水溶液中的离子平衡弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性学案

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第一、二课时）一、回顾： 电解质：_ _ 非电解质：_ 下列物质Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精属于电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。二、电解质有强弱之分：（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较），比较的前提是相同温度、相同浓度。填表：1mol/LHCl

2、1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH是否完全电离C（H+）溶液的pH变化C（Cl-）、C（CHCOO-）变化总结：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习1：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，Na2O，H2O _是强电解质，_是弱电解质。写出弱电解质的电离方程式：练习2：沉淀是强电解质还是弱电解质？举例说明。例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好

3、与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的1.阅读P41： 用时间-速率图象陈述弱电解质电离平衡的形成过程并陈述其特点： 比较电离平衡与化学平衡的异同_2.总结电离平衡定义： 特别 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 ： H3PO4 ： H2S： Fe（OH）3：_3. 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡移动符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：_外因：（分别举例说明） 温度： ； 浓度： ； 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：_ 加入能反应的物质：

4、 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 尝试画出用水稀释冰醋酸时c(H+)随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入冰醋酸加热升温加醋酸铵晶体弱电解质的电离 练习题1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 mol·L1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 m

5、L 1 mol·L1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2.用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH）c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积 D.OH的物质的量3.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2 B.CO C.H2O D.HCl4.在NH3·H2ONH4+OH的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.

6、加水D.升温5.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。6.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填空：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是_。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，

7、原因是 。第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第三课时）练习1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率 快？产生的H2的量 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸C（H+）_C（HCl）_C（CH3COOH）分别与足量的Zn反应，反应速率 快产生的H2的量 四、用来衡量弱电解质电离程度大小的物理量-电离常数。概念:_表达式：_应用：查表知，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离平衡常数分别是_、_、_。课本P42，实验3-2的现象说明_结论：电离常数大小与酸、碱性强弱的关系:_练习： CH3COOH 、 NH3·H2O的电离方程式分别为_电离常数表达

8、式分别 为 :_、_一般来说： 可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越_电离 ；也可以认为：K值越大，说明电离程度_，酸碱性也就_； K值越小，说明电离程度_，分子越难_,酸碱性就_,也就是，离子越_。影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，温度升高，K值_。若不指明温度，一般指_。2、 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离： H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注意：K1&g

9、t;>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素1.当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 表达式：_,也可以用来衡量弱电解质的强弱。2.影响电离度的主要因素 内因：电解质本身的性质；越_,电离度越_ 外因：主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；弱电解质的电离过程一般需要 热量。温度升高，电离度 .思考：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时,0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。弱电解质的电离同步练习题

10、2一、选择题： 1.下列说法正确的是( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质 D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量3. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( )A.CH3COOH B.C2H5OH C.NaHSO4 D.H2OE.H2CO34. 0.1mol

11、83;L1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动第三章 水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）一、水的离子积1水的电离定义：水是 电解质，发生 电离。电离方程式 或_水的电离常数的表达式为 2 实验测得，在室温（25）下1L H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为

12、多少?写出计算过程：3把上述_看作水的离子积常数 ，值为_,水的离子积常数简称_,用Kw表达,Kw= 。阅读P46：得出结论一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关； 越高，KW越 。25时，KW= ，100时，_。注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+)· c (OH-)=_（2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14。温度一定，c (H+)· c (OH-)为定值，等于_思考：c (H+)=10-7的溶液一定呈中性吗？二、溶液的酸碱性1影响水的电离平衡

13、的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的C(H+)= ，由水电离出的C(OH-)= 。 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的C(H+)= ，由水电离出的C(OH-)= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的C(H+)= ，由水电离出的C(OH-)= 。小结 根据上面的计算，

14、填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OHOH加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离,KW_ （2）酸、碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动，KW_讨论： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？2.写出溶液酸碱性与c (H+)、c (OH-)大小的关系：第三章 水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）三.溶液pH的计算1.pH定义 ：_ 2.表达式：pH=_,C(H+)=_ 注意：当溶液中H+或OH

15、-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3.常用_测定溶液的pH值。4.根据定义计算：C(H+)1×10-6mol/L pH=_；C(H+)1×10-11mol/L pH=_ _C(OH-)1×10-6mol/L pH=_； C(OH-)1×10-10mol/L pH=_ ； ;pH=2 C(H+)_ ；pH=8 C(OH-)_ :c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，

16、pH越大，溶液的碱性5.【知识拓展】 1、溶液的pOH = _ 2、证明：在25时，pH + pOH = 14 说明：如果题目中没有指明温度，则认为指常温（25）水的电离和溶液的酸碱性同步试题一1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)

17、C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的 3、取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？4、室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0×107 mol·1 B1.0×106 mol·1 C1.0×102 mol·1 D1.0×1012 mol·1巩固练习1同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值：_2同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值

18、：_3同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系：_4同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系：_5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同 B中和HCl的多 C中和CH3COOH的多 D无法比较学生小结1.强、弱酸溶液的浓度与氢离子浓度的关系。2. 强、弱酸溶液的浓度与pH值的关系。第三章 水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）四其它有关pH值的计算pH值计算1 单一溶液练习1取1mol/L的

19、HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？练习2100mLpH=3的HCl溶液，其n(H+)是_pH值计算2 强酸的稀释练习31mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是_？pH值计算3强碱的稀释练习4取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是_【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：【可以举例说明】1、强酸溶液： 2、弱酸溶液： 3、强碱溶液： 4、弱碱溶液： pH值计算4强酸、强碱的混合酸I+碱II完全中和：c（H+） = c（OH） = 1mol/L酸过量： c（H+）= 碱过量：c（OH） = 练习5取80mLNaOH溶液

20、加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，则它们的浓度是_练习6若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10五pH的应用重点：中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的 来测定未知浓度的 的方法。2、原理：盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？公式： = (一元强酸和一元强碱)练习110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是_220mL0.100mol/L

21、HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是_310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是_3、实验的关键:准确测量参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、实验仪器及试剂:仪器: 试剂： 5、指示剂的选择：原则：终点时，指示剂的颜色变化明显；变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。常见指示剂变色范围甲基橙：（ ）3.1 4.4（ ）酚 酞：（ ）8.2 10.0( )石 蕊：（ ）5.0 8.0（ ）练习向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol

22、/L NaOH溶液过程中，溶液的pH值变化如下，你发现了什么现象与规律，而在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4学生小结 20mL7pHV（NaOH）0 pH练习以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-V(NaOH)曲线（ ）V（NaOH）0720mL图A图BpHV（NaOH）0720mL20mL7pHV（NaOH）0图D图C 引申进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意哪些实验操作？【注意】（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3, 10.08