氧化还原竞赛

1、氧化 还原反应OxidationReduction Reactions一、氧化数（Oxidation Number）1氧化数是一个经验值，是一个人为的概念。2引入此概念，有以下几方面的应用：(1) 判断是否发生氧化氧化数升高、氧化反应、还原剂 reducing agent ( reductant )；氧化数降低、还原反应、氧化剂 oxidizing agent ( oxidant )。(2) 计算氧化还原当量(3) 配平氧化还原反应方程式(4) 分类化合物，如Fe ( )、 ()；Cu ()、Cu ()。引入氧化数，可以在不用详细研究化合物的结构和反应机理的情况下，实现上述四点。3怎样确定氧化

2、数(1) 在离子化合物中，元素的氧化数等于离子的正、负电荷数。(2) 在共价化合物中，元素的氧化数为两个原子之间共用电子对的偏移数。a在非极性键共价分子（单质）中，元素的氧化数为零，如P4、S8、Cl2中P、S、Cl的氧化数都为零；b在极性键共价分子中，元素的氧化数等于原子间共用电子对的偏移数，例如：， ， ， 。(3) 具体规定： a单质的氧化数为零，例如P4、S8中P、S的氧化数都为零，因为PP和SS键中共用电子对没有偏移； b除了在NaH、CaH2、NaBH4、LiAlH4中氢的氧化数为-1以外，氢的氧化数为+1； c所有氟化物中，氟的氧化数为-1；d氧的氧化数一般为-2，但有许多例外，

3、例如、等； 目前元素的最高氧化数达到+8，在OsO4、RuO4中，Os和Ru的氧化数均为+8，其它元素的最高氧化数至多达到其主、副族数。例如：Na2Cr2O12和CrO5中，Cr的氧化数为+6，因为这些化合物中有（O的氧化数为-1）存在； e在配合物中，当自由基或原子团作为配体时，其氧化数均看作-1：CH3(-1)、C5H5(-1)等，当中性分子作为配体时，若配体中的配位原子提供偶数个电子，如H2O、CO、NH3、C2H4、C6H6等，其氧化数为零，但NO作为配体时，氧化数为+1，如，因为NO与CO是等电子体，所以NO作为配体时，可以看作先给出一个电子到中心体上，然后再提供一对电子占有中心体的

4、空轨道。4氧化数与化合价（化学键）的区别(1) 它们的含义不同：化合价是原子间相互作用力的表示，反映出形成化学键的能力，而氧化数是人为规定的，当然还是要服从公认的规则。例如在有机化合物中C原子都呈4价，而在不同化合物中，碳可以有不同氧化数：CH4H3COHHCOOHHCHO化合价4444氧化数-4-2+20(2) 所用的数字范围不同：化合价取整数（一般不超过+8或-4），如Fe3O4，Fe的化合价为+2，+3。氧化数可以取零，分数或整数，如Fe3O4的表观（平均）氧化数为+8/3，而实际氧化数为+2、+3。(3) 表示的符号不同：Pauling 建议，氧化数表示为+m、-n；化合价：在离子化合

5、物中，用m+、n-表示，在共价化合物中，用罗马字母表示，Fe ()、Fe ()。二、氧化还原反应的特征氧化还原反应：在化学反应中，元素的原子或离子在反应前后氧化值发生了变化的一类反应。氧化值升高的过程称为氧化，该物质叫还原剂。氧化值降低的过程称为还原，该物质叫氧化剂。三、氧化剂和还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H

6、2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四 氧化还原反应的一般概念 例1已知6HCl + KClO3 KCl + 3Cl + 3HO (1)若将

7、H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少?   (2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少?例2已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe + b N03- + c H+ = d Fe2+ +f Fe3+ g NO+h N2O+k H2O（化学计量数a-k均为正整数）回答下列问题：（1） 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式（用一个代数式表示，下同） （2） 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 （3） 根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式 （4）

8、若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。C的取值范围是 特征：元素化合价的升降本质：电子的转移或电子对的偏移(一)氧化一还原反应电子转移的表示法            每一个桥用来表示同一种元素反应前后变化情况,跨过“”    方向：从反应物指向生成物，元素对应    桥上既标得失又标电子数    思考 单线桥中一定只有一个桥，双线桥式中一定只有二个桥吗?   

9、; 解析 如果氧化一还原反应中只有两种元素或一种元素不同价态或歧化反应中，上 述说法成立.   如果情况更复杂，则单桥式可能有2个桥，双桥式有3个桥，甚至有更多个桥.如：            例：请判断下列表示式的正误，若错请加以订正.（二) 氧化一还原反应的反应规律1表现性质规律：元素处于最高价是只具有氧化性、处于最低价时只具有还原性、处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性。2性质强弱规律：在“氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物”中，氧化性：氧化剂>

10、;氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。3反应先后规律：当多种氧化剂、多种还原剂，氧化性越强的氧化剂、还原性越强的还原剂越先反应。4价态归中规律：同种元素不同的价态之间发生氧化还原反应应遵循下列规则：高价 +低价相同中间价（可以靠拢）5电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失去电子数一定相等（它是氧化还原反应计算的捷径，也是配平的依据）例1.已知反应的化学方程式为                  &

11、#160;    aFeCl2 + bKNO3 + cHCl= dFeCl3 + gKCl + fX + eH2O        若b = 1,d = 3, x为生成物(1)x的化学式为               该x为反应物(化学式) 被 (氧化或还原)后的产物； (2)若反应中共生成标况时448LX，则反应过程中转移电子 mol；  (3)用

12、单线桥式表示该氧化一还原反应中电子转移的情况                                 .    2、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该

13、反应的氧化剂是_ （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是_在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。（三）氧化一还原反应的配平  1原则及顺序：电子得失守恒离子电荷守恒 原子个数守恒  2方法和技巧  顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平.   适用范围：i)分子间的氧化一还原反应；ii)所有元素参与的氧化一还原反应；      iii)生成物中

14、某一物质既是氧化产物，又是还原产物.  逆配法：先以氧化一还原反应产物开始配平  适用范围：i)自身氧化一还原反应(含歧化反应)ii)反应物中某一部分被氧化或还原  下列几类反应的配平请注意技巧  ：缺项类：    可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变. 确定方法：先配出氧化一还原系数.后根据离子电荷平衡和原子个数平衡确定. 例配平下列方程式    1.MnO4- + H2S Mn2+ + S    2

15、.S+( ) S+ SO2-  多变类    例配平下列方程    1P + CuSO4 + H2O -  H3PO4 + Cu3P + H2SO4   2As2S3 + HNO3 + H2O -  H3AsO4 + H2SO4 + NO    字母类    此类配平有一定的抽象性.关键在于元素价态的确定和处理.    例：配平Na2Sx + NaClO + NaOH - Na2SO4

16、+ NaCl + H2O  改写类    一般习惯于化学方程式改写成离子方程式，而且一个离子方程式往往可代表同一类化学方程式.现考虑怎样改写成合理的化学方程式.   例1 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O其中H+可代表所有的强酸吗? 如改写成HX与它的反应Fe(OH)3 + 3HX FeX3 + 3H2O一定合理吗?例2 把MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O改写成合理的化学方程式.例3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4

17、、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ）A 17 B 19 C 15 D 29方程式配平练习1. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ H2O2. Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2O3. Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O4. FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 5. P4S3+ HNO3+ H2O H2SO4+ H3PO4+ NO6. Pb(N3)2+ Cr(MnO4)2 Pb3O4+ NO+ Cr2O3+ MnO27. BrC

18、ln+ H2O + SO2 HBr+ HCl + H2SO48 Cl2+ OH- Cl-+ClO3-+ H2O9 SO2+ MnO4-+ H2O SO42-+ Mn2+ H+10 S2-+ SO32-+ H+= S+ 11. Ax- + Bn By- + Am12. FeSx+ O2 Fe2O3+ SO213. KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O练习：1.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 （ ）AS2 BS CSO3

19、2DSO422.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH - RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）A.4 B. 5 C.6 D.73. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4.在化学反应中11P15CuSO24HO5CuP6HPO15HSO4；1.5mol CuSO能氧化P的物质的量的是 （ ）

20、   A.2mol B. 1/2mol C.5mol D. 0.3 mol5. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A.11 B.21 C.12 D.236、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作

21、还原剂7下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO29、9已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2S

22、O412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol10三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂11氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反

23、应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。13. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+

24、(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。 14.化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x 。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 15.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K

25、2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。16、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和

26、数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。17、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 18.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸

27、化后得KMnO4。请回答：（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。19、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是

28、 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 奥赛试题01年第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 2.(04年

29、初赛)第9题（6分）下图摘自一篇新近发表的钒生物化学的论文。回答如下问题：1此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应（的化学方程式）是：2在上面的无机反应中，被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。3次氯酸的生成被认为是自然界的海藻制造CCl键的原料。请举一有机反应来说明。4试分析图中钒的氧化态有没有发生变化，简述理由。(99年初赛)第四题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的

30、化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)6·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。4-1 CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为： 。4-2 4-1的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式为： 。4-3 4-2的产物之一复原的反应方程式为： 。(97年初赛)第一题次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS

31、), 组成稳定；A的主要化学性质如下：(1)温度超过60，分解成金属铜和一种气体；(2)在氯气中着火；(3)与盐酸应放出气体。1) 写出A的化学式。2)写出A的生成反应方程式。3)写出A与氯气反应的化学方程式。4)写出A与盐酸反应的化学方程式。13.(97年初赛)第三题 用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： CuFeS2 + SiO2 + O2 Cu + FeSiO3 + SO2 事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜

32、反应生成铜。1) 写出上述各个分步反应的化学方程式。 (1) (2)(3)(4)给出总反应方程式的系数。3)据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。4)最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：沸腾炉温度/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.00

33、93.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/%8.566.723.462.782.372.28回答如下问题：(1) CuFeS2和O2主要反应的方程式为:(2) 实际生产过程的沸腾炉温度为 600620。控制反应温度的方法是：温度高于600620生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是： 03年第6题（12分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O，具有-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维

34、结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。61 钴原子的平均氧化态为 。(1分；)62 以 代表氧原子，以 代表钴原子，画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是下图中用粗线围拢的平行四边形。 分。63 据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。写出起始物和溴的反应方程式08年第2题 (5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固

35、体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。2-1 写出X的分子式和共轭键（）。2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。 例题1解析 一般容易出现的错误答案有：70、74、72.若用双桥式分析，则可明显地看出Cl2中Cl属“殊途同归”.故分子量应是平均分子量.各种Cl原子的“权重”则由电子得失相等来决定.      （1)Cl =73.3 (2)Cl =70.7例题2解答：（1）c=4g+10h （2）c-b =2d+3f

36、（3）2d+3f=3g+8h （4）6<b<12 30<c<48例5 解析：        1NaOH在该反应仅起碱的作用，其中H并未获得电子.本反应可看成以下两反应之总和. (1)KMnO4 (2) 8 KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。例6（配平）I解1电子守恒可得    2MnO4- + 5H2S 2Mn2+ + 5S    电荷守恒有两种方式 +6H+ 6OH-(与Mn2+不共存)原子个数守恒

37、,最后得    2MnO4- + 5H2S + 6H+ 2Mn2+ + 5S+8H2O    23S + ( ) 2S2- + SO32-H+ 与S2- 、SO32-不共存只能左边加OH -，右边加H2O即 3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O    思考 3Cl2 + 3OH - ClO + 5Cl + 3H+是否正确?    总结 在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；    在碱性介质中的反应，生成物

38、中无H+；    在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH     现把H+、OH -、H2O在不同条件下的相互关系列于下表：   条 件反应物中余O反应物中缺O酸性溶液O + 2H+ H2OH2O O + 2H+近中性溶液O + H2O 2OH -H2O O + 2H+碱性溶液O + H2O 2OH -2OH - O + H2O    例如 在近中性的溶液中有下列2个反应：    生成H+：2MnO4-

39、+ 3Mn2+ + 2H2O 5Mn2 + 4H+生成OH -：2MnO4- + I - + H2O IO + 2MnO+ 2OH -II分析上述反应可知，它们有以上特征：    有两种以上元素价态改变    存在一种物质其中两种元素价态均同时升高或降低.   III 解：可求出S的平均价态为，也可求出Sx总价态为-2价.结果均是S元素共失去(6X-2)e.    最终配得方程：Na2Sx + (3X + 1)NaClO + 2(X-1)NaOH    X

40、NaSO+ (3X + 1)NaCl + (X - 1)HOIV     可按C原子自身氧化还原配平:               此类问题常是提供某些实验事实或现象或部分产物.首先必须合理推断出所有产物或可能发生的反应.    例：在碘化钾和硫酸的溶液里加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈现红色，可使淀粉变蓝.写出合理的方程式.    解析 根据现象可推断出有

41、O2、I2产生，往往不加思索写出如下转变式：            H2O2 + KI + H2SO4-I2 + O2 + K2SO4 问题：I-是强还原剂，它被H2O2氧化成单质I2，而O2在此也是氧化产物，谁作的氧化剂呢?    错误1：+6价 S 表现氧化性.    注意 在氧化一还原反应里稀H2SO4只起酸化作用    错误2：H+表现氧化性，放出的是H2   

42、; 注意 一般活泼金属才能把H+还原成H2    因而:H2O2是氧化剂，它被I -还原成-2价的O，即H2O2和I -反应不会放出O2，那么O2 是如何产生的呢?    在一定条件如有催化剂存在下，H2O2可分解.(事实上I2正是H2O2分解反应的一种催化剂.)        H2O2 + 2KI + H2SO4 I+ 2HO + KSO          

43、0;               I                 2HO2 =O + 2HO     经验：同时观察到的现象不一定出于同一反应.例7解：不一定.如HI是一种还原性强酸，与Fe(OH)3发生氧化还原反应；HF又是一种弱酸，写离子反应时HF要写成分子式.故HX合理

44、的只能是HCl和HBr.例8.解析：将它改写成化学方程式，至少有以下3种情况：    (1)KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl KCl + MnCl2 + 5FeCl3 + 4H2O；    (2)KMnO4 + 5Fe(NO3)2 + 8HNO3 KNO3 + Mn(NO3)2 + 5Fe(NO3)3 + 4H2O；    (3)2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O    以上反应配

45、平均正确，但是必须注意是否有可能发生别的反应，请看：    (1)中MnO4- 完全可氧化Cl-产生Cl2，(2)中HNO3完全可氧化Fe2+.故在(1)、(2)反应中，HCl、HNO3除了提供酸性外，还分别应作还原剂和氧化剂,故只有(3)是合理的巩固练习1. Fe3O4 + 10HNO3 =3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O2. 3Cu2S+ 22HNO3 =6Cu(NO3)2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8 H2O3. Fe3C+ 22 HNO3= 3Fe(NO3)3+ CO2+ 13NO2+ 11H2O4. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO

46、2 5. 3P4S3+ 38HNO3+ 8H2O = 9H2SO4+ 12 H3PO4+ 38NO6. 15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2 =5Pb3O4+90NO+22Cr2O3+ 88MnO27.2BrCln+ (2n+2）H2O +(n+1)SO2 =2HBr+2nHCl +(n+1)H2SO483Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O95SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+10 2 S2-+ 1 SO32-+ 6H+= 3 S+6 H2O 11. mnyAx- + mxBn=mnx By- + ny Am12. 4FeSx+ (4x+3)O2

47、 = 2 Fe2O3+ 4xSO213.2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O练习答案D、B、B、D、B、C、AD、B、A、C、B12 得2e-×6 答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2 + 6H2O 失3e-×4（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NO 13 (1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.6314（1）3 （2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2（3）氧化剂BrF3；还原剂H2O、BrF3 Ag+Ag

48、+15（1）2MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O = 2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾16、（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L17：（1）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO430HNO318：(1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+8H2SO

49、4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%19（本题共8分）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：4奥赛试题答案6.(01年初赛)第1题ClO和Cl。（各1分） 酸性（1分） ClOCl2H+Cl2H2O。（1分） （注：不写离子方程式或不配平不得分。）2.(04年初赛)第9题1H2O2ClHH2OHOCl（1分）2氯 氧（共1分）3H2CCH2HOClHOH2CCH2Cl（举其他含CC双键的有机物也可）（2分）4没有变化。理由：（1）过氧化氢把过氧团转移到钒原子上形成钒与过氧团配合

50、的配合物并没有改变钒的氧化态，所以从三角双锥到四方锥体钒的氧化态并没有发生变化；（2）其后添加的水和氢离子都不是氧化剂或还原剂，因此，过氧团变成次氯酸的反应也没有涉及钒的氧化态的变化，结论：在整个循环过程中钒的氧化态不变。（2分）11.(99年初赛)第四题 解题思路竞赛是科学普及的一部分，要通过竞赛宣传化学在经济发展人类进步人民健康质量、生活质量及环境质量改善中的作用，以促进中学生关心发生在世界上和周围的新事物，激励他们为之奋斗，本题就体现这种思想。鉴于试题涉及的器件的化学组成很复杂，命题人从中挑选了学生的知识背景足以理解的问题，也正好是该器件性能的主要化学原理，甚至提示应试者集中精力解决主要

51、问题，舍弃不必细究的枝节，这本身也是一种如何理论联系实际的教育。命题人在组题时进一步帮助应试人缕清器件化学原理的思考程序，分3个问题要求学生思考，但每一个问题都留有需应试者通过原有知识基础来补充完善的内容，以此来考察应试者的应变能力。第一个问题的关键是：CO和PdCl2·2H2O谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确？要从第二问得到启示。显然，第二问需要应试者自己得出结论的首先是CuCl2·2H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无助于

52、对第1问两种假设的抉择。有了这种思路，必然对“4-1的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl2·2H2O反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（I）呢还是得铜（0）。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出4-2问中产物之一被复原，自然是指铜（I）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（I）比铜（0）易复原，即容易被氧化。这是不是中

53、学知识？笔者认为是。由此选择了铜（I）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（I）复原为铜（II）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂（应试者明确吗？），然后从器件化学组成中去找，找不到（有人会认为存在2Cu+2H+=2Cu2+H2的反应吗？），于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无它路，全题得解。当然，解完后应回顾器件的整个化学组成来讨论它们各自的作用，但试题没有设问，留给应试者自己思索。答案4-1化学方程式 CO + PdCl2·2H2O = CO2 + Pd + 2HCl + H2O (4分) 写PdCl2不写PdCl2·2H2

54、O同时也配平，给2分。 4-2化学方程式 Pd + 2CuCl2·2H2O = PdCl2·2H2O + 2CuCl + 2H2O (4分) 写Pd + CuCl2·2H2O = PdCl2·2H2O + Cu给2分 4-3化学方程式 4CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl2·2H2O (4分)评论笔者赞赏命题人第2问答铜（0）也给50%分数的做法。这有利于提高学生参赛的积极性，考虑不周全，没有从第3问倒过去想第2问，但单从第2问思考，也不错，所以给50%的分，以资鼓励，今后想问题应当更全面些，解题应注意运用“上下求索

55、、左右逢源、前后呼应”的策略思想才行。写方程式必须配平才能给分笔者认为是恰当的，尤其对一个不熟悉的方程式，这是检验方程式是否正确的重要方法。至于结晶水是否必须写进方程式？可以商量。命题人认为必须写进方程式可能是考虑到可以使应试人用方程式产物来理解试题给出的器件的所有组成，以加强判断自己写的方程式的正确性的信心，反而降低了试题的难度，但应试人未必有这种反馈式思维的训练，体会不到它的作用，反而觉得是个累赘，不写结晶水。答案未对此做说明，有可能会造成判分标准不统一。考察考场发现，许多学生第一个反应并未按预计的思路解题，以为钯可以跟CO生成羰基化合物，结果前两个反应全做错了。即使在试题上写明第一个反应是氧化还原反应，这种错误也不能避免。这或许就应了学得太多反而不利的说法。12. (97年初赛)第一题 解题思路整个试题围绕着A是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合： 首先可以把A写成MX。其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。X是什么？这是本题的难点。先