有机物分子式计算专题

1、有机物分子式确定的方法简述有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍，以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳：确定有机物分子式需要两个条件：1、确定分子组成2、确定分子中各元素对应的原子的个数一、确定分子组成确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有C、H、O构成，判断C、H很简单，而有机物中是否含O则需要以下方法确定.利用测定燃烧产物得到：m（CO2）n（C）m（C）m（H2O）n（H）m（H）m（C）+ m（H）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机物只含C H，反之则必定有O。二

2、、确定分子中各元素对应的原子的个数 1、 实验式法（最简式法）：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值确定出实验式再结合分子相对分子质量推导出分子式提示：对相对分子质量的基本求法：有关化学量或公式公式1. 气体密度（标况）Mr=Vm2. 相对密度d，另一气体的相对分子质量Mr另Mr=Md3. 物质的质量mg，物质的量nmolMr=|m/n|，取数值1、 列式计算下列有机物的相对分子质量； 标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； 某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； 标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 【例题分析】例1、常温下某气态烃A的密

3、度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。2、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。【例题分析】 例2、某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO2 4.48L和水5.4g 例3、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是（ ）A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H63、通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式 烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6烃CxHy 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛C

4、nH2nO饱和一元酸CnH2nO2【例题分析】例4、m g某饱和一元醇A，在氧气中完全燃烧，生成水14.4g，生成CO213.44L（标况下）试确定该有机物的分子式例5、某烷烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。4、平均值法：对于有机混合物，通常假设一个混合物的平均分子式（CxHy或CxHyOz），通过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。【例题分析】例6、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃

5、烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？5、方程式法：利用燃烧的化学方程式进行计算推断适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。 规律：气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。（温度在100以上）【例题分析】例7、20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，

6、此烃可能是（ ）A 、CH4 B 、C2H6 C 、C3H8 D 、C2H4【练习】1、某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g。已知该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气的30倍。通过计算写出该有机物的分子式。_ _2、某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。它的蒸气密度是氢气的29倍。则这种有机物的分子式是_。3、燃烧8.8克某气态烃，得到26.4克二氧化碳。已知该烃的密度在标准状况下1.96g/L，求该烃的分子式_4、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式_。5、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为 6、某苯的同系物0.1mol，在氧气中完全燃烧，将高温产物依次通入浓硫酸和碱石灰，发现浓硫酸增重9克，碱石灰增重35.2克，则