鲁教版本化学九年第七单元（金属）基础训练

1、第七单元 金属 单元测试题一、选择题（答案填入下表中。每小题3分，共60分）为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A 真空包装 B 充人氧气 C 放人一小包铁粉 D 放人一小包生石灰下列说法不正确的是A 生铁和钢都是纯铁 B 铁制品表面喷漆可防止生锈C 可用熟石灰改良酸性土壤 D 空气的主要成分是氮气和氧气 A B C D下列原子属于金属元素的是将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是A B>Cu>A B A>Cu>B C B>A>Cu D A>

2、;B>Cu要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的 A 氢氧化钠 B 铁粉 C 氧化镁 D 镁粉人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌与稀硫酸反应制取氢气 C 古代金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架金属不具有的物理通性是A银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性某铁制品表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），下列可用于除去铁锈的是 A 蒸馏水 B 食盐水 C 稀硫酸 D 氢氧化钠下列叙述中不正确的是 A 一种元素只能组成一种单质 B CO具有还原性，可用于工业炼铁C 酸性溶液中一定含有氢

3、离 D 碱和氧化物一定含有氧元素如图所示实验，装置中出现的现象是A 铁丝不变化 B 铁丝逐渐消失 C 试管中的液面不变化 D 试管中的液面上升只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是A 氯化镁溶液 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硝酸银溶液人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是A 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B 生铁是含少量碳的铁合金C 废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D 纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为3、2、2价，则铜元素的化合价为A0价 B

4、1价 C2价 D3价将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 A 铁 B 碳 C 铁、碳混合物 D 硫酸亚铁金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3 , ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是A 氧气B 氮气或稀有气体 C 空气D HCl和水蒸汽下列有关金属的说法正确的是A 金属铝有很好的抗

5、腐蚀性能 B 纯铝的硬度大于铝合金C 钢是纯净物 D 钢铁严重锈蚀后不值得回收下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液下列反应中，属于置换反应的是A. COCuOCuCO2 B.3Fe2O2Fe3O4C. Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 D. CaCO3CaOCO2铁的下列性质中，属于化学性质的是A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是A B C D12345

6、67891011121314151617181920二、填空题（共分）21( 6 分）图6 是两种元素在元素周期表中的信息，图7 是氟原子的原子结构示意图。图6 方框的横线上填的是_ ；图7 方框横线上的数字是_用化学符号和数字表示：3 个氟原子_ ；钠离子_ 钠元素属于_ （填“金属”或“非金属” ）元素；图6 所示两种元素形成化合物的化学式为 _ 22（4分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2

7、×6.02×1023个H原子。据此回答：物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。1mol硝酸中含有 个H原子，含有 个N原子。右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。23（7分）写出下列物质的名称、俗名或化学式。名称氧化钙碳酸钠俗名水银生石灰化学式HgNa2CO3写出下列化学方程式：电解水制取氢气： ；曾青（CuSO4）得铁化为铜： 。24( 7 分）小琴同学设计如图15 所示的A 、B 两个实验。实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是_ A 实验目的是_；实验时，将铁丝和银丝同时插人稀硫酸中，可观察

8、到的现象是_，所发生反应的化学方程式为_ B 实验中，当烧杯内盛有_ 溶液时，可验证Fe 、_、Ag 三种金属活动性强弱。25(6分)某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。 在研究如何除去黑色物质， 回收再利用铜丝网的讨论中， 制定了下列方案。 请分析以上材料，回答： 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是 两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 （写出一种即可）。若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 （填“<”，“>”或“”）铜丝网b的质量。两方案发生的化学反应类型 （填“相同”或“不同”）。 (3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，