专题化学平衡

1、化学平衡高考目标：l 理解化学平衡的含义l 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。l 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。教学内容典型例题Ø 化学平衡的标志判断例1在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是（ ）A3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2CN2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D容器内的总压强不再随时间而变化E混合气体的密度不再随时间变化F单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等GN2、H2、NH3的分子数之比为132

2、H2c(N2)=c(NH3)例2下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是（ ）A单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB一个键断裂的同时有两个键断裂C分子组成HI%=I2%C速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2Ec(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化变式训练：1、(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：（ ）A单位时间生成n mol的A2

3、同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B22可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态教学内容 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C.D. 3在等温等容的条件下，能

4、说明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是A体系的总压 B混合气体的平均分子量C反应物B的浓度 D混合气体的总物质的量4恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A物质A、B的转化率之比为1 : 2B当v正A=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡C若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n-）Ø 影响化学平衡的条件例1(2006理科综合天津) 某温度下，

5、体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：(g) (g) (g) (s) ；0。下列叙述正确的是（ ）加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大例2(2006全国卷（）) 反应 2A(g) + B(g) 2C(g)；H > 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压例36(2005理综天津 第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，

6、采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强变式训练：1、下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g），H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A温度130、压强3.03×104Pa B温度25、压强1.01×105

7、Pa C温度130、压强5.05×105Pa D温度0、压强5.05×105Pa3、下列关于2SO2+ O22SO3的说法中，不正确的是A. 增加O2，有利于平衡正向移动 B. 催化剂有利于平衡正向移动C. 增大压强有利于平衡正向移动D. 通入N2有利于平衡正向移动教学内容4反应：A（气）+3B（气）2C（气），H<0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应

8、方向移动Ø 平衡移动对平衡体系的性质的影响例1温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时，ABCDH2613.55N22011.5NH30421 氨气浓度最大的一组是 例2A、B两容器体积相同，在A中充入SO2和O2各32克，在B中充入SO2和O2各64克，在 其它条件相同时达到平衡。设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则a和b 的关系是 Aa>b Ba=b Ca<b D无法确定例3在一密闭容器，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的6

9、0%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da > b变式训练：1在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是 AH2（g）+ I2（g）2HI（g），H>0 BN2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），H<0 C2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H<0 D4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）H<02在某温度下，反应ClF（气）+ F2（气）ClF3（气），H = -268 kJ/mol。在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积，C

10、lF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低3现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 （橙黄色） （鲜红色）A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低教学内容高考题再现： 1、(2007年全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合

11、的是( )(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2、(2007年全国理综卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强3、(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应

12、：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH04 、(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 5、(2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A