCO2=COH2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2COH2OCO2=2HCO2NaHCO3Na2CO3H2OCO214.(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_。(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。科学家致力于二氧化碳组合转化方面的技术研究，把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。如将二氧化碳和氢气以14的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，

16、请完成下列化学方程式：CO24H2=_2H2O。(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能_。加强呼吸作用加强光合作用改良碱性土壤，调节pH加强植物的蒸腾作用A BC D(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_。A使用天然气等燃料B控制全球人口增长C植树造林，保护森林D立即减少煤和石油的燃烧解析：(1)CO2微溶于水，溶于水后会与CaCO3反应，导致CaCO3溶解。(3)从原子守恒的角度去分析，1 mol CO2与4 mol H2反应时，生成了2 mol H2O，生成的另一物质中必有1 mol C和4 mol H，此物质为CH4。(4)植物发生呼吸作用放出CO2，其蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的