高考化学知识点综合质量检测卷一 从实验学化学新人教

1、综合质量检测卷(一)从实验学化学时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)()A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL解析：×100%20%，V2 (mL)。答案：B2下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是()解析：A为碱式滴定管；B中焰心与内焰位置颠倒；D中不能在量筒中稀释。答案：C3下列实验叙述不正确的是()A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，

2、将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。答案：A4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性解析：CCl4不易燃烧。答案：B5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是()A1 L溶液中含有0.6NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总

3、数为0.9NAC2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个解析：2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。答案：C6一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，则有解得x28 g浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125 L4 mol/L。答案：B7某实验需要0.2 mol NaOH

4、固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将()A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g解析：0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。答案：C8如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。答案：B9阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是()A0.5 g

5、C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C25 时，pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1×6.02×1023D7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错；0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O)，D错。答案：A10欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO4·10H2O溶

6、于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；中n(Na2SO4)n(NaSO4·10H2O)0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；中n(Na2SO4)0.02 L×5.0 mol/L0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。答案：B11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，

7、进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定解析：NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n(NH3) mol，c mol/L。对于NO2，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO3)× mol，c mol/L。C选项符合题意。答案：C12下列有关实验操作说法中，正确的是()用pH试纸测得氯水的pH为2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用

8、渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D解析：中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。答案：B13阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是()A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左

9、(M4Q)解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为41。答案：B14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A6.2 g白磷分子中含PP键0.05NAB将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 LC6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA解析：A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，n(P4)0.05 mol，

10、n(PP)0.05 mol×60.3 mol，即PP键数为0.3NA；B项，2NO2N2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于22.4 L；C项，假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示，则n(S)·x0.2 mol，即原子数为0.2NA；D项，氧单质可以是O2或O3(常见的)，所以所含原子数不一定为0.2NA。答案：C15将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol

11、解析：氢气物质的量为 mol0.125 mol。若全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125 mol；若全部为Al，金属的物质的量为0.083 mol，故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。答案：C16下列说法正确的是()A苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C用升华法分离碘和氯化铵的混合物D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能分离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。答案：B17下列物

12、质分离过程中涉及共价键断裂的是()A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘解析：A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。答案：B18实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有()托盘天平10 mL量筒100 mL量筒烧杯玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管ABC D解析：将一定体积的浓H2SO4稀释配制一

13、定质量分数的溶液，不需要容量瓶。答案：A第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C装置能不能与D装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0

14、 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)(69.256.0) g/44 g/mol0.3 mol，n(H2O)(106.4101.0) g/18 g/mol0.3 mol，n(N2)6.72

15、 L/22.4 L/mol0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量0.3 mol×12 g/mol0.6 mol×1 g/mol0.6 mol×14 g/mol12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)n(H)n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12228)n126，n3，故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。答案：(1)2KMnO4K2MnO4Mn

16、O2O2或2KClO32KCl3O2(2)不能实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败(3)(4)CH2N2C3H6N6使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小20高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，

17、其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析：m(KMnO4)1×0.06×1589.48(g)9.5 g。答案：(1)9.5(2)C(3)ACD21已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两

18、支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由此判断，该白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。实验二：待检验物质实验操作预期现象和结论K2SO4向盛有溶液A的另一支试管中滴加_溶液实验三：实验前提实验操作预期现象和结论若白色粉末中不含K2SO4取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热如果试管底部有固体残留，则混合物中含有_；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有_答案：实验一：NH4HCO3CuSO4实验二：BaCl2若出现白色沉淀，则含有K2SO4实验三：NH4HCO3和KClNH4HCO3和NH4Cl22(2009·福建卷)某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。(2)选用B和_(填仪