高一化学 物质的量摩尔质量和气体摩尔体积教案

1、第五讲 物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积适用学科化学适用年级高一知识点物质的量的概念、单位阿伏伽德罗常数（NA）摩尔质量气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论摩尔质量（或相对分子质量）的计算方法教学目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。4. 使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。6.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔

2、的概念。7.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。8.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。9.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。3.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。4.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2.调动学生参与概念的形成过程，使学生感到获取新知识的乐趣，积极主动学习。3.强调解题规范化，单位使用准

3、确，养成良好的学习习惯。教学重难点物质的量及其单位摩尔；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系气体摩尔体积阿伏加德罗定律教学过程一、 复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量。2.H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为212。3.1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na中含有11个质子，10个电子。4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为

4、2g、32g、98g、56g,0，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3。7.国际单位制的7个基本单位：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉Cd物质的量二、 知识讲解考点1、物质的量的概念与单位1问题讨论（1）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？（2）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？引出物质的量我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水

5、的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识物质的量。2H2 + O2 2H2O 微观粒子数比： 2个 1个 2个宏观质量比：4g 32g 36g2物质的量的概念（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。()物质的量的规范表示方法：例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，mol e-，1.5molNa2CO3·

6、10H2O等。3物质的量的单位摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol 4阿伏加德罗常数（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（2）数值：近似值：6.02×1023（3）用NA表示，单位是：mol-1。 5物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：考点2、摩尔质量1思考与讨论：【思考】ol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量

7、到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？  【讨论】 分析以上计算结果可得出什么规律？2摩尔质量概念和单位（1）1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练习】（1）1molMg的质量为 ；（2）1molO2的质量为 ；（3）1molNa的质量为 ；（4）1molN2的质量为 ；（5）1molNH4+质量为 ；（6）1molSO42-质量为 。 （2）摩尔质量：（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号 M ；（3）表示式 Mm / n ；（4）单位及表示方

8、法 g · mol- （或g / mol） 。（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量。即： 任何原子摩尔质量以g · mol-为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 任何分子摩尔质量以g · mol-为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 任何离子摩尔质量以g · mol-为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 3物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算考

9、点3、气体摩尔体积1思考与讨论【思考 】【讨论与计算】在0、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少？【结论】在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同 2决定物质的体积的因素（微观） （1）决定物质的体积（V）的微观因素：（2）固体、液体体积的主要决定因素（3）气体体积的主要决定因素些？ 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。【思考 】分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？讨论为什么在标准状况下1mol任何气体

10、所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？ 3气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L·mol-或m3·mol-等公式： VmV/n 或 Vn×Vm对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol4 几点注意：（1）状态：气体 （2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况(3）定量：1mol (4)数值：约为22 .4L（5）通常状况：20、1atm（与标准状况比较）（6）气体体积与微粒数目有关，与种类无关。（7

11、）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。（8）有关计算：（标准状况下）:    Vn×22.4L·mol-（n气体的物质的量）5.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。6. 气体摩尔体积的使用及相关计算(1)使用22.4 L·mol-时的注意事项条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 L·mol-是近似值。（2）适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也

12、可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。（3）计算气体的物质的量n mol；气体的摩尔质量M·Vm·22.4 g/mol(标准状况，：g/L)；气体的分子数Nn·NA·NA；气体的质量mn·M·M。三、 例题精析常见考察点：有关概念的理解、有关分子(或特定组合)中的微粒数计算、物质的质量与微粒数目之间的换算、气体摩尔体积的使用及相关计算、以“物质的量”为中心的计算等。【例题1】【题干】判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3

13、）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。【答案】 (1)×(2) (3) ×(4)×(5)×(6)【解析】 （1）错误。没有指明粒子的种类。改成1 mol O，1 mol O2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.02

14、15;1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。（5）错误。0.5 mol H2含有0.5×21 mol H原子，所含氢原子数为6.02×1023 mol-1×1 mol6.02×1023。（6）正确。3 mol NH3中含有3 mol×13 mol N原子，3 mol×39 mol H原子。【例题2】【题干】下列说法正确的是 （ ）ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 g·mol1D氖气的摩尔质量(单位g·mol1)在数值上等于它的相

15、对原子质量【答案】D【解析】A错，摩尔质量的单位是g·mol1；B错，1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。【例题3】【题干】24.5 g H2SO4的物质的量是多少？【答案】24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol。【解析】我们可以通过H2SO4的相对分子质量，得知H2SO4的摩尔质量。然后利用关系式n=计算出24.5 g H2SO4的物质的量。解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol-1。n(H2SO4)=0.25 mol【例题4】【题干】71 g

16、Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？【答案】71 g Na2SO4中含有Na+的物质的量为1 mol，含SO42-的物质的量为0.5 mol。【解析】Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na+ SO42-从Na2SO4的电离方程式中我们可以看出，1 mol Na2SO4可以电离出2 mol Na+和1 mol SO42-。我们可以利用n=的关系，首先计算出71 g Na2SO4的物质的量，然后再计算出Na+和SO42-的物质的量。解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol-1。=0.5 mol则Na+的物质的量为1 mol，SO4

17、2-的物质的量为0.5 mol。【例题5】【题干】练习1.19.6 g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？【答案】19.6 g H2SO4中，氧元素的质量是12.8 g。【解析】氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出H2SO4的物质的量，再根据如下关系：H2SO44O求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。【例题6】【题干】多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等？【答案】0.98克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl分子数相等。【解析】要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等

18、即可。解：设质量为x的硫酸所含分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl分子数相等。（硫酸）（盐酸）x=0.98 g解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。【例题7】【题干】最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。【答案】0.33NA0.26【解析】晶体的摩尔质量为122 g·mol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1×(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1

19、 mol×1.3×20.26 mol。【例题8】【题干】在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？【答案】体积为1.12 L。【解析】由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。Vm=22.4 L·mol-1，M(CO2)=44 g·mol-1。解：V(CO2)=nVm=×22.4 L·mol-1=1.12 L【例题9】【题干】在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】相对分子质量为64。【解析】 M=，n=。解：n=0.03 molM=64 g·mol-1

20、该气体的相对分子质量为64。【例题10】【题干】(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·，则：该气体为_mol。该气体所含分子数为_。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L 中的氧原子数目相同。【答案】(1)2 2 44.8 (2)36【解析】(1)该气体的物质的量为34 g/17 g·2 mol，所含分子数为，在标准状况下的体积为22.4 L·×2 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L 为1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水为2 mol，即36 g。【例题11】【题干】下列说法

21、正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L【答案】D【解析】A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积Vn·Vm·Vm×22.4 L/mol22.4 L，D正确。【例题12】【题干】相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应，生成10 mL A气

22、体，则A气体的分子式为_。【答案】A的分子式为X2Y【解析】根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X，5分子Y2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。【例题13】【题干】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】两容器内的气体体积、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，根据n可知n(O2)>n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即，故p(O2)>p(

23、O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)>N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。【例题14】【题干】设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 （ ） A. B.C. D.【答案】D【解析】解法一公式法：双原子分子的物质的量 mol双原子分子的摩尔质量 g·mol1所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol1 L解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb g

24、N则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。四、课堂运用【基础】1.判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子()(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O()(5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ()(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子()【答案】 (1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)【解析】

25、(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。(2)含有2 mol Cl。(4)H2O中无H2分子。(5)含有2 mol氧原子。2.下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A.6 g H2； B.0.5 mol CO2； 个HCl分子；D.148 g H2SO4 ； E.92 g乙醇C2H5OH； F.4 时10 mL水【答案】A A E D【解析】先求出各物质的物质的量，再作比较。A项，)3 mol；C项，n(HCl)2 mol；D项,)1.51 mol；E项，OH)2 mol；F项，4 时水的密度为1 g·,10 mL水即为10 g，

26、O)0.56 mol。3.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量【答案】C【解析】A项对应公式n；B项对应公式nV/22.4 L·；C项只能求出固体的质量，无法求其物质的量；D项对应公式nm/M。4 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 g/mol D32 g/mol【答案】C【解析】1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 g/mo

27、l，C正确。5.下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L【答案】D【解析】A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积Vn·Vm·Vm×22.4 L/mol22.4 L，D正确。6双选题下列各组物质中，分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HClB3

28、6 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C在25和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水【解析】A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol，所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24 L水大于0.2 mol，错误。【答案】BC【巩固】1(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。含有1.204×1

29、024个OH的Ba(OH)2的物质的量是_。【答案】1.505×10243.01×1024427.51 mol【解析】1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol427.5 g。1.204×1024个OH的物质的量为2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。2.对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不

30、同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)【答案】

31、(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)n·Vm·Vm×22.4 L/mol2.8 L【解析】(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol2.8 L。3.下列说法中，正确的是（ ）A.1 mo

32、l 和1 mol 所占的体积都约为22.4 L的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol 和1 mol O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L 由、O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol【答案】D【解析】A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L·，且没有指明条件；C项，标准状况下，O不是气态，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L 、O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的氮原子的物质的量为2 mol。故正确答案为D。注意： 要注意在标准状况下不是

33、气体的常见物质有、苯、水等。例7 下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数为0.5NAB.常温、常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC.32 g氧气所含氧原子数目为2NAD.46 g钠所含钠原子数目为2NA【答案】A【解析】由于不是标准状况，因此不能使用22.4 L·进行有关计算，故A项错误；而通过计算可知32 g 与46 g Na所含的原子数均为2NA，故C、D项正确；氦气为单原子分子，故1 mol氦气含有的原子数为NA ，B项是正确的。【拔高】1.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德

34、罗常数的值，下列说法中正确的是 ()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D【答案】C【解析】中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。2.下列两种气体的分子数一定相等的是 ()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4【答案】A【解析】N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。B、C、D项可

35、根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。3.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学

36、式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。【答案】(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4【解析】设烧瓶的质量为m，盛空气时，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：，解得M(A)28 g·mol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2(能使品红溶液褪色)。课程小结1物质的量的概念2物质的量的单位摩尔3阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子

37、的粒子数。(2)表示：符号为NA，通常用6.02×1023_mol1表示。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n。5.摩尔质量6.掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。mnN7.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm单位：L·mol- 或m3·mol-1计算：Vm=8影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。(2)标准状况下(即0和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4L·mol-1。9.阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任

38、何气体都含有相同分子数。课后作业【基础】1.（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？【答案】（1）32g/mol（2）98g/mol（3）mn×M100 mol×18g/ mol1800g（4）mn ×M0.1 mol×17g/ mol1.7g【解析】摩尔质量的数值（当以克为单位时）等于粒子的式量2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？【答案】不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N

39、A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。3.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】每摩尔物质含有个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；“2H”只能表示2个氢原子，D选项错误。4.下列说法中正确的是 ()A1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B1 mol Ne中含有约

40、6.02×1024个电子C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D摩尔是化学上常用的一个物理量【答案】B【解析】有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。5.下列说法正确的是 ()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 g·mol1D氖气的摩尔质量(单位g·mol1)在数值上等于它的相对原子质量【答案】D【解析】A错，摩尔质量的单位是g·mol1；B错，1 mol O2的质量以g为单位时

41、在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。【巩固】1下列有关气体体积的叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L【答案】B【解析】A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项，气体的体积不同时，所含的分子数可能相同；D项，气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。2下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】D【解析】A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下1