期末计算复习题

1、20112012第一学期期末复习计算部分一、有关技巧计算1、极值法（或平均值法）（2011西城）25原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中SO2的质量分数可能是A10 B30 C50 D70（2010房山）25由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%。则此气体中一定含有ACO2 BCO CO2 DCO2和CO2、守恒法（2010朝阳模拟）25锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反

2、应中生成氢气的质量为A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g （2010门头沟）25、某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为119，则该物质的化学式可能是 ACO BCH3OH CC2H2 DC2H4 （2010西城）25将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g3、其它（2011丰台）25实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧元素

3、的原子个数比是A17：1 B1：17 C19：36 D36：19二、有关化学式的计算1、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请计算（要过程）：（1）醋酸钾的相对分子质量为 。（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 。（3）醋酸钾中钾元素的质量分数为 。2、（2010通州）44（5分）右图所示为某葡萄糖酸锌口服液的标签。牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌6.5mg 制药厂请你根据图示回答：（1）葡萄糖酸锌的一个分子中含有_原子。（2）葡萄糖酸锌至少含有_

4、元素；其中碳、氢、氧三种元素质量比为_。（3）一支该口服液中含有葡萄糖酸锌的质量是多少？3、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，NH4NO3是一种含氮量较高的化肥。（要过程）（1）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 。（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为 。 （3）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用 g NH4NO3。三、有关化学方程式的计算【简单计算】见北京中考【综合计算】1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，恰好完全反应（假设其他物质不与

5、盐酸反应）后，称得反应剩余物为97.14g 。（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 2、（2010昌平）35（3分）化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：（1）该石灰石样品中碳酸

6、钙的质量分数是多少？ （2）所用的稀盐酸中，HCl和水的质量比是多少？ （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？3、（2011通州）45（5分）某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：样 品甲乙丙丁黄铜样品质量/g50505050稀硫酸的质量/g20406080产生气体质量/g0.20.40.50.5试分析计算：（1）在乙同学测得的数据中， 已反应完全（填写物质的名称）。（2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？4、研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，加入100g某浓度的稀硫酸恰好完全反应，反应过程中烧杯内固体物质的