不同类型的晶体教学设计

1、不同类型的晶体教学设计宜兴市汇文中学 孙伟一、教材分析不同晶体类型是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。教材学科指导意见对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。发展要求为四类晶体的主要特征。通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。同时对学生在初中所学的有关晶体的的

2、内容有所延伸，体会知识不断地更新。二、教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。过程和方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。三、教学重点和难点离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。四、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用

3、力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。五、教学策略的分析首先、以启发学生为手段，详细分析离子晶体与分子晶体的内部结构，给后面的原子晶体的学习作铺垫，然后比较离子晶体与分子晶体的物理性质的差异，感受晶体微观结构决定晶体的物理性质。最后，对于原子晶体的学习，希望学生能从问题出发，通过独立学习与合作学习，实践对知识的探究过程。六、教学过程教 学 过 程教与学后感【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体

4、的学习，进一步认识物质世界的多样性。【板书】不同类型的晶体【你知道吗】1.在日常生活中你接触到过那些晶体? 2.这些晶体外观上有何特点？ 3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同? 为什么? 【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体 。 【板书】一、离子晶体（ppt）1概念： 叫离子晶体2构成离子晶体的微粒： ，微粒间的作用力 3离子晶体的特点： 单个分子存在；如“NaCl”只表示 不表示 。熔沸

5、点 ，硬度 。水溶液或者熔融状态下 导电。4哪些物质形成的是离子晶体？ ，如： 【问】：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？【板书】二、分子晶体：（ppt）1概念： 叫分子晶体2构成分子晶体的微粒： ，微粒间的作用力 3分子晶体的特点： 单个分子存在；化学式就是 。熔沸点 ，硬度 。熔融状态下 导电，水溶液 导电。4哪些物质可以形成分子晶体？ ，如： 【问】：CO2的固体干冰是分子晶体，SiO2是否也是分子晶体呢？为什么？【板书】三、原子晶体：（ppt）1概念： 叫原子晶体2构成原子晶体的微粒： ，微粒间的作用力 3原子晶体的特点： 单个分子存在；如“SiO2”只表示 不表示 。熔沸点 ，硬度 。

6、水溶液或者熔融状态下一般 导电。4常见的几种原子晶体有： 【板书】四、金属晶体（ppt）1金属晶体的物理特性： 2哪些物质可以形成金属晶体？ 【拓展视野】石墨的熔沸点 ，而硬度却 ，这是为什么呢？（ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的 。层间易滑动，质软； 而同一层内存在较强的 ，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。 【总结】几种晶体的列表比较：（ppt）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒微粒间的作用力性质熔沸点硬度导电性【本课小结】本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。【课堂练习】1下列各组物质的晶体中,化学键类

7、型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅4.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化 5.在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子

8、晶体达标训练1.下列说法错误的是 ( )A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电2.下列物质属于分子晶体的化合物是 ( )A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐3氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体4. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点溶融状态不导电A. B. C. D.5.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶

9、体属于 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( )达标训练A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7. 在原子序数为118的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。七、板书设计不同类型的晶体一、晶体分类 1、离子晶体