延庆县高三年级第二学统一练习(一)

1、延庆县高三年级第二学统一练习（一） 化学 2014.3卷 选择题6近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A防止石油短缺 B降低成本C减少对大气的污染 D加大发动机的动力7下列说法不正确的是 ANO2和SO2都是可形成酸雨的气体 B所有的维生素都易溶于水 C亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 D雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的 8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有

2、SO42- C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+9原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 装置 装置 装置A装置研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e- = Fe2+C装置研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl2e- = Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 10.下列实验能达到相应目的的是A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用

3、图装置制取乙酸乙酯11普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.不能通过反应形成高分子化合物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应12体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是 A曲线a是500时的图像 B从0到t1时刻，反应物X(g)的 Ct2时刻生成物Z的量 Dt3时刻改变的条件

4、可能是降温卷 非选择题25.（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：已知：（）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）（）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如： （）（苯胺，弱碱性，易氧化）（）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称为 ；E含有的官能团名称为 、 （2）反应中，属于取代反应的是（填反应序号） （3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中， （4）C的结构简式是 （5）D+EF的化学方程式： （6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热

5、固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式：（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有 种。与D互为同系物M为二取代苯化合物。26（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：(1) M在元素周期表中的位置为 ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是 (2)Z、X两元素按原子数目比l3构成分子A, A的电子式为 Y、L两元素按原子数目比l2构成分子B，B中所含的化学键类型为 (3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：

6、34Se<L。请结合原子结构解释原因 (4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 (5)用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极： ；阴极： 27（17分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H键断裂

7、吸收的能量约等于_kJ。T / 165175185195K111.974.150.634.8（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：焓变H（填“>”、“<”或“=”） 0在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_。（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广

8、泛。液态空气氮 气含氮化合物氮的固定分离下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径： 过程的化学方程式是 运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是 28（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由

9、黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 × 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 × 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 × 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、

10、精密pH试纸（0.55.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案： （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。据实验现象写出发生反应的离子方程式： 导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 解释乙同学的实验现象 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 延庆县高三年级第二学期统一练习（一）参考答案 化 学 2014.3选择题，每小题6分，共42。选对的得6分，选错或不答的得0分。题号6789101112答案CB

11、ACDCD非选择题，共58分。25.（1）氯原子（1分）；氨基（1分）、羧基（1分） （2）（2分） （3）加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。（2分）（4）（2分）（5）（2分） （6） （2分）（7）15（2分）26.（13分）（1）第三周期、第A族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）（2）（1分），极性共价键（1分）（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）（4） CO32- + H2O HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂

12、在碱性条件下水解从而溶解。（2分）（5）2O2-4e-=O2（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）27（17分）（1） N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2分） < （1分） 391（2分）（2） < （2分） nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率 （2分） 32%（2分）（3） N2 + 3H22NH3 （N2 + O2 放电 2NO）（2分） 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分） 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分）28. （13分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分）