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文档简介

1、第三单元 含硅矿物与信息材料Si及其重要化合物的性质 一 、Si元素存在：化合态。 地壳中含量26.3（第二位）2、 单质Si： 灰黑色晶体；熔沸点高， 重要半导体，太阳能电池、电子产品制造。 三、Si单质化学性质较稳定Si原子结构示意图 难得e-也难失e-常温难与02、Cl2、HNO3、H2SO4等反应但是：Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2Cl2 = SiCl4（加热） Si+2NaOH+H20=Na2Si03+2H2四、化合物1.硅酸盐矿物及产品： 混合物，无固定熔沸点。用氧化物表示组成：金属氧化物非金属氧化物H20活泼性递减2.Na2Si03：水玻璃的溶质。黏和性、织物木材防腐、

2、防火用作瓷、大理石、玻璃粘合。思考：为何Na2C03、NaOH等碱性试液用橡胶塞瓶装？2NaOH+SiO2=Na2Si03+H203.水泥生产 原料 设备 水泥标号常识-P794.陶瓷：包括陶器瓷器高科技陶瓷 硅酸盐粘土烧制或产品 5.玻璃生产原料CaCO3、Na2CO3、Si02设备熔炉主要成份Na2O.CaO.6SiO2反应原理Na2CO3+SiO2=Na2Si03+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2特种玻璃：（1）钢化玻璃成份与普通一致（2）有色玻璃加一些氧化物（3）光学玻璃（4）防弹玻璃 6.分子筛与应用-p807.SiO2及光纤通讯 是石英、水晶、沙子的成分SiO2物理性质：高熔点、高硬度 自然界有紫水晶、茶水晶等分布-江苏省东海、海南省应用光学镜片、坩埚、光纤电缆生产、 装饰工艺品、制Si单质。化学性质酸性氧化物 SiO2+Ca0=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20SiO2+4HF=SiF4+2H20制单质Si：SiO2+2C=Si+2C0(含C杂质）Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl8.硅酸白色胶状沉淀H2SiO3Na2SiO3+CO2+

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