高三化学期中考试卷

1、上海师范大学附属外国语中学2014学年第一学期高三化学期中试卷（考试时间：120 分钟，总分150分）（命题人：毛位）相对原子质量: H1 O16 S32 Mg24 Al27 Cl36.5 Fe56 Na+23 C12一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是A碘酒就是只有碘单质的乙醇溶液B纯水不易导电，但属于电解质C质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋D明矾可用于水的消毒、杀菌2下列关于乙醇的说法不正确的是A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D可以用于制取乙酸乙酯3已知钡的某种同位素是

2、，由学过的知识无法推断出的信息是A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量4在“2Na+2H2O2NaOH+H2”的变化过程中，被破坏的作用力主要有A金属键、范德华力、共价键 B金属键、范德华力、氢键C金属键、共价键、氢键 D金属键、共价键、离子键5根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A 1，3，5三甲基笨BCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷CCH3CH(NH2)CH2COOH -氨基丁酸D 3,3-二甲基-2-丁醇二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的

3、实验对象是ANaCl固体BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以7X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：X>Y>ZB单质沸点：X>Y>ZC离子半径：X2>Y>ZD原子序数：X>Y>Z8下列现象中，能用键能大小解释的是 A 氮气的化学性质比氧气稳定 B 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发，而硫酸难挥发9下表中对应关系正确的是选项化学反应反应的类型ACH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl

4、+ HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2 + 2 Br 2 Cl+Br2Zn + Cu2+ Zn2+ Cu均为单质被还原的置换反应D2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2Cl2 + H2O HCl + HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应10天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子中官能团个数增加，则该试剂是ABr2的CCl4溶液BAg(NH3)2OH溶液CHBrDH211下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是A配置溶液B实验室

5、制乙烯C制备Fe(OH)2D制备与收集氨气12卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体： Cl2 H2S NH3 NO2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分 相同的是A和 B和 C D和14硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) +

6、5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) + 9072 kJK= 1.1×1026 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) +1269 kJK= 7.1×1034其中，是副反应。若要减少副反应，努力提高NO的产量，最合理的措施是A减小压强 B降低温度 C增大O2浓度 D使用合适的催化剂15右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体XYYA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，若n(NaOH)n(CH3COOH

7、)，下列情况中不可能出现的是A. c(CH3COO)c(Na+ ) = c(H+ )c(OH) B. c(H+ )c(CH3COO)c(Na+ )c(OH) C. c(Na+ )c(CH3COO)c(OH)c(H+ ) D. c(Na+ ) = c(CH3COO)c(OH) = c(H+ )17以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。关于该过程的相关叙述正确的是A反应的反应类型是缩聚反应B物质A是卤代烃C物质B催化氧化后可以得到乙醛D1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正

8、确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是A. 用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油 B. 苯与液溴在铁的催化下制溴苯C. 乙酸、丁醇与浓硫酸共热制乙酸丁酯 D. 葡萄糖与银氨溶液共热制眼镜19下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是A工业上最重要的“人工固氮”反应：N2 +3H2 2NH3B工业法合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC工业上获取NaCl：2Na + Cl2 2NaClD氯碱工业：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl220双球连通管中发生2 NO2 N2O4 + Q（Q>0）。

9、若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1 mol/L H2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2(SO4)3固体后，则下列有关推断中正确的是A实验时，A、B中的压强始终相等B若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应21往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是A2 Fe3+ SO32+ H2O 2 Fe2+ SO42+ 2 H+B2 H+ SO32 SO2+ H2OC2 H+ 2 N

10、O3+ 3 SO32 3 SO42+ 2 NO + H2ODFe3+ NO3+2SO32 Fe2+ 2SO42+ NO226克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是ANa2SO3， Na2CO3 BNa2SO3，NaHCO3 CNa2SO3，NaHCO3， Na2CO3 DNa2SO3，MgCO3 ，NaHCO3四、（本题共12分）元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。23与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为_。原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子24能作为氯、溴、碘元素非金属性递变

11、规律的判断依据是_（填序号）。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性25工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式： NaCl + H2O NaClO3 + _。II中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是_。26一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。D是_（填微粒名称）。B A + C反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）。五、（本

12、题共12分） 以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) 1530.4 kJ 完成下列填空：27该反应平衡常数的表达式K= 。上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时 。a平衡常数K增大 bH2O的浓度减小 c容器内的压强增大 dv逆(O2)减小28 部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率

13、是 。第四组容器内NH3 生成量最小的可能原因是 。29氨水是实验室最常用的弱碱。（1）向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶体，可观察到 ，则证明水合氨是弱电解质。（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) bc(C1)>c(NH4+)= c(OH) >c(H+)cc(NH4+)>c(OH)>c(C1)>c(H+) dc(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1)六、（本题共12分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程

14、如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氧化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氧化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水30溴在元素周期表中位于_周期，_族。31步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。步骤的离子方程式：_ 。32步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：_ 。33步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

15、 。七、（本题共12分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。提出问题：Fe3+ 和Br2，谁的氧化性更强。猜想：34甲同学认为氧化性： > ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式）所致。35乙

16、同学认为氧化性： > ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                               设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化

17、亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。36请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填编号） 选用试剂实验现象方案1  方案2  实验后的思考37根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是      （填离子符号）。38在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧气成单质Br2，则发生反应的离子方程式为 。39由38题数据判断，原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为&#

18、160;              mol/L  。八、（本题共10分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：2 + 2 ROH + 2 CO + O2 2 + 2 H2O I40化合物I的分子式为_，1 mol化合物I能与_ mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。41化合物I可由芳香族化合物II或III分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为_、_；由III生成I的反应条

19、件为_。42聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_。若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式。（无机试剂任选）九、（本题共12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：43非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有_（填名称）。44写出反应的反应类型：_。45写结构简式：X：_；C：_。46非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：（1）能发生银镜反应（2）本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。（3）分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：_。47根据已有知

20、识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：十、（本题共14分）标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答： 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 33648根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为 mol/L。49根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为 。50甲组实验后，向容器中加入一定量1 mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO2形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，所需NaOH体积为 mL。51取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2气体，当通入CO2气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？班级_姓名_学号_准考证号_上海师范大学附属外国语中学2014学年第一学期高三化学期中试卷答题纸（测试120 分钟内完成，总分150分，试后交答卷）相对原子质量： H1 O16 S32 Mg24 Al27 Cl36.5 Fe56Na+23 C12四、（本题共12分）23_。 ， 24 _（填