高三一模化学徐汇区试卷及答案

1、2015届第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学 试卷 考试时间：120分钟 总分：150分 2015.1完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca -40 Cu -642、电离平衡常数（25）： Ki(HNO2)Ki(CH3COOH)Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki(HClO)7.1×10-41.7×10-54.3×10-75.6×10-113.0×10-8第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步

2、，下列材料制备与化学无关的是A石器                       B青铜器 C铁器                       D高分子材料2下列

3、关于核外电子的描述中，正确的是A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs电子在s电子云的球形空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 3只能在溶液中导电的电解质是AKOH BCH3COONH4 CSO2 DCH3COOH4氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中的丰度指的是A自然界质量所占氢元素的百分数 B在海水中所占氢元素的百分数C自然界个数所占氢元素的百分数 D在单质氢中所占氢元素的百分数5氰气(CN)2 性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是A是极性分子 B键长：NC大于CC CCN-的电子式：- D

4、能与烯烃发生加成反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的 离子是AHCO3- BCO32- CH+ DOH-7下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失 的是（不考虑有机物的挥发）                    &

5、#160;                                                 &

6、#160;                       A溴乙烷                B乙醛       C橄榄油    

7、;                 D汽油8储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D难挥发性和酸性9室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500 g硝酸钾饱和溶液中投入2 g食盐，下 列推断正确的是物质溶解度（ g/100g水）氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A食盐不溶解 B食盐溶解，无晶体析出 C食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D食盐

8、溶解，析出2 g氯化钾晶体10ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是A升华 B熔化 C溶于CCl4 D受热分解11强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 55.8 kJ 已知：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ HCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为Aabc Bbca Ca= b= c Da= b< c

9、12将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO4 + HClO + H+ + Cl- BSO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3+ 2H+ + 2ClO- CSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO3+ 2HClO DSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试， 溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A

10、NH4+ BSO42 C Ba2+ DNa+ 14MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是AMg(HCO3)2、NaCl BMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3 DMgCO3、NaCl15体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl-) = n (CH3COO-) = 0.01 mol，下列叙述正确的是A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的pH小于盐酸C与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸 D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl-) = n (CH3COO-)16已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作

11、示意图，其反 应原理为： 下列说法中错误的是 A b电极放电后转化为c电极B 电极a和d都发生还原反应C b的电极反应式：Pb + SO422e PbSO4 D放电后硫酸溶液的pH增大17将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2 ，当x =3时，y为A1             

12、       B3                    C5                 D7三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；

13、有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是浓氨水 氧化钙浓氨水NH4Cl固体澄清石灰水 氯化铵溶液 A B C D19由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之 和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键，可能有共价键C所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径20在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A物质的量：甲<乙 &#

14、160;        B气体体积：甲>乙 C摩尔体积：甲>乙     D相对分子质量：甲>乙21浓度均为0.1 mol/L的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是ABCD溶液(I)盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液(II)氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银22检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有 S2O32-，会发生如下反应：Ag+ + 2S2O32- Ag(S2O3)2 3- 3Ag+

15、+ Ag(S2O3)23- 2Ag2S2O3（白色）Ag2S2O3 + H2O Ag2S（黑色）+ H2SO4 下列叙述正确的是A此实验可在酸性溶液中进行 B此实验可在碱性溶液中进行C此实验只能在中性溶液中进行 D硝酸银溶液必须过量第II卷（共84分）四、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：23与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子。24能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aIBr中溴为-1价 bHBr、HI的酸性cHBr、HI的热稳定性 dBr2、I2的熔点25海水提溴过程中，先向浓缩海

16、水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹 出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是： Br2 + Na2CO3 + H2O NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（未配平），则吸收1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为_。26已知：AlF3的熔点为1040，AlCl3在178升华。从物质结构的角度解释两者熔点相 差较大的原因：_27HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应 来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因： 五、（本题共12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应： 4NO2(g)

17、+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)完成下列填空：28写出该反应的平衡常数表达式K = 。若只改变一个影响化学平衡的因素， 则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是 (填序号)。aK值不变，平衡不移动 bK值变化，平衡一定移动c平衡移动，K值可能不变 d平衡移动，K值一定变化29若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a正(NO2)= 2正(NO) bNO和Cl2的物质的量之比不变c混合气体密度保持不变 dc (NO2): c (NO): c (Cl2)= 4:2:130为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下

18、，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和适量NaCl固体，10 min时反应达到平衡。测得10 min内(NO2)= 0.015 mol/(L·min)，则平衡后n (Cl2)= mol，此时NO2的转化率为1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为2，则2 1（选填“>”、“<”或“=”）。 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得到1 L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶

19、液。31两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 32可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 (填序号)。 a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH 六、（本题共12分）联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下： 完成下列填空：33写出化学式： 、 。34从理论上分析，氨碱法生产过程中 （选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写 出该工艺中生成CaCl2的化学方程式 。35对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是_。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气可把碳酸氢钠转

20、化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出36取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500 g， 配成500 mL溶液，取25 mL溶液用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00 mL。计算样品中纯碱的质量分数 。（已知25时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用右图所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠。37实验时，须先从 管通入 气 体，再从 管中通入 气体。38有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置， 目的是 。七、（本题共1

21、2分）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：39方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。和方案一相比，方案二的优点是 ；方案二的 实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_。H2O2溶解Cu稀H2SO4CuSO4溶液方案三的实验流程如右图所示：40溶解过程中有气体放出，该气体是_。随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_。41设计实验证明你的推测_。溶 解稀H2SO4CuCuSO4溶液尾气稀HNO3方案四的实验流程如右图所示：42为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸

22、和硝酸的物质的量之比应为_；43对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。八、（本题共8分）有机物A、B结构如图： A： B： 完成下列填空：44等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为            。45写出B与足量溴水反应的化学反应方程式 。46欲将B转化为，则应加入 ；若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为 （填写结构简式）。47某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其

23、结构简式 ；能鉴别A、B的试剂是 。九、（本题共14分）化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：a.NaOH/H2Ob.H+完成下列填空： 48物质A中官能团的名称为 。 49写出反应类型： 反应 ，反应 。 50反应会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程 式 。 51若未设计反应，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元 环，其结构简式为 。 52写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 属于芳香族化合物 能发生银镜反应能发生水解反应分子中有5种氢原子53已知：CH2CHCH2O

24、HCH2CHCOOH写出以CH2CHCHCH2、为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方法为：）十、（本题共14分）硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S + H2SO4（浓） S + SO2 + 2H2O 加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S + 2H2SO4（浓） 3SO2 + 2H2O 计算：54若98%浓硫酸可表示为H2SO4· aH2O，则a = ；若要把该浓硫酸转化为 H2SO4·H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为 。55一定条件下，将0.1 mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范 围是

25、 。56在50 mL、4.0 mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为.9 g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）。参考答案第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345答案ADDCD二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）题号67891011121314151617答案BDABDBADBCBD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)题号1819202122答案CDACADBCD第II卷（共84分）四、（共12分）233种 （1分） 24a c（2分） 25Cl2或H2O2（1分） 1.67（或）（2分）， NaBrO3（1分）26AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体（2分）27氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是