高二化学期末原电池化学电源金属的电化学腐蚀和防护复习测试

1、高二化学期末复习测试（1）原电池、化学电源、金属的电化学腐蚀和防护1A、B、C是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C2把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（ ）AI和III附近 BI和IV附近 CII和III附近 DII和IV附近3有关下列电化学装置的说法中正确

2、的是（ ）A图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂

3、热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A、a中铁钉附近呈现红色 B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应 D、b中铝条附近有气泡产生6下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极7下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加

4、入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为LiMnO2LiMnO2，若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（ ）A 3.5g B 7g C 4.52×104g D 43.5g9CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电

5、极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是( ) A放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强11一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反

6、应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是( )A.负极反应为14H2O7O228e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-

7、 = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)14可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正

8、极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15、银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中，放置一段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。试回答：（1）该原电池的负极反应式是 ；（2）该原电池的总反应式是 。16、利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。（1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。（2）若X为锌，开关K置于

9、M处，该电化学防护法称为 。17请根据题中提供的信息，填写空格。（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。 电极反应式为：正极 ，负极 。 工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池放电充电分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。

10、充电时，阴极的电极反应式为 。该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。（3）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。已知负极反应式为：2CO+2CO32-=4CO2+4e。则正极反应式为 ，总电池反应式为 。（4）氢镍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长，1987年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过10年。其正极为氧化镍，负极为氢电极。电解质溶液为密度1.3g/cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总反应为：H2+2NiOOH2Ni

11、(OH)2。则放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。18有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO3为电解质溶液。改变开关K1、K2的闭合状态，回答下列问题。（1）若打开K2、闭合K1，此时，该装置为 （原电池或电解池），C1上发生的电极反应式为： 。（2）当两电极质量不再改变时，断开K1、闭合K2。此时，C1上发生的电极反应式为： ，电化学装置内发生的总反应方程式： 。19铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2 SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:放电时：负极的电极反应式是： 。充电时,当外电路

12、通过0.5 mol电子时，理论上阴极板的质量减少_g。用铂电极和铅蓄电池作电源电解100L KCl溶液（足量），电解一段时间后，阴极析出1.12L气体（标准状况下），此时电解池中溶液的pH为 ，加入 克 能使溶液恢复到原浓度（假设电解过程中溶液的体积保持不变）。铅蓄电池中H2SO4将 （增加或减少） mol。 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将与原来 。16（1）Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S19、（1）电解池，4OH4e2H2OO2（2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O17（1）电子从Zn流向Ag2O，电流流向则相反；正极：Ag2O+2e+H