高中化学学案 物质提纯

1、戴氏教育精品堂新都校区 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本节学习要点】1了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。3.掌握SO、Cl等检验的原理和方法。重难点一、化学实验安全常识1药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。特别提醒应根据药品状态选择容器口径的大

2、小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。2意外事故的处理意外事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%酒精轻涂伤处(也可用3%5%的KMnO4溶液)再涂烫伤膏酸洒皮肤上立即用大量水冲洗(若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗)，再用3%5%的NaHCO3溶液清洗碱洒皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若

3、为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗水银洒落立即用硫粉覆盖误食重金属盐立即服生牛奶、蛋清等苯酚沾到皮肤上立即用酒精擦洗着火处理 钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭移走可燃物，切断电源，停止通风重难点二、混合物的分离和提纯1物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变

4、化，不必恢复到原来状态。2物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则四注意3物质分离与提纯的一般方法(1)物理方法含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等(2)化学方法含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法方法a加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。b沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将

5、先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。d溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O22CO2H2S洗气3COCO2

6、洗气4CO2CO用固体转化气体5CO2HCI洗气6H2SHCI洗气7SO2HCI洗气8CI2HCI洗气9CO2SO2洗气10炭粉MnO2过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO过滤13AI2O3Fe2O3过滤14Fe2O3AI2O3过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO过滤，17BaSO4BaCO3过滤18NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2过滤22FeCI2溶液FeCI3加还原剂转化法23CuOFe吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3渗析25CuSFeS过滤26I

7、2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI重结晶.4常用分离提纯的物理方法1 过滤和蒸发实验11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二

8、低，三靠。（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一种溶把溶质从它

9、与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。小结方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)一贴：滤纸紧贴漏斗内

10、壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作23次。过滤时不能用玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体液体的体积不可超过蒸发皿的；加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物

11、制取蒸馏水给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/32/3之间；温度计水银球位于烧瓶支管口处；为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂萃取剂萃取原则：少量多次分液分离互不相溶两种液体的方法分离CC

12、l4与水查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的； 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部小孔对齐；萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。重难点三、粗盐的提纯2加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCl2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClBaCl2溶液Na2SO4Na2SO4BaCl2=BaSO42Na

13、ClNa2CO3溶液CaCl2BaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl盐酸NaOHNa2CO3NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2特别提醒1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。2除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。3上述试剂滴加顺序可以是：BaCl2NaOHNa2CO3HCl或NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2Na2CO3NaO

14、HHCl。重难点四、物质的鉴别1、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶

15、中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式） 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味

16、的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种常见阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时

17、，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量

18、NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种常见的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫

19、色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7

20、）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。重要离子的检验：1. SO42：

21、再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO42. Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。AgClAgCl。3. CO32：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。题型1化学实验安全【例1】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎

22、将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E酒精灯着火时可用水扑灭解析在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来

23、配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故E错误。答案CDE稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。 题型2物质的分离与提纯【例2】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HN

24、O3C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3解析对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A项会引入新杂质Na，B项会引入新杂质SO，C项会引入新杂质Na、SO。答案D除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。 题型3分液操作【例3】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并

25、用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：_A_GEF。(2)上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大

26、得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，_(填“能”或“不能”)，其理由是_。解析本题考查了萃取及分液的操作。对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。静置分层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞，以免上层液体流下来；上层液体要从上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。答案(1)CBDH(2)应使漏斗下端

27、管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多(4)不能酒精和水可以互溶1萃取的一般步骤及注意事项装液装液振荡静置分液。(2)注意事项：振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；(理由：分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。)分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；漏斗颈的下端要紧贴

28、烧杯内壁。2萃取剂的选择(1)被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。3如何振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。4CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。 题型4液体混合物的分离【例4】回答下列问题：(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200。回答以下问题：用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是。如果加热升温后，第3至10 min收集第一个馏分，第

29、15至25 min收集第二个馏分。请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。解析蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，反之是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。答案(1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸

30、石)如右图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机溶剂层，不分层则为水层第(2)小题易有这样的思路：向下层液体中加入无水硫酸铜，看是否变蓝。结果与答案不符，为什么呢？因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法”。说明那些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。 题型5粗盐提纯与离子检验综合实验【例5】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿

31、中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立解析本题主要考查基本实验操作，猜想主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想是对SO的检验，可选用适当的钡试剂即可。答案(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局

32、部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想：滴入稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3(1)在进行沉淀反应的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：取上层清液少量置于小试管中(或取滤液少许置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果无沉淀生成，说明沉淀已完全。(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作23次。【分析】在进行沉淀反应的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀。洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，一般要重复操作23次。 1下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2