氧化还原平衡和氧化还原滴定法

1、氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题一. 填空题1. 原电池通反应将直接转化为电能。2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，。(2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。5. 已知V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。6. 将下述反应设计为原电池，A

2、g+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。7. 反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的反应。8. 某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且V，V，则该反应的平衡常数为 。9. 氢电极插入纯水中通氢气()，在298 K时，其电极电势为 V，是因为纯水中 为 mol/L。10. 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。12. 电极电势是某电极与 组成

3、原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。13. 在原电池中常用 填充盐桥。14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能 配制。16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液。17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中。19. 氧化还

4、原指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。21. 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。23. 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080°C后，再进行滴定，温

5、度低了则 ；温度高了则 。25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。26. 碘量法的主要误差来源是 、 。27. 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势jE的计算式是 。28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29. 氧化还原指示剂的变色范围为 。30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质。二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的

6、电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2. 由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5. 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V。6. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8. 据可合理判定，Ksp(AgI) <

7、Ksp(AgCl)。9. 在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。10. 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。 11. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O，jq = +1.51 V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。12. CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。13. SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O，jq = 1.15 V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。14. 在电势一定的铜电极溶液中，加入一些

8、水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。15. 查得，则可以判定在标准状态下，反应B+ + A = B + A+是从左向右自发进行的。16. 同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。17. 原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。18. 对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。19. 铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。20. 在原电池Zn(s)|ZnSO4(1 mol/L)|CuSO4(1 mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO4

9、溶液中通入NH3后，原电池的电动势升高。21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。22. 两电极分别是Pb2+(1 mol/L) + 2e- = Pb，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。23. 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。24. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些Dj接近于零的反应。25. 已知V，当H3AsO4和I-反应时，溶液的pH越小，则I-越容易被氧化。26. 原电池反应的Dj

10、q越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。三. 单选题1. MA(s) + e- = M(s) + A-，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势将( )。A. 越高B. 越低C. 不受影响D. 无法判断2. Pb2+ + 2e- = Pb，jq = -0.1263 V，则( )。A. Pb2+浓度增大时j增大B. Pb2+浓度增大时j减小C. 金属铅的量增大时j增大D. 金属铅的量增大时j减小3. 已知。由Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+组成的原电池，测得其电动热为1.00 V，因此两电极溶液中( )。A. Cu2+ = Zn2+B. Cu2+ > Zn2+C. Cu2+

11、< Zn2+D. Cu2+和Zn2+的关系不可知4. Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36 V和+0.34 V，反应Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的Djq值是( )。A. -2.38 VB. -1.70 VC. -1.02 VD. +1.70 V5. 氢电极插入纯水中，通H2 (100 kPa)至饱和，则其电极电势( )。A. j = 0B. j > 0C. j < 0D. 无法预测D. 因未加酸，不产生电极电势6. 在S4O62-中S的氧化数是( )。A. +2B. +4C. +6D. +2.57.

12、原电池 (-) Zn|ZnSO4(1 mol/L)|NiSO4(1 mol/L)|Ni (+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势( )。A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判断8. 由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会( )。A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判断9. 反应4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是( )。A. 12B. 2C. 3D. 410. 已知V，则反应2Fe3+(1 mol/L) + Cu(s) = 2Fe2+(1 mol/L) +Cu2+(1 mol/L) ( )

13、。A. 呈平衡态B. 正向自发进行C. 逆向自发进行D. 无法判断11. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是( )。A. 1B. 2C. 3D. 412. 下列反应在298 K时的平衡常数为( )：Cr2O72- + 3Sn2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2OA. lgKq = 3Djq/0.059B. lgKq = 2Djq/0.059C. lgKq = 6Djq/0.059D. lgKq = 12Djq/0.05913. 电极反应MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4

14、H2O的能斯特方程式为( )。A. B. C. D. 14. 两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得jI = -0.70V，jII = -0.76 V，说明两溶液中Zn2+之间的关系是( )。A. I中的Zn2+>II中的Zn2+B. I中的Zn2+等于II中的Zn2+C. I中的Zn2+<II中的Zn2+D. I中的Zn2+等于II中的Zn2+的2倍15. 已知A(s) + D2+(aq) = A2+(aq) + D(s)，Djq > 0；A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s)，Djq > 0。则在标准状态下，D(s) + B2+(a

15、q) = D2+(aq) + B(s)为( )。A. 自发的B. 非自发的C. 平衡态D. 无法判定能否自发进行16. 某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E = 0.399 V，这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415 V) ( )。A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等17. 金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，( )。已知V，VA. 首先被腐蚀的是FeB. 首先被腐蚀的是NiC Fe和Ni同时被腐蚀D. 无法判定何者先被腐蚀18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为( )。A. Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B. Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升C. H

16、+/H2电对的电极电势因H+上升而上升D. H+/H2电对的标准电极电势上升19. 利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用( )。A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc20. 直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是( )。A. 强酸性B. 强碱性C. 中性或弱酸性D. 弱碱性21. 在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是( )。A. 增加酸性B. 加入有剂溶剂C. 加热D. 加入过量的KI22. 用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突

17、跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-( )。A. HClB. HNO3C. H3PO4D. HAc23. 氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是( )。A. n1 = 1B. n2 = 1C. n1 = n2D. n1 ¹ n224. 在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的( )应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。A. 电极电势B. 电势范围C. 标准电极电热D. 电势25. 直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有( )

18、淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。A. 药用B. 食用C. 直链D. 侧链26. 用KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在( )内不退，就可认为已达到滴定终点。A. 10 sB. 0.5 minC. 1 minD. 2 min27. 氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于( )。A. 氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强弱D. 被滴定物质的浓度28. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度( )。A. 像酸碱滴定那样快速B. 应始终保持缓慢进行C. 应开始快，然后慢D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢29.

19、 间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为( )。A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B. I2在酸性条件下易挥发C. I2在酸性条件下溶解度小D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏30. 欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是( )。A. 蒸馏水B. HCl + 蒸馏水C. NH4Cl + 蒸馏水D. HNO3 + 蒸馏水31. 用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是( )。A. 加快反应速率B. 提高溶液酸度C. 防止析出Fe(OH)3D. 使Fe3+生成Fe(HPO4)+，降低铁电对电势32. 用KMnO4法滴定Fe2+，反

20、应介质应选择( )。A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀乙酸33. 用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为( )。A. 2:5B. 4:5C. 5:2D. 5:434. 在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是( )。A. 滴定突跃范围小B. 酸度较低C. Cl-参与了反应D. 反应速率慢35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O3溶液24.56 mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为( )%。(Cu的原子量为63.55 g/mol)A. 4

21、6.80B. 89.27C. 63.42D. 93.6136. 用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在( )加入。A. 滴定前B. 滴定开始时C. 接近计量点时D. 达到计量点时37. KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是( )。A. MnO2B. MnO42-C. Mn2+D. Mn2O238. 碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是( )。A. 还原剂、配位剂、沉淀剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂D. 氧化剂、配位剂、指示剂四. 计算题1. 由标准电极电势计算下列反应在298 K时的平衡常数Kq，已知V，V，V。(1) MnO2 + 4H+ +

22、 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O(2) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-2. 如果电池(-) Zn|Zn2+(c = ?)|Cu2+(0.0200 mol/L)|Cu (+)的电动势为1.06 V，则Zn2+的浓度是多少？已知V。3. 已知V，Ksp(AgCl) = 1.56´10-10，求电极反应AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的标准电极电势。4. 下列反应的标准电极电势为：Ag+ + e- = Ag(s)，V；Ag(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+，V。请计算Ag(NH3)2+的稳定常数K。5. 反应2MnO4- +

23、10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，若MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L，问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行。已知V，V。6. 求电对MnO4-/Mn2+在MnO4-为0.100 mol/L，Mn2+为1.00 mol/L和H+为0.100 mol/L时的电极电势。若Cl-、Br-、I-均分别为1.00 mol/L，在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子？已知，V，V，V。7. 通过计算说明，在标准态时，反应能否自发进行。已知= 0.77 V，。8. 取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游

24、离出I2，用0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去20.00 mL，求MnO2质量。9. 测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303 g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024 mol/L KMnO4溶液22.30 mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。参考答案一. 填空题1. 氧化还原，化学能；2. 左，右，右，左；3. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，铜片；4. 增大，减小；5. F2，Fe2+；6. (-) Pt(s)|Fe2+(a = 1.0), Fe3+(a = 1.0)|Ag+(

25、a = 1.0)|Ag(s) (+)；7. 岐化；8. 1.0´1020；9. 0.414，H+，1.00´10-7；10. (-) Mg(s)|Mg2+(a = 1.0)|Mn2+(a = 1.0)|Mn(s) (+)；11. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 标准氢电极，氧化；13. KCl或KNO3；14. 高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15. 直接；16. 基准物质，直接；17. 单质碘，硫代硫酸钠；18. 酸式；19. 氧化还原，不同；20. 特殊；21. 还原性；22. 自身指示剂；23. 碘，蓝色；24. 反应速率慢，草酸会分解；25. KSCN；26. 碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；27. ；28. KI；29. ；30. H3PO4。二. 正误判断题1. Ö；2. ´；3. Ö；4. ´；5. ´；6. ´；7. ´；8. ´；9. ´；10. Ö；11. ´；12. ´；13. ´